【公开课】化学教案下

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题1溶液的形成教师姓名陈佳亮教学目标1.知识目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观目标：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。教材分析教学重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系教学难点对溶解过程的理解实验准备药品：蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗涤剂、硫酸铜仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙教法提示创设情境—实验探究—归纳总结教学时间2课时累计（2）课时教学过程设计1、【引入】从生活中常见的溶液引入2、【新授课】【演示实验9-1修改版】编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成1蔗糖固体消失，形成无色透明的液体不分层溶液2食盐3食用油油、泥土不消失，形成浑浊、不透明的液体分层，油上浮，土下沉乳浊液4泥土悬浊液【提问】1.溶液一定是无色透明的吗？（展示硫酸铜溶液。）2.一种物质仅能溶解一种物质吗？（向蔗糖溶液中加入少量氯化钠。）由上面的实验可以得出溶液的定义一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性（3）扩散方式：离子：离子化合物溶于水后以离子的形式扩散，如NaCl分子：由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散，如蔗糖组成：溶质和溶剂注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4LINK"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\知识点\\第九单元《溶液》要点.doc"OLE_LINK2\a\r溶液为浅绿色Fe2(SO4)3LINKF:\\化学--备课、知识点\\补课-备课\\OLE_LINK3\a\r溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也可以做溶剂。溶剂也可以是固体、液体或气体。c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液【演示实验9-2】2、同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。【演示实验9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3、溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固—液固体液体气—液气体液体液—液量少的液体量多的液体注：1.液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。2.通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。3.溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。【演示实验9-4】4、乳浊液和悬浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳化：洗涤剂能将植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同的。3、【课堂小结典例拓展中考延伸】一）、选择题

