湖北省十堰市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

湖北省十堰市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中2．下列电离方程式中，正确的是A． B．C． D．3．下列物质的分类正确的是A．酸——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、食盐水、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：B．将氧化镁与稀盐酸混合：C．将铜片插入硝酸银溶液中：D．将稀盐酸滴在生石灰上：5．下列关于Na2O2的说法中正确的是A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O2B．0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC．将Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2+O2+4OH－=Fe3O4++2H2O(已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3)，下列说法正确的是A．铁位于周期表第四周期第ⅢB族B．上述反应过程中仅Fe3+被氧化C．Fe3O4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D．若有3molFe2+反应，则被Fe2+还原的O2，标准状况下为11.2L7．下列说法正确的是A．食物腐败、胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B．可用于文物鉴定，与互为同素异形体C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料8．下列关于及其化合物的说法错误的是A．由反应，可推断和稀硫酸反应制备气体B．由反应，可推断氧化性弱于C．由S的原子半径小于，可推断酸性弱于D．由O与O的键比S与S的键强，可推断比稳定性强9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．反应①②表明Na具有还原性B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质C．反应④可用于除去NaHCO3中少量Na2CO3D．反应⑤⑥中都存在每消耗1molNa2O2转移1mol电子10．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为C．氧化性强弱的顺序为D．转化过程中参加循环反应的离子只有、11．下列说法正确的是（

