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文档简介

伏打电堆模型意大利物理学家伏打1799年，实用电池的开端——伏打电池。英国化学家戴维电解熔融的氢氧化钾金属钾钾在空气中燃烧电能化学能?烧碱NaOH氯气2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2

+H2工业上：工业上将电解饱和食盐水的工业生产称为氯碱工业。实验：阴极阳极这些离子到达电极时，就失去或获得电子，发生氧化还原反应，这个过程叫做放电。通电时，Cl-和H+优先放电。（阳极）（阴极）阳极：发生氧化反应。2Cl--2e-＝Cl2↑阴极：发生还原反应。2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2

+H2阳极：活性电极本身（除Au、Pt、石墨外）＞S2->I->Br->Cl-

>OH->含氧酸根>F-各种离子在阳极和阴极上的放电顺序为：阴极：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+＋－阳离子阴离子e－e－阴极

阳极得电子，还原反应失电子，氧化反应

电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池（或电解槽）：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置。电解的应用：1.电镀

电镀是利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。镀层金属通常是一些在空气或溶液中不易发生变化的金属（如铬、镍、银）和合金（如黄铜）。

电镀时，通常镀层金属做阳极，待镀金属或镀件做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电镀液。以铜上镀银为例：AgCuAgNO3阳极：2Ag-2e-=2Ag+阴极：2Ag++2e-=2Ag2.铜的电解精炼粗铜：含杂质(ZnFeNiAgAu等)阳极：阴极：阳极：粗铜；阴极：纯铜粗铜纯铜CuSO4Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni

-2e-=Ni2+Cu-2e-

=Cu2+

ZnFeNiCuAgAuCu2++2e-=Cu阳极泥纯度高达99.95~99.98%3.活泼金属的制备阳极：阴极：6O2-－12e-=3O2↑4Al3++12e-=4Al总方程式：石墨Al熔融的Al2O32Al2O34Al+3O2↑通电熔融特别活泼的金属钠、镁、铝

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