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文档简介

盐类水解的复习和深化整理课件1、实质：一盐类水解的概念2、表达形式：3、规律：破坏水的电离平衡，促进水的电离平衡盐＋水酸＋碱水解中和吸热①无弱不水解，有弱才水解；谁弱谁水解，越弱越水解。②强酸弱碱盐，水解显酸性；强碱弱酸盐，水解显碱性。③弱酸弱碱盐，相互促进，水解程度增大，谁强现谁性。④弱酸酸式酸根，既有水解，又有电离，谁强显谁性。注意：一般NaHSO3、NaH2PO4等显酸性常见的其余弱酸酸式盐溶液显碱性。整理课件二水解平衡1、基本特征：动、定、变2、盐类水解的影响因素：盐的本性温度浓度加酸或加碱双水解整理课件三水解离子方程式的书写单个离子水解1、一般用“”(少量，微弱，可逆)。2、一般不用“”或“”。3、多元弱酸正盐，分步水解。4、多元弱碱正盐，通常合并一步写。双水解，相互促进，有完全与可逆两种5、水解规律：正得正；负得负。(作业)双水解整理课件四、盐类水解的应用：①、泡沬灭火器的原理：②、明矾净水：③、除杂质：④、溶液的配置：1、实际问题的解释整理课件2、离子浓度大小比较盐的电离是强烈的，水解是微弱的水的电离及其微弱，但不能够忽略例一、NH4Cl中各离子浓度大小的比较例二、Na2CO3中各离子浓度大小的比较例三、0.4mol/LHCl和0.2mol/L的NaAC混合后各离子浓度例四、同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2FeSO4、（NH4）2CO3

NH4+浓度大小的比较整理课件电荷守恒：阴阳离子所带电荷总数相等例：硫化钠、磷酸钠中的电荷守恒3、守恒问题物料守恒：原子守恒例：碳酸钠、碳酸氢钠中的物料守恒质子守恒：例：碳酸钠、碳酸氢钠中的质子守恒整理课件例1求PH都等于6的氯化铵溶液和盐酸溶液，水电离出来的氢离子的浓度大小关系整理课件例二如果醋酸氨的PH约等于7，则碳酸氨的PH是大于、等于还是小于7？整理课件有沉淀与气体生成，可完全反应；Al3+S2-Co32-HCO3-HS-AlO2-Fe3+无沉淀与气体生成，

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