江西省上饶市清林学校2022高三化学测试题含解析

江西省上饶市清林学校2021-2022学年高三化学测试题含解析参考答案：BC一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）略4.标准状况下，某同学向100mLHS饱和溶液中通入SO，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正1.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO）等食品222确的是（）添加剂。下列对于过氧化钙（CaO）的叙述错误的是（）2．CaO具有氧化性，对面粉可能具有增白作用2．CaO中阴阳离子的个数比为1：12C．CaO和水反应时，每产生1molO转移电子4mol22．CaO和CO反应的化学方程式为：2CaO+2CO2CaCO23A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸2222参考答案：CC．ab段反应是SO+2HS═3S↓+2HO222略D．原HS溶液的物质的量浓度为0.05mol?L2.文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）2参考答案：．塑料、石墨、多糖、无机盐C考点：二氧化硫的化学性质分析：HS饱和溶液中通入SO，发生反应：SO+2HS=3S↓+2HO，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减参考答案：22222弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．C略3.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中：(NHc(K)=(Ba)解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；++2+24B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO）==0.005mol，根据方程式可知++．0.1mol/LpH=9的NaNO溶液中：(Na)>(NO(OH)c(H)22－－2原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；++2C．向NHHCO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：(NH(Na)=(HCO(CO)43433－－．将10mL0.1mol/LNaCO溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：23C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO+2HS=3S↓+2HC正确；+2(Na)>(Cl)>(HCO(CO)22233－－－1/7D．由图可知，112mLSO与硫化氢恰好完全反应，则n（SO）==0.005mol，由方程式可知n22（HS）=0.01mol，则原HS溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．227.故选C．参考答案：点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．D8.将H和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H（）+Br(g)2HBr（）g22225.常温下，将amol/L的可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下平衡时Br的转化率为；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br的转化率22+MOH的电离程度大于M的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）为b。a与b的关系是（）+-．若混合后溶液的，则c(M)=c(C1)＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定+--+．若a=2b，则c(M)>c(C1)>c(MOH)>c(OH)>c(H)参考答案：-++-C．若，则c(C1)>c(M)>c(H)>c(OH)答案：A+-．若混合后溶液满足c(H)=c(OH)+c(MOH)，则可推出a=b解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br的转2化率降低。参考答案：C9.下列叙述正确的是（）略+．c(NH相等的(NH)SO溶液、(NH)Fe(SO)溶液和NHCl溶液中，溶质浓度大4424424246.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：小关系是：c[(NH)SO]<c[(NH)Fe(SO)]<c(NHCl)I.SO+2HO+I=HSO+2HIII.2HI2H+IIII.2HSO=2SO+O+2HO4424424242224222222分析上述反应，下列判断正确的是：．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V＞V＝VA.循环过程中需补充HOB.反应I中SO氧化性比HI强22123C.反应III易在常温下进行D.循环过程中产生1molO的同时产生1molH22-1-1C．0.2mol·LHCl溶液与等体积0.05mol·LBa(OH)溶液混合后，溶液的pH＝12参考答案：-17+22--22．已知难溶物FeS的K=，FeS饱和溶液中c(H)·c(S)=1.0×10，为使溶液里spA2+-1+-1c(Fe达到了1mol·L，应调节溶液中的c(H为1.11×10mol·L3略2/7参考答案：C解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是DO元素；Z与Y具有相同的电子层结构，Z是Na元素；W与Y同主族，W是S元素。＋略A、原子半径大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正确；D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y比W更容易与氢气反应，故D错误。10.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路”B.胶体粒子大小在1nm～100nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸参考答案：．胶体粒子不能透过半透膜故答案选C13.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究B小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：略11.下列叙述正确的是A．是：相等的(NH)SO溶液、(NH)Fe(SO)溶液和NHCl溶液中，溶质浓度大小关系42442424B．AlCl溶液中加入过量氨水：Al3++4NH·HO=[Al(OH)+4NH+下列判断一定错误的是33244A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C．0.2HCl溶液与等体积0.05Ba(OH)溶液混合后，溶液的pH=12D．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO+HO=HClO+HCO－223参考答案：D12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2参考答案：倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是＋A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应答案：AB14.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()AA．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NAB．常温下，0．