2022年新高考化学易错点变式训练02化学用语和常用化学计量

考点02化学用语和常用化学计量

纠错1混淆物质组成的几种表达方法

【例1】反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2。放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反

应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：；;ClB.N2的结构式：N=N

\\

C.Na+的结构示意图：（Q）281D.氏0的电子式：H：O：H

【错因分析】对化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等把握不准确

易导致分析出错。

AY

【学霸解题】A项，核素的表达式z入中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数

35c

=A-Z,中子数为18的氯原子为A项错误；B项，氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子（或形

成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N三N,B项错误:

C项，钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子,

的结构示意图为®

M28

7/,C项错误；D项，氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成

1对共用电子对，D项正确。故选D。

【参考答案】D

【秒杀技巧】解决这类问题过程中需要重点关注的有：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示

意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。

有机物结构表示方法中的误区

误区1：把简单有机物的分子式与结构简式等同起来，如C2H50H是乙醵的结构简式而非分子式，乙醇

的分子式是C2H60。

误区2：把不饱和煌结构中的碳碳双键或三键省略，如乙烯的结构简式误写为CH2cH2,乙烘的结构简

式误写为CHCH等。

误区3：比例模型与球棍模型辨别不清，从而产生错误，原因是未能理解它们的特点及二者的区别。

误区4：把电子式和结构式混写在同一个分子结构中，出现错误的式子。

【变式训练】下列化学用语表述正确的是（）

的电子式：+

A.HC1H［：cb］'B.S”的离子结构示意图:286

C.乙烯的分子式：C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子：卷C

纠错2电子式书写错误

【例2】下列物质的电子式书写正确的是（）

A.次氯酸H=CbO：

••••

B.二氧化碳：6：C：O：

C.氮气N::N

D.氯化镁［：cj?］-Mg2+［^Cj：］-

【错因分析】只顾及稳定结构，没有考虑原子间具体成键情况，易错选A。

【学霸解题】A项，氧原子最外层是六个电子，得形成两个共用电子对才能稳定，氯原子和氢原子都

只能形成一对共用电子对，所以HC10的电子式为选项A错误；B项，二氧化碳中C原子周

围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：选项B错误；C项，氮气中N原子周围8个电子，

其电子式为：：N三N：,选项C错误：D项，离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子

和复杂阳离子要写上方括号利电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为：」二

选项D正确；答案选D。

【参考答案】D

【秒杀技巧】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“［『并注明电荷，

书写共价化合物电子式时，不得使用“［广，没有成键的价电子也要写出来，D项符合题意。

工\易错快攻究错必备

电子式书写常见的7大误区

内容实例

误区1漏写未参与成键的电子N2误写为N：:N,应写为：N：:N：

+

化合物类型不清楚，漏写或多写NaCI误写为Na+：Cl：,应写为Na[：Cl：]',HF误

误区2

[]及错写电荷数写为H+[：F：1，应写为H：F：

N2的电子式不能写成：N：：：N,更不能写成：N：

误区3书写不规范，错写共用电子对

N或：N：N：

误区4不考虑原子间的结合顺序HC10的电子式为H：0：Cl：,而不是H：Cl：0：

不考虑原子最外层有几个电子，

++

误区5CH1的电子式为[H:C:H],而不是[H：C：H]

