2019年高考化学模拟试卷(适用全国)2

2019年高考化学模拟试卷（适用全国）综合演练(六)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Fe56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A硫化钠水溶液常散发出臭味硫化钠有较强的挥发性B浓硝酸久置后变黄色硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸C常温下将铜加入浓硫酸中无明显现象铜表面生成致密的氧化膜D在酸性高锰酸钾溶液中通入过量的SO2，溶液褪色二氧化硫具有漂白性8.(导学号：71224232)甲基丙烯酸羟乙酯(用M表示)是有机合成中的一种重要原料，其结构简式为下列说法eq\o(错,\s\do4(·))eq\o(误,\s\do4(·))的是()A．M能发生加成反应B．M能发生取代反应C．一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．(导学号：71224233)原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A．W的单质的熔点最高B．X元素的非金属性最强C．Y的离子半径最小D．Z的原子半径最大10．(导学号：71224234)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ·mol－1，其机理如下：()①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．反应速率：v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)D．该反应的焓变等于akJ·mol－111．(导学号：71224235)分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化为相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的酯共有()A．16种B．25种C．36种D．64种12．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论AKI－淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性B品红溶液红色褪去Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性D滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性13.(导学号：71224236)室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度(mol/L)反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)①0.10.19②x0.27下列判断正确的是()A．实验①反应后的溶液中c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(Na＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．实验②反应后的溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)26．(导学号：71224237)(13分)已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃。某化学兴趣小组拟用下图装置制备CO、验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数(假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应)。CO的制备原理为：HCOOHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CO↑＋H2O。回答下列问题：(1)A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是__________，该仪器使用前必须进行的操作是__________(填正确答案标号)。a．润湿b．干燥c．检漏d．预热(2)用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。(3)C装置中应盛放的试剂是__________。(4)检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是__________；实验结束后，应先熄灭__________处的酒精灯。(5)尾气的正确处理方法是__________(填正确答案标号)。a．直接排放b．用碱石灰吸收c．点燃d．NaHCO3溶液洗气后排放(6)若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为__________×100%。27．(导学号：71224238)(15分)研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。(1)工业合成氨的原理为：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。图1表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比(设为k)对该平衡的影响。①已知图1中0～t1min内，v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1，则t1＝__________min；若从t2min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是__________(填一种即可)；图2中，b点时k＝__________。②下表为不同温度下(其他条件相同)该反应的平衡常数：T/℃T1T2T3KK(T1)K(T2)K(T3)已知T1温度下反应从开始到平衡所需的时间最长，T3温度下反应从开始到平衡所需的时间最短，则K(T1)、K(T2)、K(T3)由大到小的顺序是__________。③已知某温度下该反应的K＝10，该温度下向某一容积为2L的恒容密闭容器中加入由0.2molH2、1.0molN2和0.2molNH3组成的混合气体，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是__________(填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“恒定不变”)。(2)以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图3所示。①已知两室加入的试剂是：a.硝酸溶液b．N2O4和无水硝酸则左室加入的试剂应为__________(填代号)，其电极反应式为____________________________________________。②若以甲醇燃料电池[电池反应式为CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)]为电源进行上述电解，已知：CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－651kJ·mol－1，又知甲醇和水的气化热分别为11kJ·mol－1、44kJ·mol－1，理想状态下，该燃料电池消耗0.5molCH3OH(l)产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为__________(电池的能量效率＝电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比)。28．(导学号：71224239)(15分)铬及其化合物在工业生产中有重要的用途。(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4，学名为亚铬酸亚铁)、纯碱、氧气为原料制备Na2CrO4(铬酸钠)，生成物中含有二氧化碳和氧化铁。FeCr2O4中Cr元素的化合价为__________，反应中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。(2)向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，会生成Na2Cr2O7(重铬酸钠)，酸化过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。不能选用盐酸进行酸化的原因是________________________________________________________________________。(3)重铬酸钾(K2Cr2O7，橙色)可用于检验酒驾。