第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测一、单选题1．下列说法正确的是A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质B．的水溶液能导电，所以为电解质C．能导电，则是电解质D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D3．以下说法正确的是（

）A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低B．实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体D．工业上可用铝热反应的方法提取镁4．证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3A．A B．B C．C D．D5．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动6．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．a.c两点溶液的导电能力相同B．曲线bc表示氨水的稀释过程C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D．从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3·H2O)保持不变7．已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是A．随着温度的升高而减小B．时，C．向蒸馏水中加入溶液，增大D．水的电离属于吸热过程8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是A．曲线②代表醋酸与镁条反应B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快C．反应结束时两容器内基本相等D．反应过程中盐酸下降更快9．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用A．A B．B C．C D．D10．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项离子组判断与分析A、、、不能大量共存，主要原因是与反应产生沉淀B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，会催化分解D、、、能大量共存A．A B．B C．C D．D11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO12．草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与形成导致肾结石。下列说法正确的是A．草酸属于非电解质 B．溶液显中性C．能溶于水 D．草酸溶液中13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平二、填空题14．下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。15．酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用，请回答下列问题。(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是___________(用离子方程式表示)，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是___________。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，比较两溶液的大小：盐酸___________溶液(填“>”、“=”或“<”)。(3)菠菜等植物中含有丰富的草酸()，草酸对生命活动有重要影响。①草酸是一种二元弱酸，写出它在水中的电离方程式___________，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，可以采取的措施有___________。②已知时，，溶液的，则溶液中、、由小到大的顺序为___________。16．某化学学习小组进行如下实验测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填a、b)。(3)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_______mL。(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。(5)通过上述数据，求得x=_______。17．常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。(2)配制溶液时，通常需加入适量的_______，减小其水解程度。(3)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，溶液的pH随温度变化的原因是_______。(5)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。③由b到c发生反应的离子方程式为_______。18．电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.9×10-7K2=4.7×10-11(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。19．按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)(5)常温下，将0.05mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。20．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：①0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色；④向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象。已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10−4g和3×10−7g，请回答：(1)沉淀c是_____。(2)步骤③中反应的离子方程式是_____。(3)根据实验，可以得出的结论是_____。21．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？________请说明原因：______________。22．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸(纯醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题：(1)属于电解质的是____(填序号)。(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式____。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____。(4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(•H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____。(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是____(填化学式)，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_____。23．1.下列哪些事实能说明醋酸是弱酸？_____(1)醋酸不易腐蚀衣服。(2)的溶液的约为9。(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的溶液多。(4)的溶液的约为3。(5)相同体积的均等于4的盐酸和溶液，用同一物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液多。(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。答案第=page1919页，共=sectionpages1212页答案第=page2020页，共=sectionpages1212页参考答案：1．D【详解】A.电解质的强弱取决于是否完全电离，与化合物类型没有必然关系，如属于强电解质而属于弱电解质，是强电解质而是弱电解质，错误；B.虽然的水溶液能导电，但不是电解质，因为本身不电离，错误；C.电解质是化合物，而是单质，错误；D.虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，所以碳酸钙是强电解质，正确；故选D。2．C【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；B．相同条件下，分别测量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；C．向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；故合理选项是C。3．A【详解】A．滴定管的0刻度线在上部，滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，导致标准溶液体积偏小，测定结果偏低，A正确；

B．需要480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，应先配制同浓度的硫酸铜溶液500mL，硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol，胆矾的物质的量也为0.05mol，故胆矾的质量为0.05mol×250g•mol-1=12.5g，B错误；

C．镁可与空气中的O2、CO2和N2分别反应，产物有MgO、C和Mg3N2，C错误；

D．镁比铝活泼，不可用铝热反应制取镁，铝热反应用于提取比铝不活泼的金属，D错误；答案选A。4．A【详解】A．向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，说明Fe3+能催化H2O2的分解，一段时间后，液体颜色加深，则氢氧化铁浓度增大，说明铁离子水解平衡右移，究其原因为升温引起的，则说明该分解反应为放热反应，A正确；B．室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，则有部分硫酸钡转变为碳酸钡，原因为：由于饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大、使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4)>Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小，B错误；C．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D．室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2CO3，D错误；答案选A。5．A【详解】A选项，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；B选项，AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－，故B错误；C选项，升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；D选项，向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误；综上所述，答案为A。6．C【详解】A．溶液的离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强，氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷量相同，而a点的离子浓度等于c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；B．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀释的过程中，一水合氨分子会继续电离生成OH-，pH值变化较慢，符合bc曲线，B正确；C．两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；D．从b点到c点的过程中发生NH3+H2ONH3•H2O⇌+OH-，根据氮元素守恒可知，氮元素的存在形态只有两种，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3•H2O)保持不变，D正确；故选：C。7．D【详解】A．水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；B．任何温度下，纯水中，B错误；C．Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；D．水的电离属于吸热过程，D正确；故答案为：D。8．A【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；【详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；故选A。9．A【详解】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；故选A。10．C【详解】A．不能大量共存，主要原因是与发生双水解反应，反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故A错误；B．不能大量共存，因发生反应：，故B错误；C．不能大量共存，会催化分解生成水和氧气，故C正确；D．不能大量共存，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化，故D错误；故选C。11．D【详解】A．NH、Fe3＋在酸性条件下存在，故A错误；B．碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．=1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；故选D。12．D【详解】A．草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；B．为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；C．草酸在人体中容易与形成导致肾结石，则难溶于水，C项错误；D．草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：、，第一步为主要电离，则草酸溶液中，D项正确；答案选D。13．C【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；故答案为：C。14．