1、下列说法正确的是（

C

）A、溶液一定呈现液态

B、溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来C、均一、稳定、透明的液体不一定是溶液

D、溶液中的溶剂都是水2、下列物质中不属于溶液的是（

C

）A、汽水

B、澄清石灰水

C、泥水

D、稀盐酸3、将少量下列物质分别加入适量的水，充分搅拌后不可能形成溶液的是（

DA、乙醇

B、食盐

C、蔗糖

D、冰块4、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（

B

）A、高锰酸钾

B、蔗糖

C、汽油

D、面粉5、下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（

D

）A、葡萄糖注射液

B、生理盐水

C、消毒酒精

D、碘酒６、关于一瓶蔗糖溶液的叙述中，正确的是（

D

）A、下部的溶液比上部的甜

B、条件不变时，久置会有蔗糖析出来C、每一部分中蔗糖与水的质量比不同

D、蔗糖分子均匀的分散在水分子中间７、下列液体属于纯净物的是（

B

）A、汽水

B、蒸馏水

C、矿泉水

D、石灰水七、板书设计第九单元溶液课题1溶液的形成第一课时一、溶液的形成1、溶液（1）概念（2）基本特征（3）扩散方式（4）组成2，同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同；同种溶剂溶解不同溶质的能力也不同。3，溶质和溶剂的判断4，乳浊液和悬浊液教学过程设计第二课时一、【引入】复习溶液形成的相关知识二、新授课】【活动与探究—溶解时的吸热或放热现象】实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对另外两种固体做同样的实验。实验现象：溶解吸热：NH4NO3溶解溶解放热：NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：NaCl溶解【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的却放出热量呢？1、溶解时放热、吸热现象扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时，吸收热量溶解过程水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子时，放出热量若：Q扩散<Q水合，则总体表现放热，溶液温度升高若：Q扩散>Q水合，则总体表现吸热，溶液温度降低【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？用手去触摸烧杯外壁，来感受温度的变化2、【设计探究】1.2.烧杯中出现气泡：溶解时放热弯管中左边水柱升高：溶解时放热导管中有一段水柱：溶解时吸热弯管中右边水柱升高：溶解时吸热三、【课堂小结典例拓展中考延伸】浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题2溶解度教师姓名陈佳亮教学目标知识目标：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。能力目标：初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。3.情感态度与价值观目标:通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物变化。教材分析教学重点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法实验准备药品：5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）仪器：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。教法提示本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动教学时间2课时累计（2）课时教学过程设计1、【引入】复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2、【新授课】【活动与探究图9-8及9-9】在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度（一）固体的溶解度①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克②溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。③影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2A④溶解度曲线A0t1t2t3NtS0t1t2t3NtSP80B·C（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同C·（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和·（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）----溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大七、【课堂小结典例拓展中考延伸】1.将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是(D)A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液,浓度不变D有晶体析出,溶剂质量不变2.下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（C）A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.NH4Cl溶液3.要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（D）A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度4.在20℃时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（C）A.15gB.14gC.gD.g5.20℃时，25g水中溶解某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（C）A.难溶B.易溶C.可溶D.微溶6.25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10gN晶体，则M和N的溶解度相比（D）A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.无法比较7.t℃时，在mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t℃时该物质的溶解度计算式正确的是（B）A.nm100B.mn100（g）100（g）8.t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是（A）A.gSSb)100(B.（100＋S＋b）gC.gbbS)100(D.gSb1009.有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（B）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A八、【板书设计】课题2溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念2.判断方法3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系二、溶解度（一）固体的溶解度①溶解度的定义②溶解度的含义：③影响固体溶解度的因素：④溶解度曲线（二）气体的溶解度1.定义2.影响因素（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质教学后记溶解度一节是初三化学中非常重要的一部分内容，每年在上课时都会觉得学生的掌握不是很好！这次上课，重新调整上课思路：原来设计以提问的方式复习物质的溶解性，让学生通过动手比较食盐和硝酸钾在水中溶解性大小的实验，引出溶解度概念中非常重要的四要素，希望学生能够有比较深刻的理解！但试讲时发现有问题，由于比较食盐和硝酸钾溶解性大小时变量太多，学生在设计实验时有些无从下手，所以很浪费时间，而且一开始的思考问题也转移了课题的重心，重点不突出！调整后是通过老师的有意识的控制变量的讲实验过程，让学生从发现问题的过程中归纳出水温相同、水的量相等以及饱和状态这样的几个条件，引出定量比较的必要性，进而引出溶解度的概念浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题3溶质的质量分数教师姓名陈佳亮教学目标1.知识目标：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.能力目标：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3.情感态度与价值观目标:培养学生实事求是的科学观。教材分析教学重点有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算实验准备仪器：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒药品：水，食盐，硫酸铜固体。教法提示实验探究—比较分析——得出结论教学时间2课时累计（2）课时教学过程教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉到水下）老师：请同学们看下面几幅图片：（死海图片）老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！活动与探究分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）①鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250g不放食沉？浮？2250g1匙（约5克）沉？浮？3250g2匙（约10克）沉？浮？4250g3匙（约15克）沉？浮？…………②硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约g、g、g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量123师生一起归纳小结：①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。学生：（一下子就找到，并大声念出来）（教师跟着板书：溶质的质量分数＝教师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选1～2组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。学生：尝试练习，并很快顺利完成。教师：同学们完成得非常不错。其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。如这个例题，同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？学生：（有不少学生在一分钟之内就完成了）教师：（板书讲解解答过程）解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g溶质的质量分数＝答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。下面同学们再做这样一个练习：在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签：

葡萄糖注射液规格：250mL内含：克葡萄糖5%

医疗用葡萄糖注射液请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。学生进行设计并交换完成。教师（在教室巡回指导后）：好，刚才我看到同学们设计的题目以及同桌同学的批改后，发现同学们的想像力真是超出了我的想像，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？学生：（闭上眼睛，开始思考、回忆）师生共同叙述：进行本课小节。教师：（布置练习）第二课时教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。师生一起：计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）教师：（板书）解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，所需溶剂的质量为：50g×16%＝8g所需溶剂的质量为：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一步操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？学生：往浓溶液里加水啊！教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100g×16%＝16g。教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）学生：独立完成计算并进行展示和交流。教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？学生：用密度公式换算一下就行了。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为g/L。学生：（进行计算）教师：我们的计算结果是：需要水的质量为

g，溶质质量分数为20%的食盐水为

mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。教师：（巡回指教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）教师：（布置作业）生活中你们都见到了哪些溶液，请你找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质的含量。1.配制10%的盐酸，需要36%的盐酸(密度为cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3.计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成%的溶液，需加水多少克？2.将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？℃时，镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.学生：(独立完成作业)导学生完成实验）板书设计课题3溶质的质量分数一，溶液的质量分数溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%S100+S2、在饱和溶液中S100+S溶质质量分数C%=×100%（C<S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释教学后记

