2022-2023学年上海高一上学期化学同步作业2（沪科新版）

2.2.2~2.2.3氧化还原反应的配平与计算

一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）

1.工业上可用PbC）2来制备KCIO4。在酸性条件下，PbOz与NaC103反应生成NaClO"过

滤，向滤液中加入KNO3,常温下结晶可得KCIO4晶体。下列说法错误的是（）

A.NaCQ与PbO2反应中，Pb（）2作氧化剂

B.常温下KCIO4的溶解度比NaClCU小

C.21.3gNaCQ完全反应，转移电子0.2mol

D.由上述反应得知氧化性：PbO2>NaC104

【答案】

C

【解析】根据Pb（）2与NaClCU反应生成NaClCU可知反应中PB02在反应中做氧化剂得电子，

而在常温下结晶可得KCIO4晶体则可以知道常温下KCIO4的溶解度比NaQ04小，因而高氯

酸钾此时结晶析出，C选项中21.3g的氟酸钠反应，转移应是0.4mol,根据氧化还原的规

律得知氧化性是PbOz>NaC104=

2.下列关于铝热反应2AI+Fe2（）3型A12（）3+2Fe的说法不正确的是（）

A.该反应中A1做还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

【答案】

C

3.【解析】由题中化学方程式可知，反应中Fe元素的化合价由+3降为0,则冶炼1molFe

应转移3mol电子。

已知Na2s2。式连二亚硫酸钠）是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶

液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧。下列与其相关性质的说法不正确的是

（）

A.Na2s2O4具有还原性，可用作抗氧化剂

B.Na2s2O4应干燥密封保存在低温处

C.能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O===NaHSO3+NaHS04,生成

1molNaHSC）4转移电子2mol

D.锌粉法是制备Na2s2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，

反应中二氧化硫被还原

【答案】

4.【解析】Na2s2O4中S元素的化合价为+3价，具有还原性，可用作抗氧化剂，故A正

确；

因为Na2s2O4遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温

处，故B正确；

因为NaHSOs不稳定，能被氧化成NaHSC）4,所以Na2s2O4在空气中反应生成NaHSO,，

故C错误；

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，而制备Na2s2O4中的硫元素化合价为+3价，所

以反应中二氧化硫被还原，故D正确。

N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：

!M

HNF2+Fe'TN2F4T+Fe"+H+（未配平），下列说法不思硼的是（）

A.被氧化的元素是N,被还原的元素是Fe

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C.Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性

D.若生成2.24LN2F4，转移电子0.2mol

【答案】

D

【解析】

本题考查氧化还原反应相关知识点，包括氧化还原反应方程式的书写和配平，反应的规律,

氧化性、还原性强弱的比较以及相关的计算，题目难度不大。

A.HNF2中H化合价为+1,F化合价为-1,根据化合价代数和为0可知，N的

化合价为+1,N2F4中F化合价为-1,N的化合价为+2,反应前后N的化合

价升高，失去电子，被氧化，铁的化合价降低，被还原，故A正确：

B.根据元素守恒与电子、电荷守恒可知反应方程式为2HNF2+2Fe3+=N2F4T

3+

+2Fe2++2H+,根据化合价变化可知氧化剂为Fe,还原剂为HNF2,物质的量之比

为1：1,故B正确；

3+

C.氧化还原反应过程中氧化产物的氧化性弱于氧化剂，则N2F4的氧化性弱于Fe的

氧化性，故C正确；

D.由反应方程式2HNF2+2Fe3+=N2F4T+2Fe2++2H+可知，若生成O.lmolN2F4,

转移电子0.2mol,但是题目没有告诉标准状况，故N2F4的物质的量无法计算，故D错

»u

陕。

5.已知在酸性介质中，C「2（S04）3与（NH4）2S2（）8（过二硫酸钱）溶液会发生反应：

Cr^+SiOf-CT20「+S0$（此方程式为部分反应物与产物），下列说法正确的

是（）

A.反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大

B.氧化性：S球>Cr4

C.该反应中酸性介质可以为盐酸

D.0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.1mol

【答案】

B

【解析】

本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原

性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点。

根据原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒可得，该反应的离子方程式为：2CN++

-+

3S20g+7H2O=Cr2O^~+6SO『+14H，

A.由以上分析可知，反应过程中，因生成H+,反应后溶液pH减小，故A错误；

B.该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，Cr3+失电子化合价升高为

还原剂，则Cr2Q2-为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：

S20g->C「2。歹，故B正确:

C.盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，

故C错误；

3++

D.2Cr+3S2O|-+7H2O=Cr2O1~+6SO/+14H转移电子

3moi6moicJ.lmolO.2moi所以若有0.1mol氧化剂参加反应，则转移电子为0.2mol,故D

错误。

故选B。

6.LiAlH,是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiA102+4H2To下列

说法正确的是（）

A.氢气既是氧化产物又是还原产物

B.LiAlH,既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LH2,则转移0.4mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

【答案】

A

【解析】

本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的

考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，题目难度不大。

A.LiAlH4中H由-1价升高为0价，被氧化，力0中H由+1价降为0价，被还

原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故A正确：

B.LiAlH4中H由—1价升高为0价，被氧化，是还原剂，故B错误；

"

C.由LiAIH4+2H2O=LiA102+4H2T可知，ImolLiAlHd反应，转移4mole,生

成4moi也，若生成标况下4.48LH2,为0.2mol,则转移0.2mol电子，故

C错误；

D.由LiAlH4+2H2O=LiA102+4H2T,LiAH4中H由一1价升高为0价，作还

原剂，水作氧化剂，计量数之比为1：2,故D错误。

故选A。

7.高铁酸钠(NazFeO。具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制

备高铁酸钠：

①斤e。+-»NaiFeOt,+MfcQ

②FeSQa+jVhaQj_*NaiFcOi++No2ffOi+CAJT

®Fe(NO^z+NaOH+8-NazFeOi+NaNOi+NaCl+板

©Fe(OK)3+NaCiO+NaOH->MfeFea+Naa+HzO下列说法正确的是

A.反应①和②中Naz。2均只作氧化剂

B.NazFeOd的氧化性强于NaCiO、Na2O2

C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:3

D.反应④中转移3moi电子时，消耗2moiNaOH

【答案】

D

【解析】

本题考查氧化还原反应知识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意从元素

化合价的角度分析判断氧化还原反应。

A.反应®Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,Na2O2在反应中只获得电子，只作

氧化齐I」；反应@FeSO4+4Na202=Na2FeO4+2Na2O+Na2S04+02T,Na2O2在反

应中既获得电子又失去电子生成。2，既作氧化剂又作还原剂，故A错误；

B.由反应①和②可判断，Na2FeO4均为氧化产物，则Na2FeO4的氧化性弱于

Na2O2；由反应④可判断，NaCiO是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，则Na2FeO4的

氧化性弱于NaCiO,故B错误；

C.反应(3)2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O中，氧

化产物为Na2FeO4,还原产物为NaCl,二者的物质的量比为1:3,故C错误；

D.反应@2Fe(OH)3+3NaC10+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，每转移

6mol电子，消耗4molNaOH,则转移3moi电子时，消耗2moiNaOH，故D正

确。

8.对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H20,下列有关该反应说法正确的是

()

A.P是氧化剂

B.氧化性：H2O2>Na2H2P2。6

C.10101出。2反应，转移电子lmol

D.Na2H2P2。6中磷元素的化合价为+3【答案】

B

【解析】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重

氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大。

A、磷元素由0价变成+4价，P是还原剂，故A错误；

B、过氧化氢是氧化剂，而Na2H2P2。6是氧化产物，所以氧化性：力。2>Na2H2P2。6，

故B正确；

C、lmolH202反应，转移电子2mol,故C错误：

D、Na2H2P2。6中磷元素的化合价为+4价，故D错误；

故选B。

9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+()2+Br2的反应中，共有5moi水被氧化时，则被

水还原的8亦3有()

A.2molB.3molC.5/3molD.10/3mol

【答案】

D

10.【解析】解：在反应3BrF3+5H2O=HBrC)3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化

情况为：漠元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降低为。价，氧元素化合价由-2

价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若

5moi/0被氧化，氧原子提供电子物质的量为5moix2,令被水还原的BrFs的物质的

量为xmol,根据电子转移守恒，则：5molx2=xmolx(3-0)

解得x=y.

故选：D.

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+C)2中，元素化合价变化情况为：澳元

素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，

所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.根据氧化还原反应中

电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量.

本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度中等，关键根据化合价

判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算.

