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文档简介
-.z.一、盐类水解的实质盐电离出来的*些离子(一般是弱酸根离子或弱碱阳离子)跟水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,促使水的电离平衡发生移动,结果溶液中c(H+)、c(OH-)发生了相对改变,从而使溶液呈一定的酸碱性。盐类的水解程度一般都很小,且是可逆反响,书写水解方程式时要用"〞表示。因水解是微弱的,平衡时生成的弱电解很少,所以一般不会产生沉淀和气体,生成物不应加沉淀符号(↓)或气体符号(↑)。二、盐类水解的类型和规律1、强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7,如CH3COONa、NaCO3等。多元弱酸根离子是分步水解的,且第一步水解程度>>第二步水解程度,溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如Na2CO3在水溶液中水解应分两步写:①CO32-+H2OHCO3-+OH-,②HCO3-+H2OH2CO3+OH-多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势:HR-H++R2-(电离,呈酸性),HR-+H2OH2R+OH-(水解,呈碱性),这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势,则显酸性,如:H2PO4-、HSO3-,如果水解趋势占优势,则显碱性,如:HCO3-、HS-、HPO42-等。2、强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH<7,如NH4Cl、Al2(SO4)33、强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,pH=7,如NaCl、KNO34、弱酸弱碱盐水解,溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比拟来决定。当遇到*些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解,应在同一离子方程式中表示,而且因强烈水解,假设是水解产物中有气体或难溶物质或易分解物质的话,这类水解往往能进展到底,这样水解方程式应用"=〞号表示,并在生成的沉淀和气体的后面标上"↓〞或"↑〞。如2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。5、三大水解规律。三、影响盐类水解的因素1、盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大,其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、温度由于盐的水解作用是中和反响的逆反响,所以盐的水解是吸热反响,温度升高,水解程度增大。3、浓度盐的浓度越小,则水解程度越大。4、溶液的酸碱性盐类水解后,溶液会呈现不同的酸碱性。因此,控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸来抑制FeCl3水解。四、盐类水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水△Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+△2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常参加少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液时常参加少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-△4、制备无水盐△由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热假设不然,则:△MgCl26H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O△Mg(OH)2MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑6、比拟盐溶液中离子浓度的大小比拟NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,其pH值由小到大的顺序为。分析:以上八种溶液浓度一样,所以可按以下顺序进展排列:多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液,水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。答案:②①③⑧⑦⑥⑤④例2、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B的关系为。分析:在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=,这些OH-全部是水电离产生的,即B=10-5mol/L,所以,A:B=10-9:10-5=10-4:1。答案:A:B=10-4:1例3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子,以下关系式正确的选项是()A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)分析:首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在以下平衡:H2O+S2-HS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,H2OH++OH-。据电荷平衡:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),据物料平衡:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。由上述两个平衡可知:c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S),应选B、D。答案:B、D。一、选择题:(每题有1-2个正确答案)1、以下各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)32、物质的量浓度一样的三种盐Na*、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则H*、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A、H*、HY、HZ B、HZ、HY、H* C、H*、HZ、HY D、HY、HZ、H*3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色是()A、黄色不变 B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变4、以下关于盐类水解的表达中,错误的选项是()A、盐类水解是中和反响的逆反响B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5、以下各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是()A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的以下判断正确的选项是()A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合,所得的混合液()A、显碱性 B、显酸性C、显中性D、不能确定其酸碱性8、物质的量浓度一样的以下溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的选项是()A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<①D、③<⑤<④<②<①9、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可参加的物质是()A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS10、将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4二、填空题:11、写出以下盐溶液水解的离子方程。(1)(NH4)2SO(2)AlCl3:(3)KF:(4)Na3PO4:12、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。13、泡沫灭火剂的原理是(写离子方程式),其中小苏打溶液放在筒,Al2(SO4)3溶液放在筒,原因是。14、实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要参加少量的稀硫酸,其原因是;配制完毕后要参加少量铁屑,其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明)。16、25℃时将0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液,请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列;混合溶液中CH3COO-和OH-两种微粒的物质的量之和比H+多mol。17、*二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级或二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-一样浓度时的电离度2(H2A)>2(HA-),设有以下四种溶液:A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此,填写以下空白(填代号):(1)c(H+)最大的是,最小的是。(2)c(H2A)最大的是,最小的是。(3)c(A2-)最大的是,最小的是。答案:一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C二、11、(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(3)F-+H2OHF+OH-(4)PO43-+H2OHPO42-+OH-,HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-12、(1)S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+(3)Na+、SO42-、Cl- (4)HPO42-、HCO3-13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑外因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性,假设放在铁制外筒中,会反响生成H
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