①检验酒驾的原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾硅胶变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________。②还可用燃料电池型酒精检测仪检查酒驾，该检测仪以呼出的乙醇和空气为反应物，电解质是NaOH溶液，通过是否产生电流进行检测。请写出此燃料电池负极的电极反应式：________________________________________________________________________。(4)已知常温下Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液调节至溶液中c(Cr3＋)＝6.0×10－16mol·L－1时，溶液的pH＝__________。(5)用氧化还原滴定法可测定废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的浓度。取100mL废水样品，加入少许稀硫酸和过量的KI溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，用0.2mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，当滴入30mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全，反应的原理是Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6I－=3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，则该废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量浓度是__________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．(导学号：71224240)[选修3：物质结构与性质](15分)AlN是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。(1)As基态原子的电子占据了________个能层，最高能级的电子排布式为________。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________，原因是_____________________________________________________。(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是________________________________________________________。(5)采用GaxIn1－xAs(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn1－xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有________个砷原子。(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见图)，设晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为____________g·cm－3。36．(导学号：71224241)[选修5：有机化学基础](15分)从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如下(部分反应条件未注明)：(1)M的分子式为______________，1molM最多能与________molNaOH发生反应。(2)B中含氧官能团的名称是____________。C是一种芳香族化合物，其结构简式为________________。(3)由D生成E的化学方程式为______________________________________，反应类型是____________。(4)E的同分异构体中含有苯环且遇FeCl3溶液显紫色的还有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2∶2∶1∶1的结构简式是________________________________。(任写一种)(5)由乙苯经如下步骤可合成苯甲醇：反应1所选用的试剂和反应条件为__________，反应2所选用的试剂和反应条件为______________________，G的结构简式为______________________。参考答案·化学参考答案·化学第一部分特色练专题一化学基本概念能力卷1．C医用消毒酒精属于混合物，A项错误；某些有沉淀生成的过程可能没有发生化学反应，如饱和溶液降温结晶，B项错误；泡沫灭火器中的药剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，D项错误。2．A海带提碘过程中涉及I－转化为I2等氧化还原反应；氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生变化；电解水生成H2和O2属于氧化还原反应。3．B根据质量守恒知Z为CO2。反应中O2是氧化剂，甲醛被氧化，A项错误；Z的摩尔质量为44g·mol－1,C项错误；甲醛分子中碳为0价，Z(CO2)中碳为＋4价，1mol甲醛被O2氧化为CO2时，转移4mole－，4．D加入KSCN试液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，A错误；加入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，OH－和NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，B错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在，C错误；氯水具有强氧化性，而Al3＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能被氧化，故能大量共存，D正确。5．D纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中形成胶体，具有丁达尔效应，A项正确；反应②中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快了氯化铁水解，C项正确；反应③的化学方程式为6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，生成1molFe3O4时，转移的电子数为NA，D项错误。6．D产生的刺激性气体是SO2，是SOeq\o\al(2－,3)和硫酸中的H＋反应生成的，由化合价分析，NH4CuSO3中Cu是＋1价，有红色金属生成说明有Cu，溶液呈蓝色是因为有Cu2＋，A、B两项均错误；硫酸是足量的，酸性环境下不会生成氨气，C项错误；1molNH4CuSO3中，有0.5molCu被氧化，同时有0.5molCu被还原，转移的电子数是0.5mol，D项正确。7．C2LiAlH4eq\o(=,\s\up7(△))2LiH＋3H2↑＋2Al，1molLiAlH4反应时转移3mol电子，A项正确；LiH＋H2O=LiOH＋H2↑，为氧化还原反应，生成的氢气中的一个氢原子来自LiH，一个来自H2O，又因为反应的是D2O，所以生成HD，故摩尔质量为3g·mol－1，C项错误；乙醛生成乙醇的过程中乙醛被还原，四氢铝锂是还原剂，D项正确。8．(1)2,5,8,2,10,16(2)溶液变为紫红色(3)0.50.259．(1)②<同时还发生反应2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2)蒸发浓缩、冷却结晶10．(1)abcd(2)H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(3)①2Ag＋＋SOeq\o\al(2－,3)=Ag2SO3↓②SOeq\o\al(2－,4)、Cl－取少量滤液，用足量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含SOeq\o\al(2－,4)；另取少量滤液，用足量硝酸酸化后滴加足量硝酸钡溶液，过滤，向所得滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－③SOeq\o\al(2－,3)、OH－专题一化学基本概念提升卷1．C水银是单质，食醋是混合物，CO是化合物，A、B、D错误。2．B按该实验方法制得的是Fe(OH)3胶体，实验中发生反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，胶体属于混合物，能产生丁达尔效应，分散质粒子还有Fe3＋、Cl－和H＋。3．D稀硝酸能将Fe2＋氧化，A项错误；NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH反应时，NHeq\o\al(＋,4)和Al3＋都能和OH－发生反应，B项错误；C项中的Na2SiO3应用离子符号表示。