均写成8电子结构HH

2+

不考虑AB2型离子化合物中2个CaBr2sCaC2的电子式分别为[:Br：]Ca[：Br:丁、

误区6

B是分开写还是一起写Ca2+[：C::C：]2-

+2+

NaG§GNa--Na[：S：]-Na；易误写成

误区7与“=，，表示意义不清

NaC^S^H<Na_Na+[：S：]2-Na+

【变式训练】下列电子式书写正确的是（）

H；N；H:H:N:H]+C「

A.氨：HB.氯化镇：H

:0*0:H-0,0,H

C.二氧化碳：••••D.过氧化氢：・•・•・・・

纠错3混淆原子质量、相对分子质量、摩尔质量及其单位

【例3】下列叙述中正确的是（）

A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量

B.一个氧原子的实际质量约等于一g

6.02xlO23

C.水的相对分子质量等于18g

D.二氧化硫的摩尔质量是64g

【错因分析】没有搞清相对分子质量、摩尔质量的单位，易错选C或D。

【学霸解题】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确：Imol氧原子的实际质量是16g,

故一个氧原子的质量为mg,所以B正确；相对分子质量的单位是I,不是g,所以C错误；摩尔

质量的单位为ginolL所以D也是错的。

【参考答案】B

【秒杀技巧】根据原子质量的含义，可得出B项正确。

易错快攻究错必备

(1)摩尔不是基本物理量。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、

电子等)，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合，如1molCaCb可以说含1molCa?+,2moic「或3moi

阴、阳离子，或含54moi质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩尔人”的说法是错

误的。

(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的种类，如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而与氢有关的

微观粒子有氢原子(H)也可以是氢离子(FT)或氢分子(见)，不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、

化学式等表示，如1molH表示1mol氢原子，1mol出表示1niol氢分子(或氢气)，1molH'表示1mol氢

离子。

(3)多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒，如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。

(4)阿伏加德罗常数是有单位的，是6.02x1023moH,不能误认为阿伏加德罗常数是6.02x102\

(5)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g-mori为单位时)只是在数值上相等，不是同一个物理量，单位

不同。如Fe的摩尔质量为56g皿。1」，Fe的相对原子质量为56,1molFe的质量为56g。

(6)摩尔质量只有以gnoH做单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量，相对原子(分子)质量无

单位。

(7)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质的聚集状态的变化

而变化。

【变式训练】火箭燃料为偏二甲期(C2H8N2),它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运

载火箭的推动力。下列叙述正确的是()

A.偏二甲朋(C2H8N2)的摩尔质量为60

B.6.02x102.3个偏二甲朋(C2H8冲)分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肺(C2H8N2)的质量为60gmoH

D.60g偏二甲版(C2H8N2)中含有NA个氮原子

纠错4不能正确应用阿伏加德罗定律及其推论

【例4】三个密闭容器中分别充入N2、H2、02三种气体，以下各种情况下排序正确的是()

A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度0但2)>0网2)邛(02)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)Vp(N2)<p(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体r(O2)<K(N2)<r(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量"?(H2)>"?(N2)>皿。2)

mV

【错因分析】由理想气体状态方程PV=nRT和物质的量计算公式n=—=T-等，可推出其他物理量的关

MVm

系，若不会使用该公式，则无法得出正确结果。

【学霸解题】氢气的摩尔质量是2g/mol,氮气的摩尔质量是28g/mol,氧气的摩尔质量是32g/mol。A

M

项，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据p=/知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量

m

知，三种气体的密度大小顺序是p(H2)<p(N2)<〃(02)，故A错误；B项，根据尸々“R七"RT得

m

PM/RT=pRT,当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)

mmRT

>P(N2)>P(O2)，故B错误；C项，根据尸片，求六"AT得々M尸，当它们的质量和温度、压强均相同

时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：■(O2)VP(N2)V«H2),故C正确；D

mPVM

项，根据P修得帆=RT,当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正

比，所以三种气体的质量大小顺序是加但2)<"?例2)<皿02),故D错误；答案选C。

【参考答案】c

【秒杀技巧】由阿伏加德罗定律的推论，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成

反比，可知C项符合题意。

易错快攻究错必备

(1)应分析题给信息，若已知质量，则与状态无关，若已知体积，则与状态有关。

(2)在分析问题时，对同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子要有深层次的理解，例如:

①NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比等于16：1（正确）;

②标准状况下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体所含分子数为NA（正确）。

③标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合气体所含原子数为2刈（正确）。

④同温、同压、同体积的C02和S02所含氧原子数均为2必（错，二者所含氧原子数相等，但无法确定

具体的量）。

（3）要记住理想气体状态方程，并能推导相关推论，即：pV=nRT=ERT-pM=：RT=pRT。

【变式训练】在标准状况下，，“g气体A与〃g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）

A.同温同压下，两气体A与B的密度之比为"：加

B.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：n

C.相同状况下，同体积的气体A和B的质量之比为"：机

D.A与B两种气体的相对分子质量之比为加：”

