人教版高中化学选修四《化学反应原理》期末复习题(二)

溶液中氢离子的浓度溶液中氢离子的浓度C(H+)是()mol・L-1高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《化学反应原理》期末复习题(二)(考试时间：90分钟总分值：120分)可能用到的相对原子质量：Cu64Fe56K39Na23S32N14O16Cl35.5C12选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)下列说法正确的是A、活化分子相碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大下列电离方程式书写不正确的是A、2H2OH3O++OH—b、H2SH++HS—C、NaHhNa++HS-D、HCQ-+叩=叩卄企2-已知H(g)+Cl(g)2HCl(g)；AH=—184.6kJ・mol-1，则反应22HCl(gH(g)+1Cl(g)的AH%()2222A.+184.6kJ-mol-1b.一92.3kJ-mol-1c.一369.2kJ-mol-1d.+92.3kJ-mol-14、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()D.HY、HZ、HXHX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HXD.HY、HZ、HX5.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.A.v(A)=0.5mol・L-s-1B.v(B)=0.3mol・L-s-1C.C.v(C)=0.8mol—s-16.常温下c(H+)最小的是()A.pH=0的溶液.C.0.5mol・L-1HCl.D.v(D)=1mol・Ls-10.04mol・L-1HSO.24D.0.05mol・L-1的HNO37.室温下0.1mol^L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时A.0.1/(a+b)A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1x107D.1x10-78.向含下列离子的溶液中分别加入A.Cl-B8.向含下列离子的溶液中分别加入A.Cl-B.OH-9、下列说法正确的是：()A.凡是放热反应都是自发的。C.自发反应都是熵增大的反应。下列说法正确的是()A.水解反应是吸热反应C.正盐水溶液pH均为7C.AlO2-D.HCO3-铁在潮湿空气中生锈是自发过程D.电解池的反应是属于自发反应B.升高温度可以抑制盐类的水解D.硫酸钠水溶液pH小于7二、选择题(本题包括10小题，每小题1-2个正确答案)11.下列关于判断过程的方向的说法错误的是A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定25°C时，pH=2的HC1溶液中，由水电离出的H+浓度是()A.1x10-7mol^L-1B.1x10-12mol^L-1C.1x10-2mol・L-1D.1x10-^moLL-1.关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c、hco3-的电离程度大于hco3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3—H++CO32—，H2OH++OH—化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)F+(溶液)+ln-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol・L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)+2H2(g)—Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0),温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)下列叙述正确的是A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HC1浓度为0.12mo1/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L・min)

D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入lOOmLlmol/L的NaOH溶液恰好完全反应用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol・L-1c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol・L-1在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Fe3+B、由水电离的c(H+)=10-12mol・L一1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—C、在pH=1溶液中：NH4+、K+、NO3—、Cl—D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD、19•放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，C](CO)=C](H2O)=1.0molL1,其平衡常数为W。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为k2,贝yBK2>K1A、若增大CO浓度，BK2>K1C、cC、c2(CO)=c2(H2O)D、C](CO)>c2(CO)1000/mL20.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL，其pH1000/mL与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱若a=4,则A是强酸，B是弱酸若1<a<4,则A、B都是弱酸三、填空题(共21分)(4分)(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5x105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：(2)已知：C(s)+O2(g)===CO2(g)；AH=—393.5kJ/mol；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；AH=-483.6kJ/mol,现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为22.(5分)在密闭容器里，通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)^H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度;(2)加入催化剂;（3）充入更多的H?；（4）扩大容器的体；（5）容器容积不变，通入氖气。23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O=^NH3NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH-）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量hno3溶液少量KOH溶液c（OH-）的变化平衡移动方向24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：四、实验题（10分）25、（8分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4・xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+—2Mn2++l°COj+8H2OTOC\o"1-5"\h\z该组同学设计了滴定的方法测定x值。1；称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。::取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4彳0用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；''4（甲）I匚丿请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。TOC\o"1-5"\h\z⑵本实验滴定达到终点的标志可以。⑶通过上述数据，计算出x=。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。五、计算题(15分)26(5分)已知水在25C和95C时，其电离平衡曲线如右图所示：则25©时水的电离平衡曲线应为25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为95C时，若100体积pHi=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系27.(10分)25C时，如果取0.1mol^1HA溶液与0.1mol^NaOH溶液等体积混合(昆合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)；混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1moW^NaOH溶液中由水电离出的c(H+);填〉、〈、=)求出混合液中下列算式的精确计算结果填具体数字):c(N@)—c(A)二molft-1;已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7填〉、〈、=);将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列(填序号)化学试题答案

题号1234567891011121314151617181920答案BCDCBDDDBAABBBDCADABCCA21、（4分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）==4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol（2分），（2）解：设混合物中C为xmol,H2为（0.2-x）mol,依题意有：393.5kJ/molxxmol+241.8kJ/molx（0.2-x）mol=63.53kJx=0.1则混合物中C与H2的物质的量之比为1:1（2分22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl浓度减小的方向移动。24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl浓度减小的方向移动。25、［每空2分］(1)甲(1分)(2)最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色(或紫红色)，且半分钟内不褪色(1分)(3)2(2分)①偏大(2分)②偏小(2分)26、(5分)①A(1分)②10:1(2分)③a+b=14(2分)27.(10分)(1)A-+H2OHA+OH-(2)>(3)9.9x10-7(4)大于ABDC【点拨】水的电离和溶液的pH值及盐类水解是电解质溶液的重点和难点,同时也是高考化学试题的热点，弱电解质的电离平衡也是考察的重点，所以要重点掌握27.解析(1)若HA是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液PH=8，说明溶液显碱性,生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。HA是弱酸。盐类水解促进水电离，酸、碱都抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol・L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)本小题考查的是电荷守恒问题和有关PH的计算，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(Na+)—c(A-)=c(OH-)-c(H+)=1x10-6mol・L-1—1x10-8mol・L-1。据质子守恒A-+H2OHA+OH-和H2O^^H++OH-可知