4．DA项，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等都能与盐酸反应产生气体，错误；B项，向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也有白色BaCO3沉淀产生，错误；C项，Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀，错误；D项，先滴入足量的盐酸可排除COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等干扰，正确。5．B阴影部分代表不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，选项B符合题意。6．DSe、KI、SO2的还原性由强到弱的顺序是KI＞Se＞SO2，D错误。7．DNaN3分解过程中，每产生1molN2，转移eq\f(2,3)mole－，D错误。8．(1)①置换反应(或氧化还原反应)②4mol(2)①12S＋3Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2CaS5＋CaS2O3＋3H2O②还原(3)2CuSO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋Cu2(OH)2SO4↓9．(1)纯净物(2)CuSO4·H2O4CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))4CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑(3)①分液漏斗上口的玻璃塞未打开(或塞上凹槽未对准漏斗上的小孔)吸收尾气，防止污染空气②Cu(NO3)2重结晶10．(1)Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O(2)2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Fe(NO3)3与Na2SO3反应后，溶液的酸性增强，在强酸性条件下，硝酸根离子把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋(3)0.032(4)64%专题二常见无机物及其应用能力卷1．A倭铅是指金属锌，不含铅，A错误。2．C将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，A错误；少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合，生成CaCO3、NaOH和H2O，B错误；1molNa2O2固体与足量水反应，转移1mol电子，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移3mol电子，D错误。3．B比较Cl和Si的非金属性，应该用Cl和Si的最高价含氧酸，即盐酸应该改为高氯酸，B错误。4．A发生反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高温))4Al2O3＋9Fe，则第一份和第三份都是8molAl失去24mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8molAl失去24mol电子，生成9molFe，而9molFe只能失去18mol电子提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，A正确。5．C因有NaOH加入，不能说明该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；若该固体粉末中不含有K2SO4，而含有K2SO3和NaNO3，也会有现象2产生，B错误；气体B一定是氨气，该固体粉末中一定含有(NH4)2CO3,若X中不含K2SO3，则溶液A中加入足量稀盐酸，只能产生CO2一种气体，不符合现象3，故该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；沉淀C中若含有Cu2O(足量)和Fe2O3的话，加入足量稀盐酸后，Cu2O与H＋反应生成的单质Cu也能将三价铁还原成二价铁，出现现象4，D错误。6．D在烧瓶中充满水，气体应由导管A口进入，且气体难溶于水(或不易溶于水)并跟水不反应，A错误；NH3和NO2均易溶于水并跟水反应，不能用排水法收集这两种气体，B错误；NO易被空气氧化，不能用排空气法收集，C错误。7．A随着反应的不断进行，浓盐酸会转变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，A符合题意。8．(1)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑(2)16(3)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑[或NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑](4)a(5)39．(1)0.06440(2)400(3)eq\f(1,2)≤a<110．(1)(NH4)2Fe(SO4)2(2)4∶3(3)3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(4)NaAlO2(5)c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)专题二常见无机物及其应用提升卷1．C强氧化性的物质与供氧剂无因果关系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，A错误；氧化铁呈红色且难溶于水，故常用作红色油漆和涂料，B错误；常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化，D错误。2．C由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。3．C氯水中存在7种微粒：Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在6种微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A错误；氨水无漂白性，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的可逆反应以及一水合氨的电离，C正确；氯水久置变质是因为HClO见光分解，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO不断地向右移动，氨水久置不会变质，但由于氨气的挥发，氨水的浓度会降低，D错误。4．A高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，B错误；H2与Al2O3即使在高温下也不发生反应，C错误；氧气与钠反应，不可能生成水，过氧化钠与钠不反应，D错误。5．C硫燃烧生成二氧化硫，A错误；硫酸铜溶液与金属钠反应，生成的是氢氧化铜沉淀，B错误；加热氯化镁溶液，得到的是氢氧化镁固体，D错误。6．D选项A反应先后顺序为OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；选项B反应先后顺序为I－、Fe2＋、Br－；选项C反应先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。7．BFe、Cu与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应产生0.3molH2,13.0g合金中Al的物质的量为0.2mol；Al、Fe、Cu均能与稀硝酸反应，根据合金质量守恒可得0.2×27＋56n(Fe)＋64n(Cu)＝13.0，根据合金与过量的稀硝酸反应中得失电子守恒可得0.2×3＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝0.3×3＝0.9，解得n(Fe)＝0.05mol，n(Cu)＝0.075mol；向合金与过量的稀硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀5.35g、Cu(OH)2沉淀7.35g8．(1)CCl2、HClO、ClO－(2)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(3)①Fe2＋0.06mol，Fe3＋0.04mol②6.729．(1)饱和食盐水偏低(2)Cl2＋H2O＋AgNO3=AgCl↓＋HClO＋HNO3(3)ABC(4)6.410．(1)①d②2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4③4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(2)①Fe(OH)2②FeS2＋2Fe3＋=3Fe2＋＋2S专题三常见有机物及其应用能力卷1．