纠错5忽视溶液的体积没有加合性

【例5】下列说法正确的是（）

A.把100mL3moi的H2s04跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度为1.5mol。

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C.把200mL3mol-L1的BaCL溶液跟100mL3mol-L-'的KC1溶液混合后,溶液中的c（C「）仍然是3

molL1

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

【错因分析】没有考虑体积没有加合性，错选A或D。

【学霸解题】A项错误,因为100mL3moi『的H2sCh跟100mLHaO混合后的体积不等于200mL：

B项正确，100gx2O%-（IOOg+100g）=10%；C项错误，因为3moi的BaCh溶液中的氯离子浓度

为6moiLL混合后溶液中氯离子浓度大于3moiLID项错误，因为NaOH溶液的密度大于1gmL1,

加入水的质量等于100g,所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

【参考答案】B

【秒杀技巧】溶液的质量有加合性，依据质量分数公式，即可求解。

A、易错快攻究错必备

（1）依据定义式CB岁计算物质的量浓度

气体溶于水时，计算物质的量浓度的一般思路:

气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据Y皂蚂坦邈2

P

进行计算。

（2）物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的换算

①.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

体积为>L，密度为pg-cm-3的溶液，含摩尔质量为的溶质/ng,溶质的质量分数为vu则

m

_71_而_m_1000pwV_lOOOpiv_cM

VMV'MVM-O卬100000

②物质的量浓度与溶解度之间的换算

某饱和溶液的密度为"gem3,溶质的摩尔质量为"gmol-1,溶解度为Sg,则：

S

_n_商_1OOOpS100cM

L］黑^一川（100+5）"1000p-cM°

【变式训练】相对分子质量为M的气态化合物PL（标准状况）溶于〃7g水中，得到溶液的质量分数为

W%,物质的量浓度为cmollL密度为pg<m?则下列说法正确的是（）

A.溶液密度p可表示为：常黑

B.物质的量浓度c可表示为：——叱一

MrV+22.4m

C.溶液的质量分数w%可表示为：工"

22Am

22.4?〃xw%

D.相对分子质量跖可表示为：

纠错6阿伏加德罗常数（M）判断

【例6】（2020•浙江省7月选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

+2

A.4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol［4MnC>4-+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为CM+

C.常温下，pH=9的CH3coONa溶液中，7K电离出的H+数为10-NA

D.1L浓度为O.lOOmolLT的Na2cCh溶液中，阴离子数为O.IOONA

【错因分析】没有深刻挖掘题目“隐含条件”，落入题设的陷阱。

【学霸解题】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4moiMnCU-完全反应转移电子物质的量为

4molx[(+7)-(+2)]=20moL即转移电子数为20NA,A正确：B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的

电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e=Cu2+,当电路中

通过的电子数为NA时，即电路中通过Imol电子，Cu失去的电子应小于Imol,阳极反应的Cu的物质的量

小于().5moL则阳极反应的Cu的质量小于0.5molx64g/mol=32g,B错误；C项，溶液的体积未知，不能求

出溶液中水电离出的H,数，C错误;D项，”(Na2co3)=0100mol/LxlL=0.100mol,由于CC^发生水解：

CO32-+H2O=士HCCh+OH-、HCO3+H2OH2CO3+OH-,故阴离子物质的量大于O.lOOmol,阴离子数

大于0.IOONA,D错误；故选A。

【参考答案】A

【秒杀技巧】根据A项反应的电子转移总数为20e,即可得出应选A项。

dJ，易错快攻究错必备

有关M的命题视角

考查方向常涉及问题

物质状态在标准状况下非气态物质如H2O、S03、己烷、CHCh

一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)

物质结构

或一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、煌等

电子转移(得失)数目和方向的问题，如NazCh与HzO反应；电解AgNCh

氧化还原反应

溶液；Cu与S反应；CL与H2O、Fe2+反应等

电离、水解弱电解质和可水解的盐中离子数目大小的比较

隐含的可逆反应常见的可逆反应如2NChN2O4、弱电解质的电离平衡等

一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等。如标准状况下22.4L

阿伏加德罗定律

CO和C2H4的混合气体其总质量为28g

摩尔质量特殊物质的摩尔质量,如D2。、1心2、H37cl

【变式训练】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.7.8g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NA

