安徽省蚌埠市2023届高三上学期第一次教学质量检查-化学试题

姓名座位号______________________________

(在此卷上答题无效)

化学

本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第3页,第口卷第4至第6

页。全卷满分1Q0分，考试时间90分钟。

考生注意事项：

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体T整、笔迹清晰。必

须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡二奔工安。............................................

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12()16F19P31S32Cl35.5Fe56Cu64

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，15小题共45分。)

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理

B.神舟载人飞船搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅

C.我国古代精美金属器皿表面使用了鎏金T.艺.利用的是电镀原理

D.石墨烯片常用于保暖材料，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

2.下列有关化学用语使用正确的是

A.CO,的电子式：：O：C：0：

B.乙烯的结构简式：CH2cHz

C.离子结构示意图尚'I8既可以表示35c「，也可以表示37cl

J///

D.中子数为10的氧原子：/()

3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下2.24LC1,与足量水反应，转移0.IN、个电子

B.12g金刚石中含有化学键的数目为2N,、

C.1.0L0.Imol/L的酸性KMnO,溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D.73gSF6中硫的价层电子对数为0.5NA

4.下列有关实验的叙述，正确的是

A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法

B.用瓷材烟熔融NaOH或Na2co3

C.配制0.lmol/L的H,S(),溶液时，将量取的浓H.SO放入容量瓶中加水稀释

D.用Na2()2或H2()2作反应物制取()2可选择相同的气体发生装置

5.0^。一卜为一种光刻胶树脂单体的结构简式，下列有关该有机物说法正确的是

A.分子式为Cr2HHi(%B.能发生加成、水解、中和反应

C.一种同分异构体为芳香族竣酸D.与足量氢气加成后，产物分子中有4个手性碳原子

化学试卷第1页(共6页)

6.下列离子方程式正确的是

A.向KA1(SOJ2溶液中加入足量Ba(OH)z溶液：

2+

Al"+S():+Ba+3OH"===BaSO4；+A1(OH)3|

2

B.以铜为电极电解氯化筱溶液：Cu+2NH：-Cu*+2NH3t+H2f

+z+

C.酸性KMnO,溶液滴定双氧水：2Mn()；+H2O2+-6H----=2Mn+3O2t+4H2O

D.同浓度同体积的NH,HSO,溶液与\a()H溶液混合：NH：+()H-NH3-H,O

7.二氧化氯(CIO?)是绿色消毒剂］.实验室用如下方法制备Cl()2：

6NaCIO24-NCl3+3H2O-----6CK),+NH3+3Na()H+3NaCl

已知NCh中N为+3价，则下列说法正确的是

A.氧化性：NaCl()2>CK)2B.NaCl是还原产物

C.生成6.75gCl。？时,电子转移0.ImolD.氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

8.一种离子液体的正离子结构如图所示，X、Y为同一短周期相邻元素，Y的单质是空气的主要成分。Z

是原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是z、，z

A.非金属性X>Y>Z/X二X\

B.Y的单质具有强氧化性Z5X2-Y,Y-X2Z5

C.原子序数为87的元素与Z位于同一主族个/

D.该正离子因形成氢键而有较好溶解性z

9.利用如图装置进行实验，下列说法正确的是

ABCV)

加热时，溶液变红，冷却

制备SO?蒸储时的接收装置观察铁的析氢腐蚀

后品红溶液红色褪去

10.铜基配合物电催化还原CO,的装置原理如图所示，下列说法不

正确的是

A.石墨烯为阳极，发生电极反应为C(%+2e+2H'-----HCOOH

B.Pt电极附近溶液的pH值减小

C.每转移2moi电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值

为28g

D.该装置可减少0()2在大气中累积和实现可再生能源有效利用

11.碳酸制口热2(('。3)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血

症。实验室中利用下列流程制备•ZH?。。下列说法正确的是

A.胡(57La)为第WA族元素

B.“洗气”环节用Na2C().(除去CO2中的HC1杂质

C.“制备”环节应先通入CO2，再通入NH3

D.生成产品的反应为：2LaCl；,+6NH,+3c()z+(7+3)H：,O=~'La2(C()3)：i•+6NH,C1

化学试卷第2页(共6页)

12.氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图.下列有关说

法不正确的是

。、?