D试剂添加的正确顺序为乙醇—浓硫酸—乙酸，A错误；乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，试管b中的试剂应盛放饱和碳酸钠溶液，B错误；用分液漏斗可分离出试管b中收集到的乙酸乙酯，C错误；含有结构的C4H8O2有正丁酸、异丁酸、甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，D正确。2．B正戊烷、异戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，但是存在C—H单键，B项错误；丙烯中与碳碳双键相连的原子一定共平面，另外甲基上有一个氢原子也可能与碳碳双键确定的平面共平面，C项正确；甲基环己烷分子中有5种不同化学环境的氢原子，因此其一氯代物有5种，D项正确。3．B乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，苯则是因为萃取使溴水褪色，A错误；纤维素和淀粉的聚合度不同，C错误；乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应，D错误。4．C44gCO2和12.6gH2O，则有n(CO2)＝1mol，n(H2O)＝0.7mol，芳香烃的分子式为C10H14，苯环上的一取代物为C6H5—C4H9，取代基丁基(—C4H9)有4种。苯环上的二取代物，若取代基为—CH3和—CH2CH2CH3以及—CH3和—CH(CH3)2，要考虑邻、间、对，则共有6种；若取代基为两个—CH2CH3，要考虑邻、间、对，则有3种。苯环上的三取代物，取代基为两个—CH3和1个—CH2CH3，要考虑两个—CH3邻、间、对位时，再插入一个乙基，共有6种。苯环上的四取代物，取代基为4个—CH3，则可以看成是苯环上的二氢取代，有邻、间、对3种。该有机物共有4种＋(6种＋3种)＋6种＋5．D有机物M可能是淀粉，也可能是纤维素，选项A错误；反应②属于分解反应，选项B错误；M、N中的碳元素的质量分数不同，所以等质量的M和N充分燃烧生成二氧化碳的质量不相同，选项C错误；四种物质都能燃烧，燃烧属于氧化反应，另外葡萄糖、乙醇也能被其他氧化剂氧化，选项D正确。6．C乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；淀粉水解得到葡萄糖，检验其是否发生水解应该使用银氨溶液或者新制的Cu(OH)2浊液，B错误；正戊烷去掉2个氢原子形成的烯烃有2种，异戊烷去掉2个氢原子形成的烯烃有3种，新戊烷不能形成烯烃，共有5种同分异构体，C正确；煤在干馏过程中发生复杂的化学变化后才能得到苯、甲苯、焦炭等物质，D错误。7．D反应Ⅰ是加成反应，A错误；扁桃酸分子最多有8个碳原子共平面，B错误；1mol扁桃酸分别与Na、NaHCO3反应时，生成的氢气和二氧化碳的物质的量相等，均为1mol，C错误；扁桃酸分子中含有—OH、—COOH，可发生缩聚反应，D正确。8．(1)CH3COOCH2CH3(2)BD(5)CH3COOH9．(1)羟基、羧基(2)BDEF10．(1)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2)取代反应(酯化反应)(3)(4)②专题三常见有机物及其应用提升卷1．C丁醇有4种，乙二酸和相同的丁醇反应，形成的二酯有4种；乙二酸和不相同的丁醇反应，形成的二酯有6种，共10种结构，C正确。2．B香天竺葵醇中含有羟基和碳碳双键，A正确；1mol香天竺葵醇与1molHBr发生加成反应生成的产物有4种(不考虑立体异构)，B错误；香天竺葵醇中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，羟基和碳碳双键均能被高锰酸钾溶液氧化，C正确；香天竺葵醇中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，碳碳双键和伯醇羟基均能发生氧化反应，D正确。3．A加入新制的氢氧化铜悬浊液，乙醇不与新制Cu(OH)2反应；乙酸与新制Cu(OH)2反应，Cu(OH)2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失；葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合，加热至沸腾时，有砖红色沉淀生成，三者现象不同，A正确。天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的高级脂肪酸甘油酯分子组成的混合物，B错误。丝绸和棉花的组成元素不相同，分子结构不同，前者属于蛋白质，后者属于纤维素，因而性质不同，C错误。苯使溴水褪色，是发生了萃取现象，属于物理变化；乙烯使溴水褪色，是乙烯和溴发生了加成反应，属于化学变化，D错误。4．AY分子中不含有羧基，不能与乙醇发生酯化反应，A错误；Y的名称为没食子酸乙酯，根据其结构简式可推测没食子酸的结构简式为，没食子酸分子式为C7H6O5，B正确；依据X的名称，可推测Z的名称为3,5－二甲氧基－4－羟基苯甲酸，C正确；根据X、Y、Z的结构简式可确定这三种有机物的分子式均为C9H10O5，X、Y、Z互为同分异构体，D正确。5．B羧酸C5H10O2可改写成C4H9—COOH，有4种结构，分别记作a、b、c、d。羧酸与二元醇组合成酯的方式有如下10种情况：aa、bb、cc、dd、ab、ac、ad、bc、bd、cd，B正确。6．C该物质的分子式为C9H14O7，A错误；烃是只含有碳、氢两种元素的有机物，该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，B错误；酯基能发生水解反应，羟基能发生取代和氧化反应，羧基能发生中和反应，C正确；—OH、—COOH均能与Na反应放出H2,1mol该有机物与足量的金属钠反应得到标准状况下的氢气22.4L，7．D展青霉素的分子式为C7H6O4，A错误；展青霉素分子结构中没有羧基，不能与NaHCO3反应，B错误；展青霉素使溴水褪色的原理是加成反应，使高锰酸钾酸性溶液褪色的原理是氧化反应，C错误；当苯环直接连接三个羟基时，另一个碳原子和氧原子只能以醛基的形式与苯环相连，三个羟基处于均位时有1种结构，三个羟基处于连位时有2种结构，三个羟基处于偏位时有3种结构，共6种结构，D正确。8．(1)丙(2)①溴水逐渐褪色，下层有油状液体出现②分液漏斗、烧杯③除去二氧化硫，防止其与溴水反应④温度过低，1,2－二溴乙烷易凝结成晶体，堵塞导管；温度过高，溴挥发，降低溴元素的利用率(3)①E→B→F→B②第一个B瓶中的溶液无浑浊，第二个B瓶中的溶液变浑浊(4)测定反应后D瓶溶液的pH9．(1)石油裂解新制的银氨溶液(或新制的碱性氢氧化铜悬浊液)(2)ABD(3)CH2OHCH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))OHCCHO＋2H2O10．(1)丁烷或正丁烷醛基(2)D＞C＞A(3)3专题四物质结构和元素周期律能力卷1．A金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，三者互为同素异形体，其中，金刚石、石墨均是由碳原子构成的单质，而C60是由C60分子构成的单质，A正确，B、C、D错误。2．BW是地壳中含量最高的金属元素，则W是Al；Y、Z的原子序数比Al小，且Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Y是O、Z是Na；X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X是C；X、M同主族，则M是Si。3．DA是元素W的单质，通常为黄绿色气体，则W为Cl；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，D为HCl，E为N2；C为含Cu的黑色固体，能与NH3反应生成Cu，则C为CuO，F为H2O，因此X、Y、Z、W依次为H、N、O、Cl。4．D根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，原子半径：Al＞N＞O＞H，A错误；金属铝可用电解氧化铝获得，不能通过电解氯化铝获得，B错误；气态氢化物的热稳定性：NH3＜H2O，C错误；Al2O3中的化学键为离子键，NO2中的化学键为共价键，D正确。5．C根据题干信息和转化关系，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。a可能是乙烷也可能是甲醇，乙烷中含有非极性键、极性键，甲醇中只含有极性键，A、B均错误；氧原子得电子能力大于氢原子，因此H－的还原能力大于O2－，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径反而小，r(O2－)>r(Na＋)，D错误。6．D由题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、Al、P、Cl。