高中化学实验练习题

高中化学实验练习题_文档视界高中化学实验题归纳

一．物质的鉴别

如：某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

肯定存在的物质肯定不存在的物质理由

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：

如：某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固

体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢

复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试

剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________

_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视

外，还应_________________________。

⑷、B中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________；

⑸、若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为____________________。

⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

三．物质的制备：

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列天空：

⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是

⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。

⑷滤液I的成分是水和。

⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：

mol(用含m、n的代数式表示)。

四．物质性质的探究：

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象

将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用

红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应；

化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液

中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

。

五．除杂：

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设

计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

①②③④⑤

称取粗盐??→?溶解??→?2BaCl??→?NaOH??→?32CONa??→?过滤滤液???→?适量盐酸?????→?蒸发、结晶、烘干

精盐

⑥⑦

（1）判断BaCl2已过量的方法是。

（2）第④步中，相关的离子方程式是。

（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因

是。

（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。

六．分子式的确定：

如：化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧

衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量

确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B装置的作用是__________________，燃烧管C中CuO的作用是_________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→____。

（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作

是_________。

（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E

管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是_________。实验测得X的蒸气密度是同温同压

下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出

的气体在相同条件下的体积比为2:1，X可能的结构简式为__________________。

七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：

练习：1、有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫

酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的

现象是

被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离

子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

（i）

（ii）

2．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实

验：

＋

2SO4（稀）

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单

质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。

3．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、

碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的

现象是

被检出的物质的化学式（分子式）是

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉生成

被检出的物质的化学式（分子式）是

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是

（i）

（ii）

4．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液

反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。

6．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为（填）。能验证CO氧化产钧的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应。需要加热的仪器装置有（填），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内NaOH固体，E内装置合金属，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。

7．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO2－+2Fe2＋+4H＋

Cr2O2

7+6Fe2＋+14H＋==2Cr3＋+6Fe3＋+7H

2

O

⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

⑵.若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。

⑶.煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______kJ。

8．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶

液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气、氢气

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。

（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角

d表面皿

e坩埚钳

f试管夹

（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a灼烧过程中部分氧化铜被还原

b灼烧不充分铜未被完全氧化

c氧化铜在加热过程中分解生成铜

d该条件下铜无法被氧气氧化

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥

（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次

（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是

a加热温度过高

b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却

d胆矾晶体部分风化

一．物质的鉴别

243

二．结晶水、相对原子质量等数据的测定：

答案：⑴、NaOH溶液⑵、除去铝镁合金表面的氧化膜

⑶、⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平

⑷、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑

⑸、

b

ca)

(

33600

⑹、偏小

三．物质的制备：

⑴78100

⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）

⑶Al(OH)3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4(NH4)2SO4

⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹(m－132n)42

四．物质性质的研究：

答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋

＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===3Mn＋2Al2O3②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋

＋O2↑＋2H2O

五．除杂：答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl2已过量

（2）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶

六．分子式的确定：

答案；（1）2H2O22H2O+O2↑【2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑】（2分）

（2）吸收氧气中的水蒸气（或答：干燥氧气）（2分）使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2和H2O（2分）（3）E、D（2分）（4）过滤【蒸发结晶（需与Na2O2跟H2O反应制O2相对应）】（2分）（5）CH2O（2分）C3H6O3（2分）HOCH2CH2COOH（2分）CH3—CH—COOH（2分）

七．物质制备、除杂、性质研究、物质鉴别的综合运用：

参考答案：1。（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；

（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液

2．（1）BDE

（2）过滤蒸馏

（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O

（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）

3．（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；

（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液高温

4．方法一（1）稀H2SO4铁屑

（2）煮沸

（3）避免