福建省莆田市第二十四中学2023-2023学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）

第6页莆田24中17-18学年〔下〕高一化学期中考试卷必修1?专题4?必修2?专题1?第一、二单元检测试题(时间：90分钟总分值：100分)可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64一、选择题(此题共20小题，每题3分，共计60分)1.以下有关酸雨的说法正确的选项是〔〕A、酸雨就是指PH<7的雨水B、酸雨是因为雨水中含有CO2C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D、酸雨没有危害，所以不必担忧，也不必想方法治理2．和氖原子有相同的电子层的微粒是〔〕A．HeB．K＋C．Cl－D．3．据报道，16667Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差〔〕A．32B．67C．99D．1664.以下粒子的结构示意图中，表示阴离子的是〔〕5.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是〔〕A、硫的复原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的复原性6．以下说法中正确的选项是〔〕A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子7．以下递变规律不正确的选项是〔〕A．Na．Mg、Al复原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高8．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的选项是〔〕A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH49．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。将BaCl2溶液分别盛入两支试管中，一支加氨水，另一支加硝酸溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出的以下结论中合理的是()A．两支试管的白色沉淀均是亚硫酸钡B．BaCl2有两性C．SO2有复原性和酸性氧化物的通性D．以上说法均不合理10．以下事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是〔〕次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体11．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。那么这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是〔〕A．a、b、cB．b、a、cC．b、c、a D．c、b、a12、镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其表达不正确的选项是〔

〕A、镭的金属性比钙弱

B、单质能与水反响生成H2C、在化合物中呈+2价

D、碳酸镭难溶于水13、某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为〔

〕

A、+5

B、+6

C、+7

D、无最高正化合价14、从化学键的角度看化学反响的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成〞，以下既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是〔

〕A、酒精溶解于水

B、碘升华C、氯化钠受热熔化

D、Cl2溶于水15、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，那么M的质量数为〔

〕A、a+x－n

B、a+x+n

C、a－x－n

D、a－x+n16.以下说法中不正确的选项是〔〕A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.含有离子键的物质不可能是单质C.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键D.单质中不一定含有共价键17．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关，以下各组物质可以表达上述观点的是()①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④18．一定质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反响，在相同条件下用排水法收集产生的气体，以下表达中正确的选项是()A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少B．硝酸的浓度不同，生成硝酸铜的物质的量也不相同C．硝酸浓度越大，生成的气体越少D．两者用排水法收集到的气体的体积相同19、A和M为两种元素，A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，那么以下说法正确的选项是〔〕A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9C．A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为1120．以下实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中二、非选择题(此题包括4道题，共40分)21.(10分〕现有A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反响。请答复：〔1〕B和C的元素符号分别为B，C。〔2〕上述四种元素的原子半径由大到小的顺序〔用元素符号表示〕为。〔3〕D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反响的化学方程式为。〔4〕写出B元素在周期表中的位置。〔5〕写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B的最高价氧化物的水化物反响的方程式。22．〔13分〕下表为元素周期表的一局部。族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩eq\o\ac(○,11)四eq\o\ac(○,12)eq\o\ac(○,13)(1)表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素=12\*GB2的eq\o\ac(○,12)原子结构示意图是____________；(3)写出一个由表中元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物的电子式：(4)表中元素⑥⑩eq\o\ac(○,11)氢化物的稳定性顺序为____>____>____(填写化学式，下同)；〔5〕表中元素⑩和eq\o\ac(○,11)最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。〔6〕⑦和⑨最高价氧化物对应水化物间相互反响的离子方程式：______________________________________________________________________23．(10分)某学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如下图：(1)实验室制备NH3，以下方法中适宜选用的是________(填序号)。①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水(2)在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反响是________(填“吸热〞或“放热〞)反响。(3)装置C的作用是_______________________________；装置C中的现象是___________________________________；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于________。24．(7分)以下图是中学化学中常见物质间的反响转化关系，其中局部产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H是工业上铁的冶炼的复原剂。请按要求填空：(1)写出以下物质的化学式：A________、B________、C________。(2)写出以下转化的化学方程式：①A→D：_________________________________________________；②I→F：______________________________________________。莆田24中17-18学年〔下〕高一化学期中考试卷答案卷一、选择题(此题共20小题，每题3分，共计60分)12345678910CDADBACCCB11121314151617181920BADDBAADBB二、非选择题(此题包括4道题，共40分)21．(10分〕〔1〕；〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕22．(13分〕〔1〕；；〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕23．(10分〕〔1〕〔2〕