高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第6章 化学反应与能量 电化学章末专题复习 新人教

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考总复习精选ppt化学反应与能量电化学第六章第一部分必考部分精选ppt章末专题复习第六章精选ppt1．总体原则(1)比较ΔH的大小时，必须把反应热的“＋”、“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反应放出或吸收的热量时只比较数值大小；比较“燃烧热”、“中和热”时，也只需比较数值大小。(2)反应物的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。专题一反应热大小比较的技巧【专题归纳】精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt【典例透析】精选ppt[解析]解本题时需注意比较反应热大小时要带符号。硫化氢完全燃烧放出的热量最多，所以a最小；不完全燃烧时，生成液态水时比生成水蒸气时放出的热量多，因为液态水转化成水蒸气需要吸收热量，所以c最大，故c>b>a。[答案]C精选ppt精选ppt解析：解答本题的关键在于区别中和热与反应热。由于中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水的热效应，故ΔH2、ΔH3相等。由于浓硫酸溶于水形成稀溶液时也要放出热量，故使得ΔH1较小，则ΔH1<ΔH2＝ΔH3。答案：D精选ppt精选ppt精选ppt(2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极另一个碳捧做电极；面电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如下图中，B为原电池，A为电解池。精选ppt(3)根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图。若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。精选ppt第二步：利用相关概念进行分析判断在确定了原电池和电解池后，利用有关概念作分析和判断，如电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析即可。精选ppt第三步：串联装置中的数据处理原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：①串联电路中各支路电流相等；②并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析处理其他各种数据。下图中，装置甲是原电池，装置乙是电解池，若电路中有0.2mol电子转移，则Zn极溶解6.5g，Cu极上析出H22.24L(标准状况)，Pt极上析出Cl20.1mol，C极上析出Cu6.4g。甲池中H＋被还原，产生H2，负极Zn氧化生成ZnSO4溶液，pH变大；乙池中是电解CuCl2溶液，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。精选ppt精选ppt【典例透析】精选ppt请回答下列问题：(1)甲池为____________(填“原电池“电解池”或“电镀池一)，通入CH3OH电极的电极反应为__。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为____________(填“正板”“负极“阴极”或“阳极”)，总反应式为__。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____________mL(标准状况)，丙池中____________极析出____________g铜。精选ppt(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将____________(填“增大”减小”或“不变”)。精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为____________极；②电极b上发生的电极反应为____________；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_______________________；④电极c的质量变化是____________g；精选ppt⑤电解前后各溶液的酸、碱性强弱是否发生变化，简述其原因：甲溶液_______________________；乙溶液____________