向盛有KMnCU溶液的试管中加入过量的MnS()4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色

变为无色；过滤，向滤液中加入少量的锈酸钠(NaBiOs)粉末，溶液又变为紫红色。下

列推断错误的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子

C.利用NaBiC>3可以检验溶液中的MM+

D.NaBiC)3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+6HC1=BiCI3+Cl2?+NaCl+3H2O

【答案】

B

【解析】

本题考查氧化还原反应，侧重考查氧化性比较和方程式书写，掌握基本概念和电子转移计

算方法为解题关键，难度一般。

A.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnS()4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红

色变为无色，发生反应为高镭酸钾氧化硫酸钵,生成二氧化锦，氧化性：KMnO4>MnO2,

向滤液中加入少量的钝酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色，发生反应为钿酸钠氧化

硫酸铳，生成高锦酸钾，则氧化性：NaBiO3>KMnO4,故A正确；

B.8.7g黑色沉淀为二氧化钵，物质的量为O.lmol,化学方程式为：2KMnO4+

3MnS04+2H2。=K2SO4+5MnO2I+2H2SO4,电子转移数目为6,则生成O.lmol二

氧化镭，转移电子0.12mol,故B错误；

C.锡酸钠能氧化硫酸镒，生成紫红色的高镒酸钾溶液，可以检验溶液中的Mn2+,故C

正确；

D.NaBiO3氧化性比高镭酸钾强，则与浓盐酸发生反应生成氯气，化学方程式为：

NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2T+NaCl+3H2O,故D正确。

11.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC103=bO2t

+cCl2T+dHC104+e电0.下列有关说法正确的是()

A.由反应可确定：氧化性HQC)4>HC103

B.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为10

C.若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D.若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:

3HC1O3=2O2T+C12T+HC104+H2O

【答案】

D

【解析】解：A.山题HQO3既是氧化剂又是还原剂，HCK)4、O2是氧化产物、Cl2是还原产

物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HC1()4<HCK)3,故A错误：

B.若化学计量数a=8,b=3,化学反应方程式为8HCIO3=3。2T+2cI2T+4HCIO4+

2H2O,还原产物只有Ck，由HC1()3-CI2,Q元素化合价由+5价降低为0价，故生成2moicI?

时转移电子的物质的量为2moix2X(5-0)=20mol,即该反应中电子转移数目为20e1

故B错误；

C.根据C1原子守恒故a=2c+d,根据H原子守恒有a=d+2e,则2c+d=d+2e,由电

子守恒得2d+4b=cx2x(5-0),若b确定，仍有3个未知数，不能确定其它化学计量

数，故C错误；

D.由lmol混合气体质量为45g,则n(Ck)+n(02)=lmol,n(Cl2)x71g/mol+n(02)X

o-1

32g/mol=45g,解得n(C】2)=-mol,n(02)=^mol,故n(C12)：n(02)=2：1,令b=2c=2,

则由电子守恒得dx(7-5)+bx4=cx2x(5-0),即dx(7—5)+2x4=lx2x

(5-0),解得d=1,根据Cl原子守恒故a=2c+d=3,再根据H原子守恒有a=d+2e,

故e=1,故该情况下反应方程式为3HCIO3=2O2T+C12T+HC104+H20,故D正确；

故选D.

A.氧化还原反应中氧化性为：氧化剂〉氧化产物；

B.从化合价变化的角度计算转移的电子数；

C.反应中遵循原子守恒、电子守恒；

D.由气体的物质的量和质量确定b、c,再结合氧化还原反应中遵循原子、电子守恒分析.

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答本题的关键，注意

反应中守恒法应用及电子转移计算方法，题目难度较大.