①③⑤⑦⑨

④

⑧

①③⑤⑦⑧⑨

①③

②④⑥⑦⑧

⑤⑨

⑩

①③⑤⑨

④⑦⑧【详解】①MgCl2中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化镁固体不导电；②金刚石是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；③NaCl中只有离子键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化钠固体不导电；④H2O分子中含有共价键，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，水不导电；⑤Na2O2中只有离子键和共价键，熔融状态下完全电离出离子，属于强电解质，过氧化钠固体不导电，但溶于水生成氢氧化钠而导电；⑥O2是单质，含有共价键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑦H2SO4分子中含有共价键，溶于水全部电离出氢离子和硫酸根离子而导电，属于强电解质，硫酸不导电；⑧CO2分子中含有共价键，不能电离出，属于非电解质，二氧化碳不导电，溶于水生成碳酸而导电；⑨NH4Cl中只有离子键和共价键，溶于水完全电离出离子而导电，属于强电解质，氯化铵固体不导电；⑩Ne是稀有气体分子，不含有化学键，不导电，既不是电解质，也不是非电解质。(1)属于强电解质的①③⑤⑦⑨，属于弱电解质的④，属于非电解质的⑧，溶于水能导电的①③⑤⑦⑧⑨；(2)只含离子键的是①③，只含共价键的是②④⑥⑦⑧，既含离子键又含共价键的是⑤⑨，不存在化学键的是⑩，含有离子键的化合物是离子化合物，则属于离子化合物的是①③⑤⑨，只有共价键的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是④⑦⑧。15．(1)

、

水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强(2)＞(3)

、

升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体

【解析】(1)洗涤剂中的俗称“纯碱”的原因是水溶液显碱性，是碳酸根水解导致，其水解方程式为、，洗涤油腻餐具时，使用温水效果更佳，原因是；水解过程是吸热过程，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强；故答案为：、；水解过程吸热，温水中水解程度大，溶液碱性较强，去油污能力强。(2)时，相同的盐酸与溶液分别加水稀释100倍后，由于醋酸稀释过程中又电离，因此醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以两溶液的大小：盐酸＞溶液；故答案为：＞。(3)①草酸是一种二元弱酸，它在水中的电离是分步电离，其电离方程式、，要使溶液中的电离平衡正向移动且增大，则不能消耗氢离子，可以从增加反应物浓度或消耗草酸根角度思考，因此可以采取的措施有升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体；故答案为：、；升高温度或加入少量草酸或加入少量氯化钙固体。②已知时，，溶液的，说明草酸氢根电离程度大于水解程度，因此溶液中、、由小到大的顺序为；故答案为：。16．

5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

b

20.00

锥形瓶中颜色变化

溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色

2【分析】酸碱滴定常涉及计算，利用滴定反应的方程式进行计算是关键，很多学生无法正确书写滴定反应的化学方程式而导致出错。【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为b；（3）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80mL−0.80mL=20.00mL；（4）据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；（5）6H++5H2C2O4+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5

2

n=0.0025

0.02×0.05m(H2C2O4)=0.0025×90=0.225g；m(H2C2O4·xH2O)=1.26×=0.315g；

m(H2O)=0.315−0.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol①又因为n(H2C2O4)=0.0025mol根据元素守恒即n(H2C2O4·xH2O)=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x②；联立①②得0.005=0.0025x，解得x=2。17．(1)Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+(2)稀硫酸(3)大于(4)

Ⅰ

水解是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动，增大pH减小(5)

a

【详解】（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为稀硫酸；（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于；（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3•H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为，故答案为：；③由分析可知，b到c发生的反应为与OH-反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：，故答案为：。18．

b＞a＞c

NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

BCD

Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑

c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)

c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)【详解】(1)电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c；(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1，A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故A错误；B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B正确；C．由质子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正确；D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；故答案为：BCD；(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，(5)草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，HC2O4-的电离程度较小，则c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由电荷守恒可知：正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则溶液中的电荷守恒为：c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)；19．

ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO

1：10

N2H+H2O⇌N2H+OH-

1×10-4

③⑤①②④

0.04

4.8×10-5

H2和NH3【详解】(1)由已知HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，则有H2CO3>HClO>HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2O⇌N2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2O⇌N2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1，，故答案：1×10-4；(4)因为NH水解显酸性，相同条件下：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH水解；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度②<①；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以②<①<③；④0.1mol·L-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以④<②<①<③；⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，所以溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是：③⑤①②④。故答案：③⑤①②④；(5)常温下，将0.05mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，说明NaOH溶液过量，则混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04mol·L-1；用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50mL。设一元弱酸的浓度为c，则20.00c=10.50mL0.04mol·L-1,，解得c=0.021mol·L-1。Ka==4.8×10-5。故答案：0.04；4.8×10-5；(6)浓的NH4Cl溶液显酸性，所以将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，镁和酸反应会放出氢气，生成的氢氧根离子和铵根离子反应放出氨气，即2NH4Cl+Mg=MgCl2+H2+2NH3，所以得到的气体为H2和NH3。故答案：H2和NH3。20．

AgCl

AgCl(s)+I－(aq)⇌AgI(s)+Cl－(aq)

难溶盐在水中存在溶解平衡通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现【分析】0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合，生成氯化银。向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色，反应生成AgI，说明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象，再根据溶解度说明溶解度大的易向溶解度小的转化。【详解】(1)0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.1mol∙L−1NaCl溶液等体积混合，两者反应生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案为：AgCl。(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，反应生成AgI沉淀和KCl溶液，步骤③中反应的离子方程式是AgCl(s)+I－(aq)⇌AgI(s)+Cl－(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1mol∙L−1KI溶液，沉淀变为黄色，说明难溶盐在水中存在溶解平衡，且平衡能够发生移动；向AgI中滴加0.1mol∙L−1NaCl溶液，无明显现象，说明溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