B.标准状况下，22.4/02和叼2的混合气体含有的质子数为16NA

C.实验室制氯气时，每消耗36.5gHCL转移的电子数为NA

D.100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2NA

纠错7不能熟练应用以物质的量为核心的计算

【例7】称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00molLi的硫酸充分溶解，往所得

溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为；

(2)固体混合物中氧化铜的质量为o

【错因分析】没有得出3.04g固体物质为何物，不能熟练应用以物质的量为核心的计算，导致解题复

杂化。

【学霸解题】FezCh、CuO混合物加入硫酸充分反应后，再加入铁粉，剩余固体有两种可能：第1种为

单质Cu,第2种为Fe、Cu混合物。根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质的量为0.100mol。而加入溶

液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100mol,故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为

Fe、Cu混合物，排除第1种可能，溶质为单一的FeSCU溶液。(1)根据溶液中硫酸根守恒，所得溶质的物质

的量为"(FeS04)="(H2so4)=0.100mol。(2)设FezCh的物质的量为x,CuO的物质的量为y,根据质量守恒，

160gmor'xx+80giTiol'xy=4.00g,根据整个体系中金属元素守恒：56g-morlx2x+64gmor'xy+5.60g

=0.100x56g+3.04g,解方程得x=0.01mol,^=0,03mol,故CuO的质量为2.40g。

【参考答案】⑴0.100mol(2)2.40g

【秒杀技巧】充分利用守恒关系，进行求解。

一\易错快攻究错必备

以物质的量为核心的五种计算方法

1.差量法

在化学反应过程中，反应前后固体的质量(或气体的体积)产生差量，差量与化学方程式的化学计量数成

比例，利用这种比例快速求得反应物的量或生成物的量的方法叫差量法。

此类题的解题思路为

2.极值法

极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法''就是对数据不足而感到无从下手的计算

或混合物组成判断的题目，采用极端假设(即为某一成分或者为恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物

质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂问题具体化、简单化，可达到事半功倍之效果。

具体应用当题干缺少条件无法列方程组求解时.，可先用极值法依据化学方程式求解得到答案的极值a

值、6值，正确答案c值应位于a值、6值之间，即〃值>,值>6值(或6值>,值>“值)。

3.关系式法

(1)解题关键：正确寻找出已知量和未知量之间的物质的量关系。

(2)建立关系式的方法

+2

①利用化学式找关系式，如Na2s。4与它所含的各粒子之间的比例关系为Na2S04~2Na~S04-40o

②原子守恒法

如N%经催化氧化并用水吸收反应产物的过程：4NH3+5O24NO+6H20,2NO+O2=2NO2.

3NO2+H2O=2HNO3+NO,经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3-HNO3»

③得失电子守恒法

上述过程中，NH3失於->HNC>3,O2^4e')2Oo

由得失电子总数相等知，N%经氧化等一系列过程生成HNO3,N%和Ch的关系为NH3~2Ch。

4.平均值法

所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：

两个数Mi和大于跖2)的算术平均值疣一定介于两者之间。所以，只要求出平均值双，就可以判

断用口和Mr2的取值范围，或根据M和也确定而的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。

常见的平均值有：求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、

平均组成等。

5.终态分析法

终态分析法是利用逆向思维方式，以与待求量相关的物质(离子、分子或原子)在终态的存在形式为解题

的切入点，找出已知量与待求量之间的关系，不考虑中间变化过程的一种快捷有效的解题方法。在一些多

步反应或多种混合物的计算中，由于涉及到的反应繁多、数据不一或变化过程复杂，解题时如果逐一去分

析这些反应或过程，按步就班的进行计算，往往会纠缠不清，导致思维混乱，不但费时费力，而且极易出

错，甚至无法解答。但如果我们淡化中间过程，关注最终组成，利用守恒关系进行整体分析，就会简化思

维，从而快速求解。

【变式训练】CL与NaOH溶液反应可生成NaCkNaClO和NaC103(CI->fiJCIO)的比值与反应的温度有

关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cb恰好完全反应(忽略Cb与水的反应、盐类的水解及溶液体积变