连二亚硫酸钠(Na2s2。『2也0),俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。以

下说法错误的是()A.Na2s2O4中S的化合价为+3

B.Na2s2O4具有强氧化性，所以能漂白纸张

C.向ZnSzCU溶液中加入适量Na2c。3,生成Na2s2。4并有沉淀产生，该反应的化学方程式

为Z11S2O4+Na2c。3=ZnCO3I+Na2S2O4

D.向锌粉的悬浮液中通入SO2,制备Z11S2O4,生成lmolZnS2()4,反应中转移的电子数为

lmol

【答案】

D

【解析】

本题考查氧化还原反应的应用，难度一般，掌握化合价变化和电子转移规律是解题关键。

A.连二亚硫酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，利用化合价代数和为0原则，

S的化合价为+3,故A正确；

B.连二亚硫酸钠中S的化合价为+3,具有强氧化性，氧化色素分子，达到漂白目的，

故B正确；

C.两种溶液混合后，发生复分解反应，生成碳酸锌沉淀，故C正确；

D.向锌粉的悬浮液中通入S02，每生成lmolZnS204，转移电子为2moi，故D错误。

故选D。

12.已知某反应中反应物与生成物有：KI03>Na2sO3、H2s。4、%、K2s0,、也0和未知

物X。Na2s。3是其中的反应物之一.下列说法不无砸的是（）

A.该未知物X为Na2sO4

B.该反应的氧化剂是KIC>3

C.该反应中，发生氧化反应的过程是KI03Tl2

D.由反应可知还原性强弱顺序为：Na2s。3>12

【答案】

C

【解析】

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答

即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等。

所给物质中存在不同化合价的物质为K103,Na2s。3、12、K2S04,因还原性

Na2SO3>I2，则反应KIO3、Na2s。3为反应物，I2、K2S04和未知物X为产物,

结合质量守恒可知反应的方程式应为2KIO3+5Na2sO3+H2S04=5Na2SO4+12+

K2S04+H20,则X为Na2sO,，以此解答该题。

A.Na2sO3被氧化生成X为Na2sO4,故A正确；

B.反应中I元素化合价降低，则KI03为氧化剂，故B正确；

C.KI03-12的过程I元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱顺序为：

Na2s。3>12，故D正确。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）

13.判断下列说法是否正确，正确的画，错误的画“x”。

(1)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。()

(2)反应2Na2()2+2H2。=4NaOH+02T与反应Ck+H20UHC1+HC10均为水作还

原剂的氧化还原反应.()

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()

(5)没有单质参加的化合反应或分解反应不一定不是氧化还原反应。()

(6)Cu+4HN03(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H20O()

得到2Xe—

Mn()2

⑺----------2H4)-()9A(8)

I________t

失去2Xe-

失去2Xb

II

3NO4-HO——2HN()3+N()(9)

I__2__21__________t

得到2e-

失6e-

厂I(10)

3('u-8HN(>i^=3(\i(\(方)2+2N)4+4H2()

2e~~

II△(11)强氧化剂与

MnS+4HCI(浓A-M11CI2+CI2f+2H2O

强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。()

(12)含同种元素的不同物质，元素价态越高，其氧化性越强。()

(13)浓HNO3与Cu反应还原产物为NO2,稀HNC)3与Cu反应还原产物为NO,说明氧化

性：HNO3(浓)<HN()3(稀)。()

(14)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属

原子，氧化能力越强。()

(15)将KI和FeCk溶液在试管中混合后，加入CCI4,振荡，静置，下层溶液显紫红色,

说明氧化性Fe3+>%。()

(16)由2NaCl(熔融)望2Na+Cl2T得出氧化性Na+>C12。()

