高考化学第一轮复习 第六章第一节化学反应与能量的变化 新课标（广东专用）

精选ppt第一节化学反应与能量的变化点面导图精选ppt考向分析本节高考重点考查：(1)能量转化的原因、规律及转化形式；(2)吸热反应和放热反应的判断；(3)焓变、热化学方程式的书写。题型以选择题和填空题为主，难度为中档。预测2013年会结合化学键的变化计算焓变和热化学方程式书写判断方面进行命题。精选ppt一、反应热、焓变1．焓变 在_________条件下进行的化学反应的热效应。符号：_____，单位：________________。恒压ΔHkJ·mol－1吸收放出精选ppt 说明：(1)吸热反应是生成物的总能量高于反应物总能量，放热反应则相反。 (2)物质的能量越低物质越稳定。 (3)常见的吸热反应和放热反应精选ppt放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应精选ppt1．(判一判)下列说法是否正确(填“√”或“×”)? (1)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应 () (2)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0说明石墨比金刚石稳定 () (3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0 () (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 () 【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×精选ppt2．(选一选)下列说法或表示方法正确的是() A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 B．已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ/mol C．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/mol D．物理变化过程中，也可能有热量的变化 【答案】D精选ppt二、热化学方程式 意义：不仅表明化学反应中_________的变化，也表明了化学反应中__________的变化。 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，表示在_______________条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成液态水时要___________________的能量。物质能量25℃、101kPa放出571.6kJ精选ppt3．(写一写)(1)1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ的热量，其热化学方程式为_____________________。 (2)1gH2气体完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，其热化学方程式为__________________________________________。精选ppt4．(选一选)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用下图来表示精选ppt【答案】C

精选ppt1.焓变的实质 当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致了化学反应前后的能量变化。化学反应过程中的能量守恒，热量变化是化学反应中能量变化的主要形式。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。焓变的实质和基本计算

精选ppt2．焓变的基本计算类型比较放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)反应物总能量与生成物总能量的相对大小ΔH＝E(生成物)－E(反应物)利用化学键计算ΔHΔH＝反应物断键吸收总能量－生成物成键放出总能量精选ppt 催化剂可以降低反应物的活化能，但不影响反应焓变ΔH。反应过程图示精选ppt (2012·华南师大中山附中质检)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。 下列叙述正确的是() A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol精选ppt C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol【答案】C精选ppt1．(2012·广东梅县期末模拟改编)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的热化学方程式：________________________；选择适宜的催化剂，________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。精选ppt 【解析】从图可以看出生成物的能量低于反应物的能量，说明反应为放热反应，ΔH<0。 使用催化剂可改变反应途径，降低反应活化能但不改变焓变ΔH。 【答案】放热CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－91kJ/mol不能精选ppt1.注意ΔH的符号和单位 ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。 若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。2．注意反应条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。热化学方程式的书写与判断

精选ppt3．注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态。4．注意化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。精选ppt精选ppt 在可逆反应中的反应热数值是按生成物的量反应完成时放出或吸收的能量，而不是按反应物的量反应时的能量变化。如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1是指生成2molNH3时放出92.4kJ的热量，因反应不能进行完全，3molH2(g)和1molN2(g)混合反应实际放出的热量小于92.4kJ。精选ppt精选ppt D．由C、S形成的液态化合物CS20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，25℃时放出热量215kJ，该反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1075kJ/mol E．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量精选ppt【答案】CD精选ppt精选ppt2．(2012·海淀区期末)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是() A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798kJ/mol精选ppt C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol D．PCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝－93kJ/mol 【解析】由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)＋5/2Cl2(g)===PCl5(g)ΔH＝－399kJ/mol，则B项正确；图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；D项，ΔH为“＋”，D项错误。 【答案】B

精选ppt高考题组一反应热和焓变的计算1．(2011·重庆高考)SF6是一种优良的绝缘导体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为() A．－1780kJ/molB．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol 【解析】ΔH＝－(生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280)kJ/mol＝－1220kJ/mol。 【答案】B精选ppt2．(2010·山东高考)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同精选ppt 【解析】本题考查了盖斯定律、焓变等化学知识的应用。放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A错误。化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B错误。通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C正确。同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D错误。 【答案】C精选ppt3．判断正误(用“√”或“×”填写)。 (1)如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中能量变化(2011·江苏高考)()精选ppt (2)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/mol(2010·浙江高考)() 【答案】(1)×(2)×精选ppt高考题组二热化学方程式的书写4．(2011·安徽高考)在25℃、101kPa下，已知Si的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________________ ___________________________________________________。 【解析】SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O,1molSiH4反应转移8mol电子，放出的热量为8mol×190.0kJ·mol－1＝1520.0kJ。 【答案】

SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1520.0kJ/mol精选ppt5．(2009·宁夏高考)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。精选ppt 请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O