高三化学一轮复习 考点2 燃烧热 中和反应反应热-限时训练

第页限时训练考点2燃烧热中和反应反应热1.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列结论中正确的是()。A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol-1D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量2.下列热化学方程式的书写和表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)()。A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1(反应热)B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1(燃烧热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)D.2NO2O2+2NOΔH=-116.2kJ·mol-1(反应热)3.下图所表示的信息与对应的叙述相符的是()。A.图(a)表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图(b)表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图(c)表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关,则ΔH1=ΔH2+ΔH3D.图(d)表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大4.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是()。A.金刚石的硬度比石墨大,金刚石比石墨的稳定性强B.石墨燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1C.石墨燃烧的活化能为110.5kJ·mol-1D.6g石墨在一定量空气中燃烧,生成18g气体,该过程放出的热量为126kJ5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.已知4P(s,红磷)=P4(s,白磷)ΔH>0,则白磷比红磷稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l)D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH6.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是()A.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-812.3kJ·mol-1,则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1C.若2NO2(g)=N2O4(g)ΔH=+56.9kJ·mol-1,则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJD.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJ7.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)8.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()。A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触C.用0.5mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、内筒、温度计、玻璃搅拌器9.下列中和反应中放出热量最多的是（）A．100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合 B．80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合 C．80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合 D．50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合10．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（）A．20.8mol/LB．6.9mol/LC．5.2mol/LD．4.16mol/L11．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1．下列酸和碱反应测得的中和热（△H）偏高的是（）A．稀HClO4溶液和稀KOH溶液B．稀氨水和稀醋酸C．浓硫酸与稀NaOH溶液D．稀硫酸和Ba（OH）2稀溶液12．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝﹣114.6KJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0KJ/molC．氢气的热值为142.8KJ/g，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+285.6KJ/mol D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热13.在25℃、101kPa时,1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为kJ·mol-1,该反应的热化学方程式为

。14.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：。(5).用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）200200℃101KPa【提升篇】1.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的,它可有效改善汽油的性能和质量,降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8kJ·mol-1。燃烧1mol这种乙醇汽油生成CO2(g)和液态水,放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是()A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l)ΔH=(-Q+1366.8)kJ·mol-1B.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l)ΔH=-910QkJ·molC.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l)ΔH=-9110QkJ·molD.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l)ΔH=(-109Q+151.9)kJ·mol2．将mL1.0mol/L的HCl溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）。下列叙述正确的是()A.实验时溶液初始温度为22℃B.该实验表明热能可以转化为化学能C.NaOH溶液的浓度为1.5mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应3.为探究、与盐酸（浓度为1mol/L）反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5g20.018.5②水3.2g20.024.3③盐酸2.5g20.016.2④盐酸3.2g20.025.1由此得出的结论正确的是()A.固体与盐酸的反应是吸热