【答案】

(1)V(2)x(3)x(4)x(5)V(6)V(7)x(8)V(9)x(10)V(ll)V(12)x(13)x(14)x

(15)V(16)x【解析】

本题考查有关氧化还原概念及配平知识，难度不大，但知识容量大，掌握相关概念是解答

的关键。

(1)置换反应一定有元素化合价变化故一定是氧化还原反应，但是化合反应如没有化合价

变化，则不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，故正确；

(2)这两个反应，前者化合价变化的只有过氧化钠中氧从-1价变化，水中没有变化，

后者只有氯气中氯从0价变为-1与+1,故水化合价没有变化，故水不是氧化剂，也

不是还原剂，故错误；

(3)C12+H20=HC1+HC10中只有氯化合价变化，故错误；

(4)氧化还原反应中反应物可以不是氧化剂与可以不是还原剂如Cl2+H20#HC1+

HC1O中水不是氧化剂也不是还原剂，故错误；

(5)如二氧化硫与双氧水生成硫酸是化合反应同时有化合价变化是氧化还的反应，

3HC1O3=HC104+2C102T+H20是分解反应但是化合价有变化，故是氧化还原反应,

故正确；

(6)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮及水，配平正确，故正确；

(7)得电子应当是双氧水中氧从-1价变为水中-2价，变为氧气，应为失去电子，得

失电子相反，故错误；

(8)二氧化氮中氮从+4变为硝酸中+5失1个电子，变为一氧化氮中+2价得2个

电子，故正确；

(9)单线桥中箭头方向错误，因铜是失电子，应当指向硝酸中氮原子，故错误；

(10)镒从+4变为+2得电子，盐酸中氯从-1变为0失电子，转移电子总数为2,

故正确；

(11)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸有强氧化性，二氧

化硫有强还原性，这二者不会反应，故正确；

(12)如高氯酸中氯为+7价最高，而次氯酸中氯为+1价较低，但是高氯酸没有强氧化

性，故错误；

(13)氧化性强弱与得失电子数多少没有关系，是物质本身的一种性质，浓HNO3与Cu

反应还原产物为N02,稀HNO3与Cu反应还原产物为NO，但是浓硝酸氧化性强，

故错误；

(14)如钠在反应中失1个电子，镁在反应中失2个电子，但是钠还原性强于镁，还原

性强弱与失电子数多少无关，故错误；

(15)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14,振荡，静置，下层溶液显紫红

色，说明碘离子变为碘单质，则铁离子变为二价亚铁离子，反应中铁离子作氧化剂，碘单

质是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故正确；

(16)这不是在水中进行的自发的氧化还原反应，不能说明氧化性强弱，故错误。

三、简答题(本大题共7小题，共56.0分)

14.已知反应：①6HC1+KQC)3=KQ+3H2。+3Q2T

@C12+2KI=2KC1+%③I2+Cl2+H2OtHIO3+HQ回答下列问题：

(1)反应②中的还原剂是,反应③中氧化产物是(填化学式)(2)

用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目。

(3)配平反应③―12+_H2O+Cl2=HIO3+HC1

(4)下列说法正确的是。

A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

C.还原性由强到弱顺序：ci->I-

D.氧化性由强到弱顺序:KC1O3>Cl2>I2

⑸反应①是制取。2的方法，除此之外反应2KMn()4+16HC1=2KC1+2MnCl2+

5cl2T+8电0也常用来制备Cl?，该反应中被还原的元素是,若反应生成

22.4LC12(标准状况)，转移电子的物质的量是,被氧化的HQ和参加反应的

HC1的质量之比。

【答案】

(1)KI；HR；

失5Xe-

II

(2)KCIO3+6HCI(浓)----KC14-3C12f4-3H2O;

(3)1；6；5；2；10；

(4)BD；

(5)Mn；2mol；5:8。

【解析】

本题考查氧化还原反应，涉及氧化产物的判断、氧化还原方程式的配平、单线桥分析氧化

还原反应、氯气的性质等，难度一般。

(1)反应(2)中碘化钾中碘元素化合价升高，失去电子，是还原剂；反应③中碘元素

的化合价升高，转化为氧化产物，则氧化产物为碘酸钾，

故答案为：KI；HIO3;

(2)用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目为

失5Xe-

K?O3+6HC1(浓)----KCl+3?2++3H2。，

W5«-

失5X丁

故答案为：KflO3+6HCI(浓)---KC1+3P21+3H2。；

得5L

(3)根据化合价升降相等可配平反应12+6C12+5H2O=2HIC)3+10HCl,

故答案为：1；6；5；2；10；

(4)A.反应③中氧化剂(Cl2)和还原剂(12)的物质的量之比为5:1,故A错误；

B.山②知Cl2与K1反应生成单质碘，遇淀粉显蓝色，由③知C12还能氧化单质碘,

若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后退色，故B正确；

C.由②知还原性由强到弱顺序：er>r,故C错误；

D.由①和②知氧化性由强到弱顺序：KC1O3>Cl2>I2>故D正确。

故答案为：BD；

(5)该反应中镭元素的化合价降低，被还原，每生成lmol氯气，转移电子数为2mol,

22.4LC12(标准状况)是lmol,故反应中转移电子数为2mol,被氧化的HC1为

2mol,由反应方程式可知参加反应的HC1为当mol,则被氧化的HC1和参加反应的

HC1的质量之比5:8.