）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。A．②③④ B．②⑤⑦ C．①②⑦ D．③④⑥12．下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-13．某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。实验内容实验结果①50mL0.1mol/LFeCl3溶液与50mL0.1mol/LNaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色②取少量液体a用激光笔照射产生丁达尔效应③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀⑤取少量液体a，静置一段时间溶液颜色越来越浅，30min后接近无色已知：a．K3[Fe(CN)6]可与Fe2+反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)；b．NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。下列说法错误的是A．①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体B．③中的实验现象说明：HSO已经被Fe3+氧化生成了C．④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓D．④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnOB．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、COC．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-15．下列解释事实的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器的反应原理：B．将稀硫酸滴入溶液中：C．向溶液中滴入少量溶液：D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：二、填空题16．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。17．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。根据所学知识回答下列问题：(1)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为___________(填化学式)，标准状况下，每生成，反应中转移的电子的物质的量为___________。(2)在一定条件下，可与发生反应：，在此过程中被___________(填“氧化”或“还原”)，中的化合价是___________价。(3)某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：、、、、、、，已知该反应中有气体生成。①该反应中的还原剂是___________(填化学式，下同)，被还原的物质为___________。②写出该反应的化学方程式：___________。18．实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。19．(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。参考答案：1．A【详解】A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物，A正确；B．卤素单质均为分子晶体，从F2到I2熔点逐渐升高，但金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，B错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但却为酸性氧化物，C错误；D．钠的密度比煤油大，少量钠保存在煤油中，但锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，D错误；答案选A。2．B【详解】A．硫酸铵完全电离出铵根离子和硫酸根离子：，A错误；B．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，B正确；C．氯化铝完全电离出铝离子和氯离子：，C错误；D．硝酸钙完全电离出钙离子和硝酸根离子：，D错误；答案选B。3．B【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；硫酸为酸、纯碱为盐、水为氧化物，A错误；B．空气为混合物、食盐水为氯化钠溶液、盐酸为氯化氢的水溶液，均为分散系，B正确；C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；液氯是单质不是化合物，C错误；D．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误；故选B。4．B【详解】A．Cu的活泼性比H小，铜不能置换出氢气，两者不反应，A错误；B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误；D．生石灰是氧化钙，稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：，D错误；故选：B。5．C【详解】A．用小刀切开一块金属Na，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A错误；B．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则0.1molNa2O2反应生成0.05mol氧气，转移的电子的物质的量为0.1mol，B错误；C．Na2O2投入到CuCl2溶液中，反应生成氢氧化铜沉淀和氧气，所以有蓝色沉淀及气泡产生，C正确；D．Na2O2和水之间反应生成氢氧化钠和氧气，遇到湿润的红色石蕊试纸后，试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，D错误；故选C。6．D【详解】A．铁是26号元素，则Fe位于周期表第四周期第VIII族，故A错误；B．根据方程式分析，反应物中Fe、S化合价都升高，因此上述反应过程中Fe2+、被氧化，故B错误；C．Fe3O4纳米颗粒是纯净物，不是胶体，因此不能产生丁达尔效应，故C错误；D．若有3molFe2+反应，则有2molFe3+被氧化，则被Fe2+还原的O2物质的量为0.5mol，标准状况下为11.2L，故D正确。综上所述，答案为D。7．D【详解】A．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，胶体净水是吸附作用属于物理变化，与氧化还原反应无关，A错误；B．与的质子数相同中子数不同，互为同位素，B错误；C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，例如氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，C错误；D．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，因此可作储氢材料，D正确；答案选D。8．B【详解】A．由反应，其实质是与盐酸反应生成不稳定分解产生氧气和水，用类比法可知和稀硫酸反应生成不稳定分解生成S和，A正确；B．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，氧化性强于(稀)、的呈还原性，故氧化性，B错误；C．S的原子半径大于，使得键键能大于键键能，故稳定性大；在水溶液中电离程度小于，C正确；D．O与O的键比S与S的键强，故比稳定性强，D正确；答案选B。9．C【详解】A．反应①和②中Na元素的化合价均升高，失去电子作还原剂，体现还原性，A正确；B．反应③为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．反应④为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用于除去Na2CO3中少量NaHCO3，C错误；D．反应⑤⑥中，均存在，O元素由-1价升高至0价，因此每消耗1molNa2O2转移1mol电子，D正确；答案选C。10．A【详解】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；综上所述，答案为A。11．C【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以溶液先变为蓝色，又由于过氧化钠具有强的氧化性而具有漂白性，所以又有蓝色然后变为无色，①正确；②Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，②正确；③根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的C元素质量不相等，所以二者分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误；④碱石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根据碱石灰增重质量测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误；⑤Ca(OH)2与NaHCO3与Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，⑤错误；⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2，可用于灭火，金属钠起火时产生的Na2O2与CO2及H2O发生反应产生氧气，因此不能用干粉灭火剂灭火，⑥错误；⑦由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶得到提纯得到，⑦正确；综上所述可知正确说法是①②⑦，故合理选项是C。12．C【详解】A．能与Ag+沉淀的离子有很多，未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32-等离子的干扰，A错误；B．未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32-等离子的干扰，B错误；C．Cu2+能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．H2SO4与CO32-反应，会生成CO2，现象是有气泡冒出，不会有沉淀，D错误；故选C。【点睛】本题的易错选项为B，BaCl2溶液中既有Ba2+又有Cl-，若原溶液中有Ag+，会生成AgCl沉淀。因此检验SO42-时需要先加HCl酸化，排除Ag+、CO32-等离子的干扰。这里一定要注意，先加BaCl2再加HCl也是不行的，依然不能排除Ag+干扰。13．B【详解】A．FeCl3溶液显黄色，NaHSO3溶液显无色，Fe(OH)3是难溶性红褐色固体，将FeCl3溶液和NaHSO3溶液两种溶液混合后，烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色，用激光笔照射产生丁达尔效应，说明两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体，A正确；B．③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，则该沉淀是BaSO4，说明HSO被氧化产生了，可能是被Fe3+氧化，也可能是被溶解在溶液中的氧气氧化，B错误；C．④中反应产生蓝色沉淀是KFe[Fe(CN)6]，说明发生了反应：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D．⑤取少量液体a，静置一段时间，溶液颜色越来越浅，30min后接近无色，说明Fe3+变为了Fe2+，④中反应产生蓝色沉淀是KFe[Fe(CN)6]，反应消耗Fe2+，故可以说明FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应，Fe3+被还原变为了Fe2+，HSO被Fe3+氧化生成了、H+，因此溶液的酸性会增强，D正确；故合理选项是B。14．C【详解】A．MnO呈紫红色，故A不选；B．常温下pH小于7的溶液呈酸性，CO和H+能发生反应生成水和CO2，不能大量共存，故B不选；C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，Ba2+、K+、NO、Cl-之间不反应，和OH-也不反应，能大量共存，故C选；D．Fe3+和OH-能发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故D不选；故选C。15．B【详解】A．泡沫灭火器反应原理是由于其中明矾电离产生的Al3+与小苏打电离产生的HCO发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，该反应的离子方程式为：，A错误；B．将稀硫酸滴入溶液中生成硫酸钠、硫和二氧化硫气体，故反应的离子方程式为，B正确；C．溶液中滴入少量溶液的离子方程式为，C错误；D．还原性I->Fe2+，故酸性溶液中滴入少量稀溶液，先氧化I-，为，D错误；故选B。16．

1:5

0.3mol

③【详解】(1)氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，电子转移情况如下：答案为：；(2)KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，故答案为：1:5；(3)在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol，答案为：0.3mol(4)碘遇淀粉会变蓝色，常用淀粉溶液检验碘单质，故答案为：③；17．(1)

0.6(2)

氧化

(3)

【解析】(1)该反应中氯气化合价从价变为-1价，得到电子是氧化剂；由方程式可知N2~6e-，标准状况下的物质的量为0.1mol，故转移电子的物质的量为：0.6mol；(2)在此过程中的化合价从+3价变为+6价，化合价升高被氧化；在离子中正负化合价代数和为-2，则其中铁的化合价为+6价；(3)通过分析这几种微粒发现，中碳的化合价为+3价反应后变为+4价，故是还原剂，中锰的化合价从+7价变为中的+2价，故被还原的物质为；根据得失电子守恒和元素守恒可知方程式为：。18．(1)O2(2)

2:1(3)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(4)

Na+、

Cu2+、Ag+、

Cl-【解析】(1)上述反应中，O2+2H2SO32H2SO4、2SO2+O22SO3为氧化还原反应，其中