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题1课题1常见的酸和碱教师姓名陈佳亮教学目标知识目标：①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；②了解几种常见的酸；③认识浓硫酸的腐蚀性。能力目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。教材分析教学重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教学难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。实验准备锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸教法提示复习—实验探究—联系实际—巩固练习教学时间2课时累计（2）课时教学过程设计题1常见的酸和碱（预备知识补充内容一课时）一、物质的导电性与电离1、演示实验：物质的导电性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水不导电NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液导电2、为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。故能导电的物质必须具有能自由移动的、带电的粒子。NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。3、电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：①写②拆③平NaCl=Na++Cl-Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动即形成电流[练习]看P56，图10，写出HClNaOH溶于水的电离方程式。注意事项：电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。原子团在电离过程中不变。在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。二、酸碱盐的定义HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）1、电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-=NH4++OH-2、电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的碱NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-3、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。三、物质的分类金属单质单质稀有气体非金属单质酸碱纯净物无机物盐物质氧化物化合物有机物混合物第二课时1.[复习引入]复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？新授课一、酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红二、常见的酸[演示实验10-2]浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等3、浓硫酸的特性吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3）[演示实验10-3]脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。[演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1.按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3无氧酸：HCl、H2S2.按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：根据分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸八、【课堂小结典例拓展中考延伸】、【板书设计】课题1常见的酸和碱酸碱指示剂常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液变色规律：酚酞溶液：酸无碱红石蕊溶液：酸红碱蓝二，常见的酸盐酸，硫酸浓硫酸的特性脱水性、腐蚀性吸水性浓硫酸的稀释浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法教学后记

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题常见的酸和碱（第三课时）教师姓名陈佳亮教学目标知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。教材分析教学重点酸的化学性质。教学难点酸的化学性质实验准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。教法提示复习—实验探究—联系实际—巩固练习教学时间1课时累计（2）课时教学过程设计1、【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性2、酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验与活泼金属的反应】2.金属+酸→盐+氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物+酸→盐+水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【实验盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反应】4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4【课堂小结典例拓展中考延伸】八、【板书设计】酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：2.金属+酸→盐+氢气3.碱性氧化物+酸→盐+水4.盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）教学后记

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题常见的酸和碱（第三、四课时）教师姓名陈佳亮教学目标1.知识目标：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.能力目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。3.情感态度与价值观目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。教材分析教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点碱的化学性质。实验准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、石蕊试液、酚酞试液、器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。教法提示复习—实验探究—联系实际—巩固练习教学时间2课时累计（3）课时教学过程设计【复习引入】复习酸的通性一、常见的碱1、氢氧化钠NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放热）1、俗称：苛性钠、火碱、烧碱2、③强烈的腐蚀性（图10-7）—碱液沾到皮肤或衣物上的处理方法：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】③吸水性，易潮解—可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸收空气的水分并与CO2反应）④用途：=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水俗称：熟石灰、消石灰腐蚀性【实验10-6】制法：CaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水与水反应时放出大量热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。④用途：=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常见的碱氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3·H2O等【课堂小结典例拓展中考延伸】【板书设计】常见的碱1、氢氧化钠NaOH2、氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称强烈的腐蚀性腐蚀性吸水性制法用途用途3、其他常见的碱第4课时一、碱的化学性质【活动与探究碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2.酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3.酸+碱→盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O二、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质【板书设计】一、碱的化学性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应2.酸性氧化物+碱→盐+水3.酸+碱→盐+水二、酸性氧化物与碱性氧化物三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因教学后记