故答案为：Mn；2mol：5:8»

15.写出镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式。分析该反应中化合价发

生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目。

【答案】

3Mg+“望Mg3N2,氮气作氧化剂，氮元素由0价降低到一3价；镁作还原剂，镁元素

得2x3e~

点燃‘

由0价升高到+2价。Mg,\

I_______f一

失3x2e-

【解析】

本题考查了化学方程式的书写以及氧化还原反应的知识，根据反应原理书写化学方程式,

根据元素化合价的变化分析氧化剂、还原剂、电子转移情况。

镁带在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为3Mg+M里Mg3N2,氮

气气作氧化剂，氮元素由0价降低到-3价;镁作还原剂，镁元素由0价升高到+2价。

得2x3e'

点燃।

电子转移的方向和数目为3Mg+\,^==Mgt\,。

L___f.

失3x2e-

16.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是。

a.沙里淘金b.蜡炬成灰c.星火燎原

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的

作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为。

(3)NaNO2是食品防腐剂，常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性，还会

与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸

性KM11O4测定NaNC)2样品的纯度。

+2+

(a)5N0]+2MnO；+6H=5N0Q+2Mn+3H2O(b)MnO；+H2C2O4+

+2+

HtMn+C02?+%0(未配平)

①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目,其中氧化产物是

②H2c2O4中C元素的化合价为,配平(b):。

(4)误食NaNOz会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下

列分析错误的是(填序号)。

A.NaNC)2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性：维生素C>Fe?+D.NaNO2是

还原剂

【答案】

⑴a；

2+

(2)Fe+2H+=Fe+H2T；

失5x2e-

II

+:+

⑶①5N0；-2\fnO4+6H=5N0；+2Nfa+3H、0；NO3；

If

得2x5e-

+2+

(2)+3；2MnO；+5H2c2O4+6H=2Mn+10C02t+8H20；

(4)D。

【解析】

本题考查氧化还原反应的应用，掌握氧化还原反应的概念、电子转移的表示方法以及方程

式配平即可解答，难度不大。

(l)a.沙里淘金属于物理变化，没有氧化还原反应发生，故a符合题意；

b.蜡炬成灰为燃烧过程，有氧化还原反应发生，故b不合题意；

c.星火燎原有燃烧过程，有氧化还原反应发生，故c不合题意。

(2)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++

H2T；

(3)①氮元素化合价升高，失去10e-,镒元素化合价降低，得到10e-,双线桥标电

失5x2e-

I；

子转移为：5NO；+2M1O；+6H+=5NO；+2Mn"+3H、O；氧化产物为NOg；

I-，

得2x5W

②H2c2。4中H为+1价，0为一2价，根据化合价代数和为0,则C元素的化合

价为+3,利用化合价升降法配平方程式为：2MnO1+5H2c2O4+6H+=2MM++

10C02T+8H20；

2+3+

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe转化为Fe而中毒，Fe?+作还原剂，

3+2+

NaNO2被还原，作氧化剂，服用维生素C可将Fe转化为Fe，则维生素C为还

原剂，具有还原性，还原性：维生素C>Fe2+,故选D。

17.根据要求回答下列问题：

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到该反应的氧化产物是一

种气体，其分子式为。

(2)“氧化”中欲使3mol的V02+变成VO],则需要氧化剂KCIO3至少为moL

(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加Mn02和H2so4，即可

得到12。该反应的还原产物为。

2+

【答案】(1)。2(2)0.5(3)MnS04(sgMn)

(1)氯气与硝酸银反应生成“O5时，氮元素的化合价不变，结合“氧化产物是一种气

体”判断，硝酸银中-2价的0(最低价只有还原性)失去电子被氧化为

(2)根据VO计岩voj，KGlOs里”CT，由得失电子守恒知n(V02+)=

6n(KCIO3)，故MKCIO3)=2n(V02+)=ix3mol=0.5mol。

66

(3)浓缩液中的碘元素为—1价，在酸性环境中，MnO2将「氧化为12,MnO2中+4价的

Mn被还原，还原产物应为MnSOM或MM+)。

某反应中反应物与生成物有:ASH3,H2s0〃KBrO3sK2so4、H3AsO4>出0和一种

未知物质X。

(1)已知KBrC)3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是o

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。

(3)根据上述反应可推知。

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.还原性：ASH3>Xd.还原性：X>ASH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电

子转移的方向和数目(用单线桥法)：

【答案】

(l)AsH3(2)Br2(3)a.c

40e-

(4)I一|【解析】【分析】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把

8KBrOj5ASH3

握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查,

题目难度不大。

(l)KBrC>3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，

所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的Asf是还原剂。

(2)0.2molKBrC>3得到1mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br?。

(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBr()3为氧化剂，X为还原产物，AS&为还原

剂，H3ASO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3>H3ASO4,还原性：AsH3>X。

8KBr()3+5AsH,十

(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式为+|

40e

4H2sO4=4K2so4+4Br2+5H3AsO4+4H20o

19.有下列反应：

I.①2H2。+Cl2+S02=H2sO4+2HC1

(2)2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

根据上述两个反应回答：

(1)氧化性强弱顺序为,还原性强弱顺序为.