1molCl与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N参考答案：2A3/7液；0.2mol?L酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管C．10．6gNaCO固体中，所含CO的数目为0．1N23A请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：D．足量铜与0．1L18．4mol·L-1”浓硫酸反应，生成SO的分子数一定小于0．92N实现象验结论离子方程式2A参考答案：步B骤略第取2﹣3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶15.除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（）一液．步第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe；若无明显变化，则不含Fe．探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO转化为NO）224A.除虫菊酯属于芳香族化合物除虫菊酯的分子式为CHO22285C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5molH发生加成反应，与3molNaOH发生水解反应2（3）装置乙的作用：．D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含说明理参考答案：由．B．略（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所二、实验题（本题包括1个小题，共10分）得溶液再用0.15mol?L酸性KMnO溶液滴定，消耗20mLKMnO溶液．则气体Y中NO、NO的体积比442为．（已知2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO和NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO）16.某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究2322222参考答案：活动：（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe探究一﹣Cu微型原电池，加快反应速率；（2）（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原步骤操作现象与结论可能的离子方程式因．（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?LKSCN溶液；0.1mol?LKI溶4/7第1步若溶液变红色，则溶Fe+3SCN=Fe（SCN）17.（1）请将5种物质：N、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分别填入下面对应的﹣243332433液含有Fe；横线上，组成一个未配平的化学方程式。若无现象，则不含Fe________＋________→________＋________＋________＋HO2第2另取少量溶液装于试管，向试管里步滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe+MnO（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填得到”或失去）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→﹣4+8H=5Fe+Mn+4HO+2（3）验证NO的存在并除去NO；22（4）不能确定，由于NO与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含2（5）1：3．解：（1）①将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe﹣Cu微型原电池，加快反应速率；（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：参考答案：（1）FeSO＋HNO→N＋Fe(NO)＋Fe(SO)＋HO（2分）432332432步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶Fe+3SCN=Fe（SCN）（2）FeSON（各2分）﹣43液含有Fe；（3）得到4（各2分）若无现象，则不含Fe（4）24FeSO＋30HNO→（或4FeSO＋5HNO→）（2分）4343第2另取少量溶液装于试管，向试管里步滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe+MnO﹣4略+8H=5Fe+Mn+4HO+2（3）装置乙中NO与NaS溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与NaS溶液反应生成S沉淀，故18.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：222可验证NO的存在并除去NO，故答案为：验证NO的存在并除去NO；2222（4）由于NO与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO22是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含2（5）由5NO～2MnO，故2n（NO）=7.5×10mol，设NO、NO的物质的量分别为mol，则﹣2﹣﹣422有：x+y=10×10（y﹣x）=7.5×10，解得：x=2.5×10mol，y=7.5×10mol，气体Y中NO、NO的体积比为1：3，2故答案为：1：3．请回答下列问题：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）5/7（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为（2）鉴别A和C两种有机物试剂为。。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为。（4）写出B→C的化学方程式：。（5）写出D和G生成H的化学方程式：。（3）用ClO处理过的饮用水（pH为55~6．）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO22（6）D的同分异构体中能与FeCl溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有种，写出其中核碰共）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO的含量应不超过．2mg·L。－－2－3振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。饮用水中ClO、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO被I还原为ClO、Cl的转化率与溶－2－－2－22参考答案：液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO也能被I完全还原成Cl。反应生成的I用标准－2－－2NaSO溶液滴定：2NaSO＋I=NaSO＋2NaI（1）CH（2分）223223224688①请写出pH≤2．0ClO与I反应的离子方程（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）－2－式。（3）(CH)CH（2分）33②配制NaSO标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的223_____（填字母代号）。（3分）（3分）③请完成相应的实验步骤：（6）13（2分）（2分）步骤：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤：调节水样的pH为70~8019.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