A..Mn/尸、(即Mn()z)是反应的催化剂

O

B.该过程存在非极性键的断裂和形成

C.Mn()2能结合NII3的原因是Mn原子有空轨道能接受孤电

子对，形成配位键

D.该催化过程的总反应的化学方程式：

Mn(),

4NH；i+6N()-5N2+6H,()

13.CO,在一定条件下催化加氢生成CH：，OH.主要发生三个竞争反应:

-1

反应I：CO2(g)+3H2(g)=^=^CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.0kJ•mol

1

反应II：C()2(g)+4H2(g)^^CHNg)+2H2()(g)AH2=-165.0kJ-mol

-1

反应川：2CO2g)+6H2(g)^=^C,H,(g)+4H,()(g)AH：i=-122.7kJ•mol

为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一

定量的CO2和H?,测得反应进行相同时间后，有关物质的物

质的量随温度变化如图所示，下列说法错误的是

A.该催化剂在较低温度时主要选择反应II

B.温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因

是催化剂活性降低

C.减小碳氢比［w(C()2):”(Hz)1,生成CH30H的反应正向

移动，平衡常数增大

D.当混合气体平均摩尔质量不变时.体系达到平衡

14.采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。

FeS/C样品在空气中的热重曲线如图所示。［注：残留率(％)=剩余固体质量小样品质量X

100%］,下列说法中不正确的是

A.300〜400℃之间发生的主要反应为C+()z—C()2

B.800小时残留的固体是Fe3(),

C.复合材料中FeS2的质量分数为90.9%

D.复合材料中FeS,与C的物质的量之比约为1：1

15.实验发现，298K时ILlmol/L的HNO?和HAsO2溶液中加NaOH固体

r(•V)

(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随1g-7而K(X表示NO；或者

Ast)2一)变化情况如图所示。已知HNO,和HAsO,均为一元弱酸，且

HN()2酸性强于HAS。?。下列说法正确的是

A.1代表HAs(%,II代表HN()2

B.b点溶液的pH=5.3

C.c点和d点对应溶液中c(Na+)相等

D.a点和e点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)

化学试卷第3页(共6页)

第H卷（非选择题共55分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、填空题（包括5大题，共55分）................................

16.（12分）某化学兴趣小组设计实验来测定某种天然黄铜矿（主要成分是C'uFe",含SiC）2杂质）的纯度。

（1）实验装置合理的连接顺序为O

（2）现称取样品2.5g.研细后放在装置A的硬质玻璃管中煨烧。将黄铜矿研细的目的是

，装置B的作用是.

（3）上述实验在反应后还要通入一段时间空气，其作用是（填标号，可以多选）。

a.除去S。？气体b.有利于气体混合

c.除去反应后多余的氧气d.使反应生成的S（%全部进入C装置中，使结果精确

（4）实验后取C中溶液的士于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定。滴定时主要发生的

反应化学方程式是。若达终点时，消耗标准溶液20.00mL,则黄铜矿的纯度为。

（5）装置D可除去空气中的水蒸气，还能观察空气流速,若流速过快，可能会导致测定结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（6）若将装置C中的溶液改为Ba（OH）2,测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可