单质熔点：磷>氯气>氮气，A错误；简单离子半径：Cl－>N3－>Al3＋，B错误；气态氢化物的热稳定性：HCl>PH3，C错误。7．B根据题意可确定X、Y、Z、W四种元素依次为Na、Al、Si、O，原子半径的大小顺序为Na＞Al＞Si＞O，A项正确；Na＋不能破坏水的电离平衡，Al3＋可破坏水的电离平衡，B项错误；硅酸盐的组成可用氧化物的形式表示，翡翠的组成为NaAl(Si2O6)，用氧化物的形成表示为Na2O·Al2O3·4SiO2，C项正确；NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D项正确。8．(1)O3(2)(3)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口部，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子；反之，不存在该离子(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)Oabc(6)bc9．(1)Al第三周期第ⅥA族(2)NH4Al(SO4)2·12H2O(3)3∶1∶1(4)NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O10．(1)第一周期第ⅠA族2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑](2)纯碱(或苏打)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3专题四物质结构和元素周期律提升卷1．Beq\o\al(140,60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是同种元素的不同核素，A错误；1个eq\o\al(140,60)Nd原子的质量＝eq\f(1,6.02×1023)mol×140g·mol－1＝2.3×10－22g，B正确；eq\o\al(140,60)Nd原子的质量数与质子数之差为80，中子数与质子数之差为20，C错误；14.2geq\o\al(142,60)Nd含有6mol电子，D错误。2．B根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A错误；氨水呈碱性，B正确；NH3的热稳定性比H2O的弱，C错误；H2O2中只含共价键，Na2O2中既含离子键，又含共价键，D错误。3．B最外层电子数为次外层的3倍的元素只有O元素，则Y为O元素，且其他元素形成的简单离子都是10电子微粒，因X原子的最外层电子数为3，则X为Al元素，由电解质的化学式W2[X2Y2Z4]可知，Z只能显－1价，Z为F元素，W只能显＋1价，W为Na元素，该电解质的化学式是Na2[Al2O2F4]。原子序数的大小Al>Na>F>O，A错误；原子半径的大小Na>Al>O>F，B正确；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Al(OH)3，C错误；简单氢化物的稳定性H2O＜HF，D错误4．C根据题意可知，元素W、X、Y、Z分别为F、Na、Si、S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，A错误；氟元素没有正价，B错误；Na2S2类似Na2O2，含离子键和共价键，C正确；氟元素没有＋7价，D错误。5．D根据题意分析可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Si、S、Cl，Mg的金属活动性比Al强，故单质镁不能通过铝热反应获得，A错误；晶体硅是良好的半导体材料，B错误；氢化物的热稳定性：H2S<HCl，C错误；MgSO4中含有离子键和共价键，D正确。6．B根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S。单质的熔点：硅＞铝＞氟气，A错误；气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，B正确；简单离子半径：S2－＞F－＞Al3＋，C错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞Al(OH)3，D错误。7．C根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，p、r、s分别为CO2、H2O、Na2O2，n、t分别为Na2CO3、NaOH，q为O2，m为NaHCO3。NaHCO3、Na2CO3、NaOH中均含有离子键和共价键，化学键类型相同，A正确；过氧化钠可作为潜艇工作人员的供氧剂，B正确；Na2O2和NaHCO3按物质的量之比1∶2混合，放在密闭容器中加热，充分反应后排出气体，残留的固体物质是Na2CO3，C错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中均存在Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、H2CO3、H2O，微粒种类相同，电荷守恒表达式均为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，D正确。8．(1)OAl＞C＞N＞O＞H(2)(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)34H2SeO4b9．(1)离子键、极性键(或共价键)(2)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝(a＋b－2c)kJ·mol(3)CH3OH＜(4)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)10．(1)b(2)氩Na＋(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025akJ·mol－1(5)b(6)4KClO3eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3KClO4专题五化学反应与能量能力卷1．DE1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，E2<E1，D错误。2．D①－②，得：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，A错误；根据生活常识可知，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，B错误；⑤×2－④×3，得：3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝2ΔH5－3ΔH4＝＋340.0kJ·mol－1，C错误；③×3＋⑤，得：3CO(g)＋6H2(g)=CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3kJ·mol－1，D正确。3．B该过程中太阳能转化为化学能，A项错；CeO2在反应中做催化剂，B项正确；反应②不是化合反应，C项错；总反应是H2O＋CO2=H2＋CO＋O2，为吸热反应，故反应①和反应②不可能都为放热反应，D项错。4．Dn(C)＝eq\f(6g,12g·mol－1)＝0.5mol,0.5molC燃烧生成0.2molCO时比完全燃烧少放出的热量即为0.2molCO燃烧放出的热量：0.2mol×282.57kJ·mol－1＝56.51kJ。5．A降低温度，平衡向放热方向移动，两条路线中乙醇的转化率都降低。从能量消耗的角度看，生成相同质量的氢气时，b路线消耗的能量要少。乙醇属于可再生资源，根据盖斯定律得知D正确。6．Ceq\f(3,2)O2(g)=O3(g)ΔH＝＋142kJ·mol－1，故C项错误。7．D燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，A项错误；CO的燃烧是放热反应，反应物总能量比生成物总能量高，B项错误；完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为454.15kJ，8．(1)确保盐酸被完全中和，减小实验误差(2)一次迅速倒入减少热量损失(3)－51.8kJ·mol－1(4)偏大(5)ΔH1＝ΔH2<ΔH39．(1)CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.2kJ·mol－1(2)1.2kJ(3)①无影响减小②351kJ(每空2分)10．(1)验纯(2)①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②3∶1(3)2H2(l)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－481.76kJ·mol－1(4)寻找合适的光分解催化剂O2＋4e－＋2H2O=4OH－专题五化学反应与能量提升卷1．A若三个热化学方程式编号为①、②、③，则③＝2×②－①，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。