化）:

（l）NaOH溶液的物质.的量浓度mol'L'；

（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl-）=6c（C10）则溶液中c（C10）=molL-i

1.（2021•浙江6月选考）下列表示不用颐的是（

A.乙快的实验式C2H2乙醛的结构简式CH3cHO

乙烷的球棍模型

2.（2021•浙江1月选考）下列表示正确的是（

A.甲醛的电子式H¥：H乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的键线式、J、/D.甲酸乙酯的结构简式CH3coOCEh

3.（2021•全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的质子数为10NA

B.3moi的Nth与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C.32g环状Sg（分子中含有的S-S键数为INA

1

D.lLpH=4的O.lmolL-LCnCh溶液中CnC^-离子数为0.1NA

4.（2021•湖南选择性考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH2配含有的中子数为IONA

B.O.lmoULiHCld溶液中含有的H+数为O.INA

C.2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.1L2LCH4和22.4LCL（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

5.（2021•河北选择性考试）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

1

D.ILlmokL-漠化筱水溶液中NH4+与H，离子数之和大于NA

6.（2021•浙江6月选考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无砸的是（）

A.标准状况下，1.12LJ8O2中含有中子数为NA

B.31gp4（分子结构：中的共价键数目为1.5NA

C.100mL0.1molL-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为O.OINA

D.18.9g三肽C6H33N3OM相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

1.下列物质的电子式书写不正确的是（）

A.：N：：N：B.II：ci：c.：o：c：o：D.x.r|：ci：|

2.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A.次氯酸的电子式：i】：Ci：0：

B.用电子式表示MgCL的形成过程为：：&——>［：ci：：cj：］-

C.M2+离子核外有。个电子，6个中子，M原子符号为：：［2M

D.Na*的结构示意图：

3.（2021•辽宁省辽南协作校高三第二次模拟）下列化学用语书写正确的是（）

A.中子数148的铀原子是2U

B.氨基（-NH2）的电子式为H：N：H

・•

C.对硝基苯酚的结构式N（）2《）—OH

D.聚氯乙烯的链节：CH2=CHC1

4.下列叙述正确的是（）

A.1molH2SO4的质量为98gmor1

B.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子

C.H2s04的摩尔质量为98g

D.6.02x1023个H2sO4分子的质量为9.8g

5.科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是ag,一个12c的原子质量是6g,设NA是阿伏加

德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）

A.该原子的摩尔质量是QNAg，mol「

B.少g该原子中含有%A个原子

a

C.%g该原子的物质的量是mol

aNR

1

D.由已知信息可得：NA=­moP

h

6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、。3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下

列说法正确的是（）

A.两容器中气体的压强相等B.Ch比03质量小

C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

7.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙

的摩尔质量（M的关系判断，下列说法中正确的是（）

A.若M（甲）（乙），则分子数：甲〈乙

B.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲〈乙

C.若M（甲）乙），则气体的压强：甲〉乙

D.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲〈乙

8.同温同压下，质量相同的CO?、H2、02、CH4>SO2五种气体，下列说法错误的是（）

A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）=0.5Mr（Z）,下列说法正确的是（）

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为O.lmol

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，则其压强比为2：1

1（）.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4cl04是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4C1O4

210℃N,T+CLT+2O，T+4H，O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNH4CIO4溶于水含NH4-和C104一离子数均为NA

