高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 新人教

第七章化学反应速率和化学平衡精选ppt第二讲化学平衡状态化学平衡的移动精选ppt[考纲要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。精选ppt1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)概念：在_____条件下既可以向_____反应方向进行，同时又可以向_____反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都_____100%。(3)表示方法：在化学方程式中“_____”表示。考点一可逆反应和化学平衡状态知识梳理相同正逆小于精选ppt2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_____，反应物的浓度和生成物的浓度__________，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：相等不再改变精选ppt以上过程可用如图表示：精选ppt(3)特征：精选ppt1．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)===2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L解析本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L；当0.1mol/LX2完全转化为Z时，Y2为0.2mol/L，Z为0.4mol/L，则0<X2<0.2mol/L，0.2mol/L<Y2<0.4mol/L，0<Z<0.4mol/L，A项符合题意。答案A题组训练精选ppt精选ppt⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是____________________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是________________________；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是_________________。②⑥⑧⑨⑩⑪⑫②⑥⑨⑪⑫②⑥⑨⑪⑫精选ppt①②③④⑤⑥①②③⑤精选ppt化学平衡状态的判断1．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。2．化学平衡状态判断的“两标志”(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。精选ppt精选ppt精选ppt1．概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_____、_____、_____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之_____，从而在一段时间后达到_______________。这种由_____________向_____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程考点二化学平衡的移动知识梳理温度压强浓度改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态精选ppt>＝<正反应逆反应精选ppt气体体积减小气体体积增大不逆反应正反应精选ppt能够减弱这种改变精选ppt一、条件改变对化学平衡移动方向的影响1．(2015·武汉外国语学校月考)下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是()A．体系中气体的密度发生变化B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发生变化解析对于气体分子数不变的反应，压缩体积平衡不移动，但密度、浓度、压强会增大，故反应速率会加快，A、B、D项错；各组分的体积分数改变，平衡发生了移动，C项正确。答案C题组训练精选ppt解析A项，温度不变，K不变，错误。答案A精选ppt精选ppt解析恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气体体积扩大的方向(正向)移动；若按A、B和C的物质的量之比为4∶2∶4再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动(C选项正确)；当充入A、B、C各1mol时，平衡将向逆反应方向移动；该反应为分解反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。答案C精选ppt精选ppt解析Si3N4为固体，增加其量，平衡不移动，A项错；充入Ar，增大压强，但是反应物的浓度不变，平衡不移动，B项错；增加反应物的量，其自身的转化率降低，C项错；D项，移走部分HCl，生成物浓度降低，逆反应速率降低，但是平衡右移，生成物浓度增加，逆反应速率然后增大，D项正确。答案D精选ppt精选ppt应用上述规律分析问题时应注意(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。精选ppt精选ppt精选ppt下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m<n，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则Q>0，B、D项错误。答案C精选ppt正反应减小增大正反应不变不变正反应增大减小精选ppt精选ppt1．含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系，_____时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量_____。2．原理同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同一个平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量_____。由于化学平衡状态与_____有关，而与建立平衡的_____无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。考点三等效平衡知识梳理起始相同相同条件途径精选ppt题组训练精选ppt解析根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物质的量为nmol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡时CO的物质的量大于nmol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于nmol。答案D精选ppt精选ppt精选ppt20.251.5a＋c＝2精选ppt精选pptDE0.50精选ppt解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2mmol。当甲、乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2mmol。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N2为(1－0.5)mol＝0.5mol，H2为(1.5－1.5)mol＝0mol。精选ppt等效平衡规律(1)对于恒温、恒容条件下体积变化的反应。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。(2)对于恒温、恒容条件下体积不变的反应。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡是等效的。(3)对于恒温、恒压条件下的可逆反应(体