2．BA项，氢气的计量数不是1，所以不是其燃烧热，错误；C项，必须是只生成可溶性的盐和水，错误；D项，根据盖斯定律，ΔH＝－571.6kJ·mol－1×eq\f(3,2)－(－1452kJ·mol－1×eq\f(1,2))＝－131.4kJ·mol－1，错误。3．AA项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确。B项，充电过程中发生电解池反应，OH－从阴极向阳极迁移，该项错误。C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误。D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。4．BCu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－1；H2O2(l)=H2O(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－98.23kJ·mol－1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol－1。三式相加得：Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)=2H2O(l)＋Cu2＋(aq)ΔH＝－319.68kJ·mol－1，B项正确。5．BA项，正极区发生的反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SOeq\o\al(2－,4)向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项，负极区发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项，由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。D项，正极区发生的反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，当电路中通过1mol电子的电量时，生成0.25molO2。6．C加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，ΔH不变，A错误；减小压强，反应速率减慢，但平衡不移动，反应放出的热量不变，B错误；降低温度，平衡正向移动，反应放出的热量增多，C正确；若将该反应设计成原电池，则化学能主要转化为电能，反应放出的热量大大减少，D错误。7．C设破坏1molCl2中Cl—Cl键所需能量为x，设题中已知的两个式子分别为①、②，将②－①可得4Cl2(g)＋4PCl3(g)=4PCl5(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，由于化学反应中断键吸热、成键放热，根据能量守恒可得4×(＋x)＋4×3×(＋1.2ckJ·mol－1)＋4×5×(－ckJ·mol－1)＝(b－a)kJ·mol－1，解得x＝eq\f(b－a＋5.6c,4)kJ·mol－1，C项正确。8．(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1(2)46818.48942.6(3)69.3大于9．(1)温室效应CO2＋3H2=CH3OH＋H2O(2)2CO(g)＋SO2(g)=S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ·mol－1(3)4mol478.65kJ10．(1)CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2=2H2O＋3S(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)2Mg2Cu＋3H2eq\o(=,\s\up7(△))MgCu2＋3MgH2专题六化学反应速率和化学平衡能力卷1．A由于升高温度，H2浓度减小，升温平衡向左移动，正反应是放热的，焓变为负值，A错；由平衡常数表达式知可逆反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，B对；由于反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，但体积减小，其浓度会增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都会增大，D对。2．C温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明ΔH＜0，A错误，C正确；N点的温度和催化效率均高于M点，故生成乙烯的速率为v(M)<v(N)，B错误；反应速率越快，达到平衡所需要的时间就越短，故t(M)>t(N)，D错误。3．D升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；该可逆反应的正反应是气体分子数增多的反应，减小压强，X的物质的量分数减小，因此压强大小关系为p3<p2<p1，B项错误；催化剂不会使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量eq\x\to(M)r不变，C项错误；M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，用三段法计算：2X(g)3Y(g)＋Z(g)起始：100转化：2x3xx平衡：1－2x3xxeq\f(1－2x,1＋2x)＝0.1，x＝eq\f(9,22)，X的平衡转化率为eq\f(2x,1)＝eq\f(2×9,22)＝eq\f(9,11)，D项正确。4．B可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A项错误；由以上两个图象可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增大，B项正确；在温度为650℃、z＝2.0、压强为1.4MPa时，y(M)＝30%，而压强为2.1MPa时，y(M)＝32.5%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C项错误；由图象可知，同温同压时，若N的物质的量增大，而M的物质的量不变，则z增大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，5．C由容器Ⅰ、Ⅲ知，升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0，A错误；由容器Ⅰ、Ⅱ知，0.10<a<0.20，B错误；该反应是气体体积增大的反应，故增大压强，平衡向逆反应方向移动，b值将减小，C正确；反应从起始到平衡，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(PCl5)＝eq\f(1,t1)mol·L－1·s－1，D错误。6．C在恒温恒容条件下充入SO3，逆反应速率突然增大，而正反应速率慢慢增大，平衡逆向移动，A项正确；图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，因此是放热反应，催化剂是通过降低反应活化能来改变反应速率，但不会改变平衡，B项正确；图Ⅲ中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0，相同温度下，压强增大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故p2<p1，C项错误；a、b、c都在平衡曲线上，都处于平衡状态，D项正确。7．C①、②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即V1>V2，因此反应速率②>①，A项错误；①与②比较，达到平衡时，混合物的物质的量之比为5∶4，但V1与V2不相等，因此平衡时体系的压强p1∶p2不等于5∶4，B项错误；若容器体积V1>V3，温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则可看作在这个基础上③的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热方向移动，即逆向是吸热反应，C项正确；若实验②中CO和H2的用量均加倍，则可看作在②的基础上增大压强，CO的转化率增大，D项错误。8．(1)①0.0270.139②cd(2)逆反应不变(3)eq\f(K1·K3,K2)9．(1)CO＋NaOHeq\o(=,\s\up7(高温))HCOONa(2)1274kJ·mol－1(3)①吸热温度越高，H2的平衡转化率越大②0.02mol·L－1·min－1③31.25④向右(4)尽量在PSA－Ⅰ中将CO2脱除(保证PSA－Ⅰ吸附CO2的时间)10．(1)2ΔH1＋ΔH2Keq\o\al(2,1)×K2(2)①bSO2与O2反应时所需要的活化能②c(3)①<c②252专题六化学反应速率和化学平衡提升卷1．