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为。

(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是(填字母)-

A.还原性B.酸性C.氧化性

II.有以下化学方程式：

A-CuO+H2=Cu+H20B.2KC1O3=2KC1+302T

C.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20D.2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2

E.2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H20

F.KCIO3+6HC1(浓)=KC1+3H2O+3C12T

G.HgS+02=Hg+S02

ni.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原—.

(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应一o

(3)所有元素均参加氧化还原反应的是.IV.已知化学方程式F：KC103+6HC1(浓

)=KC1+3H2。+3C12TO

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：

(2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

【答案】

2+

I.(l)KMnO4>Cl2>H2sO4；S02>Cl->Mn；

(2)98：73；

⑶AB。

DI.(1)A;

⑵C：

(3)DG»

得到5e

(1)K百O3+6HZ(浓)一KC1+3&2t+3H2O；

It

失去5Xe-

(2)5:1。

【解析】

本题主要考查氧化还原反应的概念、氧化还原反应的表示方式以及氧化还原反应的规则和

计算，题目难度中等，注意结合反应前后元素化合价的变化进行分析解答。

I.(1)在反应①2H2。+Cl2+S02=H2S04+2HC1中，CI元素的化合价降低，则Cl2

是氧化剂，HC1是还原产物；S元素的化合价升高，则S02是还原剂，H2s是氧化

产物,则可知氧化性：ci2>H2so4，还原性：so2>cr；

在反应②2KMn()4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O中，Mn元素的化

合价降低，则KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物；C1元素的化合价升高，则HCI是

2+

还原剂，Cl2是氧化产物，则可知氧化性：KMnO4>Cl2,还原性：Cr>Mn；

综上可得氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>H2S04:还原性强弱顺序为：S02>Cl->

Mn2+；

⑵在反应①2H2。+Cl2+S02=H2S04+2HC1中，Cl元素的化合价降低，则Cl2是

氧化剂，HC1是还原产物；S元素的化合价升高，则S02是还原剂，H2S04是氧化产

物，则氧化产物和还原产物的质量之比为98：2x36.5=98：73；

(3)反应(2)中浓盐酸，部分盐酸转化为MnCI2表现出的性质是酸性，部分盐酸转化为

Cl2表现出的性质是还原性，故答案为：AB；

IE.(1)符合一种单质使一种化合物中的一种元素被还原的是A：CUO4-H2ACU+

H20；

(2)符合同-一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应的是C：Cl2+2Na0H=NaCI+

NaC10+H20；

(3)符合所有元素均参加氧化还原反应的是D:2FeB「2+3C12=2FeCl3+2Br2和G：

HgS+=Hg+S02；

IV.(1)在反应KC103+6HC1(浓)=KC1+3H2O+3cl2T中，Cl元素的化合价由

KC103中的+5价降低为Cl2中的0价，1个KC103得到5个电子；C1元素的化合

价由HC1中的一1价升高为Cl2中的。价，5个HC1失去5个电子。则该反应可用

得到5e

r'i

双线桥法表示为：K&O3+6H3(浓)^KCI+3t'12t+3H»O；

It

失去5Xb

(2)在反应KC103+6HC1(浓)=KC1+3H2O+3cl2T中，Cl元素的化合价由KC103

中的+5价降低为Cl2中的。价，1个KC103得到5个电子；C1元素的化合价由

HC1中的-1价升高为Cl2中的0价，5个HCI失去5个电子，则氧化产物和还原

产物的质量比为5:1o

20.双氧水、84消毒液、高铁酸钠是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究出。2的性质

序号实验实验现象

a.溶液紫色褪去

i向5%%。2溶液中滴加酸性KMnC)4溶液

b.有大量气泡产生

ii向5%%。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

已知：12遇淀粉溶液变蓝

①从理论上看出。2既有氧化性又有还原性，具有还原