高二化学第三章电离平衡中的酸碱中和滴定 新课标 人教

酸碱中和滴定(一)整理课件测定物质的组成①检验物质组成的成分（或元素）②测定各成分（或元素）的含量——定性分析化学无机化学

有机化学

分析化学

物理化学

……定性分析

定量分析

……酸碱中和滴定

……酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测

定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法——定量分析整理课件一、酸碱中和滴定原理1、酸碱中和反应的实质H+＋OH-＝H2O该离子方程式代表的意义是：强酸与强碱中和反应生成可溶性的盐和水。2、酸碱中和反应时量的关系1）酸碱完全中和时A、溶液呈中性B、酸碱物质的量相等C、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等D、酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等比较：完全中和时消耗NaOH的量多少①相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸；②相同体积和pH值的盐酸和醋酸。注意：溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。比较：相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1:2:3整理课件2）酸碱完全中和时量的关系：例：x元酸：C酸、V酸

y元碱：C碱、V碱

x.C酸.V酸=y.C碱.V碱

C碱.V碱yC酸=.V酸xC酸.V酸yC碱=.V碱x量取一定体积V1的未知浓度c1的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗碱(或酸)溶液体积V2，可计算出未知浓度c1——酸碱中和滴定的原理问题:1)如何判断中和反应恰好完成？2)如何准确测量液体的体积？整理课件二、酸碱中和滴定终点的确定①酸碱指示剂的变色原理（P74）②常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色③指示剂的选择原则A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。④常用中和滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，一般不选用。甲基橙

酚酞整理课件④常用中和滴定指示剂甲基橙

酚酞———3.1———4.4——————8.2———10.0———红色

橙色粉红色无色红色黄色中和滴定终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分中内不发生新的变化，即说明达到终点。终点颜色变化强碱滴

强酸酚酞甲基橙无色粉红色橙色红色整理课件讨论：滴定过程中溶液的pH变化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸①0.100mol/L盐酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH=

。

（多半滴）11.54.39.7pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突变整理课件强酸滴弱碱弱酸滴强碱应分别选用什么指示剂？想一想整理课件酸碱中和滴定(二)整理课件一、酸碱中和滴定原理量取一定体积V1的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗体积V2，可计算出未知浓度。滴定类型选择指示剂强酸与强碱反应强酸与弱碱反应弱酸与强碱反应甲基橙、酚酞等甲基橙酚酞整理课件强酸滴

强碱强碱滴

强酸酚酞甲基橙酚酞甲基橙橙色黄色无色粉红色无色橙色红色终点颜色变化红色整理课件【思考】有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在

10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液

的体积是

。三、中和滴定的仪器例：用0.10mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液15.00mL1.滴定管②刻度酸式滴定管

碱式滴定管A、“0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL。C、两端无刻度。＞15.00mL①构造③标记（1）构造特点例：25mL、200C整理课件（2）滴定管的使用方法①检查：活塞、是否漏水②洗涤：洗液洗、自来水洗、蒸馏水洗、润洗。

润洗（2～3次）的目的是什么？③装液、把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上

固定、2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，

排气、在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管

调零：的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液

面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确

读数。④读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。为什么？整理课件2.锥形瓶：（一般）盛放待测液3.滴定管夹整理课件四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半

分钟内不褪色。④读取滴定管刻度并记录。为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。1.滴定前工作①检查②洗涤（润洗）③装液、固定、排气、调零、并记录读数④取液：用事先已用待测液润洗的碱式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3滴指示剂。整理课件五、中和滴定的数据处理和误差分析1.中和滴定的数据处理编号标准盐酸液体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液体积①15.00mL0.1mol/L0.0015.52②15.00mL0.1mol/L0.0015.50③15.00mL0.1mol/L0.0115.52标准盐酸浓度待测碱液体积mL15.5215.5015.51整理课件2）滴定误差分析在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定

②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液

注入锥形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

④滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有液滴

⑤向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外⑥锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定