D反应前2min的平均速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1，A错误；该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，B错误；该反应是气体分子数保持不变的可逆反应，则增大压强，平衡不移动，选项C起始时气体X和气体Y的物质的量均为原来已知起始的2倍，则到达平衡时，生成物Z的物质的量也应是原来已知平衡的2倍，即n(Z)＝0.24mol，C错误；该温度下此反应的平衡常数：K＝eq\f(\f(0.12,10)2,\f(0.10,10)·\f(0.10,10))＝1.44,D正确。2．D可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图①知，t1时，v(正反应速率)最大，之后随着反应的进行，正反应速率发生变化，故未达到平衡状态，错误；该反应的正反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，图②符合题意，正确；图③所示t1时刻后CO2、NO的物质的量发生了变化，t1时刻未达到平衡状态，错误；图④所示t1时刻后NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。3．CA项，升高温度，平衡左移，θ变小，错误；B项，正、逆反应速率均增大，错误；若加入4molB，则生成4molC，消耗2molB，C项正确；A为固体，再加入少量A，平衡不移动，D项错误。4．DA项，v(SO2)＝eq\f(2－1.2,5)mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·min－1，正确；该温度下，反应的平衡常数K＝eq\f(1,1.35)，B项，浓度商Qc＝eq\f(1,0.6×1.42)＝eq\f(1,1.176)＞K，故反应逆向移动，v(正)＜v(逆)，正确；C项，吸收的热量为0.6×196kJ·mol－1＝117.6kJ，正确；D项，相同温度下，反应2SO32SO2＋O2的平衡常数为1.35，充入1.5molSO3，转化率为40%时，浓度商Qc＝0.133，Qc≠K，故D项错误。5．D500℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol):4200转化量(mol):1.61.61.61.6平衡量(mol):2.40.41.61.6K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝2.67，A项错误；850℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol)：2100转化量(mol)：0.40.40.40.4平衡量(mol)：1.60.60.40.4求出化学平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.167<2.67，则说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B项错误；CO和H2O的计量数均为1，即相同时间内消耗的量相同，则要求a<b，C项错误；eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.2>0.167，则要达到平衡状态，需要逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，D项正确。6．CA对：当－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝0时，lgeq\f(cCu＋,mol·L－1)约为－7，即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的数量级为10－7。B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl。C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl－效果无影响。D对：2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋)，可取图像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，即为K＝eq\f(1×10－6mol·L－1,1×10－6mol·L－12)＝1×106L·mol－1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。7．B比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高，生成物C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A错误；由图可知，平衡时乙容器中生成物C的浓度为1mol·L－1，则：A(g)＋B(g)2C(g)开始(mol·L－1):130变化(mol·L－1):0.50.51平衡(mol·L－1):0.52.51故T2时该反应的平衡常数K＝eq\f(12,0.5×2.5)＝0.8,B正确；由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol·L－1，丙容器中C的浓度变化量为2mol·L－1,故v(A)乙＜v(A)丙，C错误；根据图象可以看出甲、乙、丙中C的物质的量分别为1.5mol·L－1×0.5L＝0.75mol、1.0mol·L－1×0.5L＝0.5mol、2.0mol·L－1×1.0L＝2.0mol8．(1)－24.8(2)c3(CO2)/c3(CO)减小(3)正向进行Fe2O3eq\f(1,3)mol0．01mol·L－1·min－1(4)温度低于T1℃时，反应未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率的影响，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，故CO的转化率也逐渐增大；温度为T1℃时，反应已达到平衡，CO的转化率主要受平衡移动的影响，随着温度的升高，平衡逆向移动9．(1)>(2)p3>p2>p1>(3)1.64(MPa)2(4)①乙②B、F10．(1)2ΔH1－ΔH2eq\f(K\o\al(2,1),K2)(2)289(3)①0.05②2③50%(4)压强、eq\f(nCl2,nNO)专题七电解质溶液能力卷1．C一定温度下，醋酸的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，即K＝eq\f(cCH3COO－×cH＋,cCH3COOH)不变，Kw＝c(H＋)×c(OH－)不变，K×Kw＝eq\f(cCH3COO－×c2H＋×cOH－,cCH3COOH)也不变。稀释过程中，c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均减小，再依据上述不变可判断，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)始终减小，eq\f(cCH3COO－×cOH－,cCH3COOH)始终增大，eq\f(cCH3COO－,cH＋)基本不变，C项正确。2．CM(OH)2与酸反应生成M2＋，与碱反应生成M(OH)eq\o\al(2－,4)，A项正确；pH在8～12之间，c(M2＋)、c[M(OH)eq\o\al(2,4)－]的浓度在10－5mol·L－1以下，可以看作M2＋沉淀完全，B项正确；一般情况下，升高温度，溶解电离平衡正向移动，c(M2＋)和pH都增大，不可能从b点移动到a点，C项错误；选择b点读数计算：c(M2＋)＝10－3mol·L－1，c(OH－)＝10－7mol·L－1，Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝1×10－17，D项正确。3．Dc(H＋)≈eq\r(c·K)＝eq\r(0.01×1.6×10－5)mol·L－1＝4.0×10－4mol·L－1，A错误；c点溶液呈中性，故c(K＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B错误；V若等于20，恰好生成CH3COOK,pH应大于7，而实际pH等于7，故V应小于20,C错误；a、b两点，均是酸过量，抑制水的电离，c点是极少量的醋酸与醋酸钾的混合物，水的电离程度和纯水的电离程度一样，D正确。4．C当pH＝6.2时，c(A2－)＝c(HA－)，则Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)＝c(H＋)＝1×10－6.2，A项正确；当pH＝4.02时，c(H2A)＝c(HA－)，Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)＝c(H＋)＝1×10－4.02，当V(NaOH)＝20mL时，eq\f(cH2A·cOH－,cHA－)＝eq\f(Kw,Ka1)＝1×10－9.98，B项正确；当V(NaOH)＝40mL时，溶质为Na2A，则由水电离出的c(OH－)＝10－4.9，C项错误；当pH＝6.2时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＝3c(HA－)＋c(OH－)，得c(H＋)－c(OH－)＝3c(HA－)－c(Na＋)，D项正确。