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浙教版科学八年级上册溶液部分知识点总结
如果学习没能赢在起点，就让我们赢在转折点！
转折点教育黎老师1372435678325016023深圳市转折点教育独家笔记
溶液部分知识点总结
溶液计算的基本公式：
溶液质量（g）=溶质质量（g）+溶剂质量（g）
①溶液密度（g/mL）即=
②溶质的质量分数=
溶质质量（
g）
g)
100%=
溶质质量（溶液质量（
g)g)
（溶质质量溶剂质量）（
×100%
1
如果学习没能赢在起点，就让我们赢在转折点！
转折点教育黎老师1372435678325016023深圳市转折点教育独家笔记
即w=m质
m液m质100%=m质m剂×100%
溶解度计算基本公式：
溶解度(g)
100(g)饱和溶液中溶质的质量(g)
溶剂质量(g)溶解度(g)100(g)溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g)
饱和溶液的质量(g)
相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S(g)w(g)
(100w)(g)100(g)w%S(g)
(100S)(g)100%
1、溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，
而是非常复杂的“物理－化学”过程。
2、溶解过程中一定有热效应产生：浓H2SO4稀释则放热，铵盐溶于水则吸热
3、溶解度
a.定义：在一定温度下，某物质在100克的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
b.溶解度大小的影响因素：
内因——
外因——
4
5、饱和溶液中，加入同种溶质不能溶解，但加入其它少量物质，还可以溶解，原溶质不会析出。
6、在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。
7、如果采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质是易挥发和易分解的，则不能采用。
8、气体溶解度
a定义：在一定的温度下，1.01×105Pa，1体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。b影响因素：温度——T升高，溶解度减小，压强——P增大，溶解度增大。
c常见气体常温常压下的溶解度：
CO2:1Cl2:2H2S:2.6SO2:40HCl:500NH3:700
课堂巩固练习：
1、t℃时，有A、B两种浓度、质量均相同的硫酸铜溶液，将A等温蒸发31g水恰好达到饱和，B中加入25g胆矾也恰好达到饱和，计算t℃时硫酸铜的溶解度。
25gCuSO4·5H2O中，含CuSO4：16g，H2O：9g
2、80℃时，饱和硫酸铜溶液310g，加热
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