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题2酸碱之间会发生什么反应教师姓名陈佳亮教学目标知识目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。能力目标：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。3.情感态度与价值观目标：让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。教材分析教学重点1、酸碱之间的中和反应2、用pH试纸检验溶液的酸碱度教学难点中和反应的探究过程实验准备药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、pH试纸、醋、食盐水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管教法提示观察、分析、归纳、联系生活、活动实践教学时间2课时累计（2）课时教学过程设计第一课时【引入】我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反应。如果我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反应吗？【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸→NaOH和HCl发生了化学反应NaOH+HCl==NaCl+H2O【看图10-13，理解NaOH和HCl反应的实质】其他的酸和碱也能发生类似的反应，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O一、中和反应1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：H+和OH-反应生成水。2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。【阅读P59—60，回答中和反应的应用】二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水2.用于医药【课堂小结典例拓展中考延伸】板书设计课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1.定义2.盐二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水2.用于医药第二课时【引入】酸碱指示剂-----可知溶液的酸碱性。但在实际生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性到底有多强，那就需要用到酸碱度的概念。三、溶液酸碱度的表示法——pH溶液酸碱度的表示法——pH1、范围：通常在0—14之间（1）0７14酸性增强中性碱性增强pH<7酸性数值越小，酸性越强pH=7中性pH>7碱性数值越大，碱性越强pH值与溶液的浓度有关。【练习，比较酸碱度】2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）【实验—测定溶液的pH】【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。3、酸碱度的意义P624、pH的改变方法①减小酸度或碱度加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）②定值改变pH=5pH=8加入pH>8的碱性溶液pH=13pH=2加入pH<2的酸性溶液5、盐的pH【测定几种盐溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液盐溶液不一定显中性【课堂小结典例拓展中考延伸】【板书设计】三、溶液酸碱度的表示法——pH1、范围2、pH的测定3、酸碱度的意义4、pH的改变方法5、盐的pH教学后记浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题1生活中常见的盐教师姓名陈佳亮教学目标1.知识目标：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标：初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。教材分析教学重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点复分解反应发生条件的判断实验准备教学准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。教法提示联系实际，对比区分，实验探究，归纳总结教学时间3课时累计（3）课时教学过程设计第一课时1、【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐—主要成分是NaCl）化学中的盐：指由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。关系：食盐属于盐。2、【新授课】一、氯化钠1.化学式：NaCl俗名：食盐2.物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3、用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲4、分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅补充：氯化镁、氯化钙的除去，溶解后加入过量的Na2CO3溶液，过滤，在滤液中加入过量的稀盐酸。八、【课堂小结典例拓展中考延伸】九、【板书设计】第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠二、粗盐提纯1.化学式1.实验步骤2.物理性质2.实验仪器3.用途4.分布第二课时三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石白色固体难溶于水建筑材料，制二氧化碳补钙剂硫酸铜CuSO4白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）制造铜的化合物备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3.CuSO4.5H2O五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验11-1】Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。2.CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu盐+酸→新盐+新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸六，几种离子的检验几种种离子的检验试剂H＋石蕊溶液OH―酚酞溶液NH4＋加入NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气体生成或有使湿润红色试纸变蓝Ag＋Ba2＋Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。常见不能共存离子对：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋Ca2＋Ba2＋Ag＋OH－和H＋Cu2＋Fe3＋Fe2＋Mg2＋Zn2＋Al3＋NH4＋另外，无色溶液中不能有有色离子存在。【课堂小结典例拓展中考延伸】【板书设计】第三课时三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途2.CO32-或HCO3-的检验3.复分解反应四、盐的化学性质1.盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2.盐+酸→新盐+新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）3.盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4.盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）五、酸、碱、盐的溶解性六，几种离子的检验七、离子的共存问题教学后记

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题化学肥料教师姓名陈佳亮教学目标1.知识目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。2.能力目标：通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。3.情感态度与价值观目标：认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、确保农业持续发展的真实情感教材分析教学重点区分氮、磷、钾肥的方法。教学难点培养学生解决问题的能力。实验准备仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。常见化肥样品。教法提示自学、实验、分析、归纳小结。教学时间1课时累计（1）课时教学过程设计1、【引入】随着世界人口的快速增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。2、【新授课】一、化学肥料简介1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）%含N量使用注意事项备注NH4HCO3%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl%NH3.H2O加水稀释后施用NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰3、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象三、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出【课堂小结典例拓展中考延伸】【板书设计】课题2化学肥料一、化学肥料简介1、农家肥料2、化学肥料二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染2、大气污染3、引起水体污染三、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法教学后记

浏阳市中小学教师统一备课纸科目化学年级九年级时间20年月日课题课题1人类重要的营养物质教师姓名陈佳亮教学目标1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。2.能力目标：通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。3.情感态度与价值观目标：通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。教材分析教学重点蛋白质的生理功能。教学难点了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值实验准备蛋白质等营养素的相关资料教法提示自学与讲授相结合教学时间1课时累计（1）课时教学过程设计Ⅰ【引入】阅读课文，回答：人类需要摄入哪些营养素，才能维持生命和健康？Ⅱ【新授课】六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成氧化4、人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂（比无机催化剂效率要高的多）特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质物理：高温、紫外线等变质的因素化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水酶（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O（g供机体活动和维持体温需要）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血症Ⅲ、【课堂小结典例拓展中考延伸】八、【板书设计】第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质一、蛋白质二、糖类1、功能1、组成2、存在2、常见的糖3、构成