5．A0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol·L－1的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。a点时，存在平衡HBH＋＋B－，稀释100倍后，HB溶液的pH＝4，溶液中c(B－)≈c(H＋)＝10－4mol·L－1，则Ka＝eq\f(cH＋×cB－,cHB)＝eq\f(10－4×10－4,0.001－10－4)＝1.11×10－5，A项正确；HA为强酸，NaA是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，B项错误；酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，氢离子浓度：a＝c＞b，所以溶液中水的电离程度：a＝c＜b，C项错误；升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B－浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A－的浓度不变，因此eq\f(cB－,cA－)增大，D项错误。6．B由两种滴定曲线起点时溶液的pH，可知HB是弱酸，HA是强酸，由电荷守恒关系式c(OH－)＋c(B－)＝c(Na＋)＋c(H＋)和b点时c(H＋)>c(OH－)，可知b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)，A错误；c点是NaB溶液，b点是NaB和HB的混合溶液，a点是NaA和HA的混合溶液，B－水解，促进水电离，HB、HA均抑制水电离且HA抑制程度更大，B正确；当滴入V[NaOH(aq)]＝20.00mL时，滴定HB对应溶液中：c(B－)＋c(HB)＝0.05000mol·L－1，C错误；当滴入V[NaOH(aq)]＝19.98mL时，溶液中c(H＋)≈eq\f(1,2)×10－4mol·L－1，pH约为4.3，D错误。7．A依据pKa1＝1.85，得eq\f(cH＋·cHSO\o\al(－,3),cH2SO3)＝10－1.85。a点时，c(H＋)＝10－1.85，故a点时，c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(H2SO3)，依据原子守恒，n(HSOeq\o\al(－,3))＋n(SOeq\o\al(2－,3))＋n(H2SO3)＝0.002mol，a点时，由于滴加了NaOH溶液，溶液体积大于20mL，即c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)<0.1mol·L－1，故2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1，A项错误；依据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，b点时，V(NaOH溶液)＝20mL，c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))，合并得c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，B项正确；c点时，依据pKa2＝7.19，得eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝10－7.19，由于pH＝7.19，因此c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(HSOeq\o\al(－,3))，C项正确；c点后继续滴加NaOH溶液，使c(HSOeq\o\al(－,3))减小，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，D项正确。8．(1)H2O2＋SO2=H2SO4(2)baecd(3)③(4)锥形瓶内溶液立即变红，且半分钟内颜色不变0.16g(5)偏高9．(1)①氢、钠②增大1mol③使氢氧化铜分解降低联氨的溶解度，使其从溶液中逸出(2)①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－②酸HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于其水解程度③bc10．(1)样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量(2)①检漏、润洗②调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0④(绘制曲线)⑤甲基橙或酚酞⑥96%专题七电解质溶液提升卷1．B醋酸属于弱电解质，在稀释时会发生电离平衡移动，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化更慢一些，即Ⅰ表示的是盐酸，Ⅱ表示的是醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，显然盐酸浓度b＞c，故导电能力也是b＞c，B项正确；Kw只与温度有关，C项错误；溶液体积越大，c(H＋)越小，pH越大，D项错误。2．DA项，由图可知HClO2为弱酸，HMnO4为强酸，错误；B项，两者都是一元酸且体积相同，故消耗的NaOH溶液体积相同，错误；C项，由溶液中的电荷守恒c(H＋)＝c(ClOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)，c(H＋)＝c(MnOeq\o\al(－,4))＋c(OH－)，可知当两者pH相同时，c(ClOeq\o\al(－,2))＝c(MnOeq\o\al(－,4))，错误；D项，HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，不需要考虑水的电离，c0(H＋)V0＝c(H＋)V，c0(H＋)＝1mol·L－1，c(H＋)＝V0/V，两边取负对数，D正确。3．CA项，由起点可知，Ⅱ为滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NHeq\o\al(＋,4)水解，有c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；B项，当V(HCl)＝20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NHeq\o\al(＋,4)水解溶液呈酸性，所以pH＝7时，V(HCl)小于20mL，根据电荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，正确；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，错误；D项，当滴定氨水消耗的V(HCl)＝10mL时，反应后为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由物料守恒有2c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，联立得2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)，正确。4．C由a点可知，0.1mol·L－1HA的pH＝3，所以HA为弱酸，电离方程式为HAH＋＋A－，A正确；HA完全反应时生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈碱性，所以溶液所对应的点位于c和d之间，B正确；c点溶液的pH＝7，所以c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，C错误；由d点溶液中电荷守恒得n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(A－)，物料守恒得n(A－)＋n(HA)＝0.020L×0.1mol·L－1＝0.002mol，所以n(Na＋)＋n(H＋)－n(OH－)＋n(HA)＝n(A－)＋n(HA)＝0.002mol5．D常温下，碳酸的第一步电离常数K1＝10－6.4，第二步电离常数K2＝10－10.3，K1∶K2＝103.9，A错误；NH4HCO3溶液呈碱性，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故溶液中有c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，B错误；根据物料守恒可知NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NHeq\o\al