能的原因主要有（写出一点即可兀

17.（10分）某银矿石的主要成分为Ni。，另含Co（）,Fe（）,Fe2C）：i,Al,O：i,MgO,CaO和Si（）2等杂质，按

以下流程可制备NiSO,•6H式）晶体和金属钻。

试剂XNiONaF萃取剂P507

33IJ产单I反萃血"|一>溶液——>co

银矿石—a］酸浸—►）预加理］—►［调.pH〕_►过滤—►萃取—操作I

II门」------►NiSOq溶液上■二NiSOJ6H、O

沉淀Y滤渣Z

回答下列问题：

（1）“预处理”时需将Fb全部氧化为Fe：”.试剂X最好选用（填序号），写出发生反应

的化学方程式。

a.稀硝酸b.双氧水c.高锈酸钾溶液d.新制氯水

（2）常温卜•，一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的浓度表示）与pH的关系图如卜：

3.44.34.77.07.28.19.1

3

(

L

O

E1O-

W1O-

1O-

O-

3.24.75.66.79.09,210.111.1

PH

加入Ni（）调pH=5可除去（填金属离子符号）;

化学试卷第4页（共6页）

2+

(3)滤渣Z的成分为MgF2和CaF?。若原溶液中c(Ca)=1.0X10-mol/L,沉淀后溶液中

c(Mg2')=1.5X10^mol/L,则除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知:

10

K»„(CaF2)=l.5X10,Ksp(MgF2)=7.5X10")

(4)影响P5O7萃取率的因素有很多，在其他条件相同时,根据下图分析分离银、钻的最佳条件：相比

(油相。：水相A)=；P5O7萃取金属离子的原理为〃HR(Org)+M"(aq)一^MR“(Org)

+”H'(aq),在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是。

(5)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系:

温度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃

晶体形态NiS（2•7H2ONiSO,•6H2O多种结晶水合物NiSO,

从NiSO,溶液获得稳定的NiSO.1­6H式)晶体的操作a依次是。

18.(10分)工业烟气中含大量NO,,如何处理尾气污染是科技工作者研究的重点。回答下列问题:

(1)最新研究发现用H2可还原NO,其能量变化过程如下图：

ckJmol1

2NO(g)/丫2叫)式g)

①L>20(g)—|dkJmol'

bkJ-mol'17T2H26(g)

2H,(g)““对》4H®_]④

©

写出此反应的热化学方程式。

(2)利用污泥燃烧产生的还原性气体(N1%、CO等)也可还原烟气中的N。，。

①C()还原N。的反应历程中相对能量变化如下图：

4oo

3过渡态I

oo；298.4\N2O2（g）+2CO（g"3292,•

2oo

1199.2

oo「2NO（g）+2CO（g）/

~~0过渡态川

T*oo

oo

-2o()::N2（Xg）YO2（g）+CO（g）；

-3'J143?.N2（g）+2CO2（g）

-4oo,3716-

-5oo

反应历程

该历程中最大能垒(活化能)E“：=kJ-mol1.

该步骤的化学方程式是;

②NH：；还原NO反应为：6NO(g)+4NH：,(g)=^5N2(g)筋

小

+6H,O(g)AH<0,实验测得主燃区温度、过量空气系数裂

(Ksm)与NO还原效率的关系如图所示。“还原气氛”下，该反迳

用

O

应的最佳条件是7=K.KSR1=;“氧化N

气氛”下，当KSR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因

是。

(3)一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入ImolCH,和2mol

NC)2，发生反应：CH,(g)+2NCX(g)=^CO2(g)+N2(g)+2H,O(g)0

化学试卷第5页(共6页)

测得反应时间(/)与容器内气体总压强(P)的变化如表所示.

反应时间(f)/min0246810

/>/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00

达到平衡时，NO2的转化率为。若起始时加入3molCH,和2moiNO?,则在该温度下

的压强平衡常数K„=kPa(以分压表示的平衡常数为K,,,分压=总压X物质的量分数)。

19.(13分)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中.能量最低和最高的分别为、(填

标号)。

切回□□口口回卬□口口①①□□①[!]□□□

1s2s2px2py2PzIs2s2Px2py2pz1s2s2Px2py2Pz1s2s2Px2py2pz

A.B.C.D.

(2)与Fe最外层电子数相等且同周期的过渡元素有种

(3)P()r的空间构型为，中心原子的杂化类型是。

(4)①LiFeP(%的晶胞结构示意图如(a)所示。其中。围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面

体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFcP(3的单元数有