B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3

C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8必

D.0.5molNHClCU分解产生的气体体积为44.8L

11.设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N（z）为微粒z的数量，NA为

阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是（）

A.C（石墨）+Ch（g）=C02（g）AH=-390kJ-molT,则每1mol4c（石墨）+；C）2（g）］完全燃烧放热130

kJ

B.Cu与lmol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子数为3NA

224

C.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05NA,且平均每个02分子的体积约为L

9

D.1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（C1CT）+N（HC1O）=INA

12.（2021•河北省邯郸市高三第二次模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

B.100mL1molL-1的硅酸钠溶液中含有的SiC^•数为0.1NA

C.将2.24LSO2通入足量溪水中充分反应，生成H+的数目为0.4NA

D.12gNaHSO4在熔融时的离子总数为0.3NA

13.（2021•福建厦门市•高三一模）Al遇到极稀的硝酸发生反应生成NH4NO3,其反应为

8Al+30HNO3=3NH4NO3+8A1（NO3）3+9H2O0设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NEU+的数目小于0.2必

B.1L0.lmol/LA1（NO3）3溶液中，阳离子的数目为0」NA

I8

C.1.0g由H2O与DaO组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA

D.反应中每消耗2.7g金属AL转移的电子数为3NA

14.（2021•黑龙江大庆市大庆实验中学质检）截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600

万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精（75%的乙醇）和“84”消毒液

（主要成分为次氯酸钠）、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不无确的是

）

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA

B.46g75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75M

C.34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA

D.1mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA

15.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为1g-mL'）,所得溶液的密度为0g-mL-1,质量分数为w,

物质的量浓度为cmolL!NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）

A.所得溶液的物质的量浓度为1mol【r

B.所得溶液中含有NA个HC1分子

C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D.所得溶液的质量分数：w=且鬻

1OOOp

16.（2021•辽宁省高三模拟）下列说法不正确的是（）

745x40

A.20。€：时，饱和KC1溶液的密度为1.174g-cm3,质量分数为——-——--xlOO%,此溶液中KC1的

1.174x1000

物质的量浓度为4.（）molir

B.100g浓度为cmolL」的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol-LL则加入水的体积大于100ml（已

知氨水的浓度越大，其密度越小）

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL,则该盐酸溶液的物

ab

质的量浓度为mol/L

22400

D.VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42一的物质的量浓度为j^mol-Lr

17.（2021•衡水中学高三质检）下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）

A.有K2s04和A12（SO4）3的混合溶液，已如其中AP+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO：的物质的量浓

度为0.7mol/L,则此溶液中K?的物质的量浓度为0.2mol/L

10a

B.将5moi/L的Mg（NCh）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO：的物质的量浓变为「mol/L

b

C.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为pg/cn?,则此溶

1000V,

液的物质的量浓度为.-------!—mol/L

（MV+2240）

D.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量

分数等于12.5%

18.某结晶水合物的化学式为X“H2O,其相对分子质量为在25七时，/g该结晶水合物溶于8g

水中即可达到饱和，形成密度为。g-cm-3的饱和溶液VmL,下列表达式中不正确的是（）

lOOHCf18〃）

A.该饱和溶液的质量分数为W5%

10Q4（AU18"）

B.溶质X在25。（3时的溶解度为BJ/+g

C.该饱和溶液的密度为gcm^3

D.该饱和溶液的物质的量浓度为122空1mol-L1

MV

19.（2021•黑龙江哈尔滨市•哈九中高二月考）某结晶水合物的化学式为RFH2O,其相对分子质量为M,

25工时.，将ag该晶体溶于bgHzO中恰好可形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是（）

100a(M-18n)

A.25。＜2时R的溶解度g

18na+Mb

a（M-18n）”

B.饱和溶液中溶质的质量分数-7厂一%

M（a+b）

C.饱和溶液的物质的量浓度为。=纳必竺"2mol/L

MV

D.饱和溶液的密度为/mL

a+b

20.（2021•渝中区重庆巴蜀高三模拟）现有Fe和FezCh的固体粉末44g,往其中加入1L稀硫酸，固体粉

末全部溶解，产生H2的体积为&96L（标准状况），反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需

要2.00mol/LNaOH溶液300mL（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）

A.混合物中FezCh的物质的量为O.lmol

B.与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6mol

C.原硫酸的浓度为lmol/L

D.混合物中Fe的物质的量为0.5mol

21.将铁粉和铜粉的均匀混合物分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生

成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）-下列计算结果错误的是

编号①②③④