2022-2023学年高三化学上学期（9月）第一次月考试卷（B卷）含答案与解析

2022~2023学年高三上学期第一次月考（9月）试卷

化学（B卷）

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准

考证号填写在答题片上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第H卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：必修一、必修二、选择性必修一

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷选择题

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要

求。

I.第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念体现在方方面面。下列说法正确的是

（）

A.冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的叙利昂人工制冷技术更加节能、环保

B.冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料

C.冬奥火炬火焰的颜色是用燃烧的颜色

D.由硫和镉合成发电玻璃中的硫化镉属于合金材料

2.%代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.1加4棱晶烷单中含有9叫个共价键

B.32gC〃与过量“充分反应，转移电子数为0.5M

C.标准状况下，224L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为N*

D.密闭容器中，2moiNO与ImolOz充分反应,产物的分子数为2Ml

3.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

2

A.Ba（OH}2溶液和{NH^SOi溶液混合加热：Ba++OH-+N哥+SO^^

BaSOiI+NH3T+H20

2++

B.向FeSQi溶液中通入5：2Fe+02+4H=2F^++2H2O

2+

C.将少量SO-2通入Ca(ClO)2溶液中：S02+Ca+2CIO-4-H2O=CaSO3I+2HCIO

D.用惰性电极电解CuSCU溶液：2。7++2H2。望2(7u+4ff++。2T

4.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（）

A.HClO(aq)驾。以g)“剪叩)FeCl3(aq)

?勿°()翳鬻

B.38Fe0Fe304(8)

C.NH3(g)此⑷N0i{g}

点燃放电

D.SQG)”轲)CaS03(s)")CaSCU®

5.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）

A.分子中存在3种官能团

B.可与H3r反应

C.lmd该物质与足量滨水反应，最多可消耗

D.Imol该物质与足量NaOII溶液反应，最多可消耗27no/NaQff

6.摩尔盐［（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O］在定量分析中常用作标定高锯酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣

小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是（）

A.用装置甲制取FeSO4溶液时铁粉需要过量

B.用装置乙制取可为，N%必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中

C.用装置丙将氨气通入FeSCU和的混合溶液，不会倒吸

D.用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到（N&）2Fe（SO4）2・6H2。晶体

7.分子7。。力（如图所示）是一种高效的消毒漂白剂。印、X、y、Z是分属两

个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，y核外最外层电子数是电子层

数的3倍。下列叙述正确的是

A.分子所有原子均满足8电子稳定结构

B.原子半径大小顺序：X<Y<Z

C.氧化物的水化物酸性：Z>X>W

D.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y

8.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸HAHBHC

电离常数K9x10-79x10-61x10-2

A.三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC

B.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB.NaC,NaB水解程度最大

C.反应/。+3-="3+。-能够发生

D.相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC,pH值依次增大

9.氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如

图所示。下列说法错误的是（）

A.步骤II属于氮的固定

B.笈。H可视为该历程中的催化剂

C.该历程总反应为2朋+6耳Q=4NR34-3。2

D.由该历程说明外的氧化性强于。2

10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

A.FeC冽溶液（尸e〃）斤e粉

B.NQCI溶液(Mg%)NaO〃溶液、稀HCZ

C.为0、浓日2s。4

D.NO(NO2)为。、无水。a（%

11.某〃一CuO二次电池以含〃+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为

2Li+CuO=Li2Q+Cua下列说法正确的是

A.放电时电子的流向：电解质溶液—OnOB.放电时，

正极的电极反应式为Cu。-2e~=Cu+O2~C.充电时，

〃与直流电源正极相连D.充电时，

阳极的质量减轻

聚丙烯多孔膜（只容许Li♦通过）

12.部分含N及C2物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

B.工业上通过aTbrcTd—e来制备HNO3

C.浓的a，溶液和浓的，溶液反应可以得到N

D.加热"的固态钾盐可以产生。2

13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）

A

*NaHCO3»Na2cO3

①

粗盐一►精盐----►氯碱工业

I海水

Mg(OH)2——►MgCl26H2。无水MgC)

母液一

so2的水溶液吸收

NaBr------►Br2-----------------------►------►Br2

A.①的操作是先通入足量的。O2

B.鉴别NaHCQ和NaQQ溶液可以用澄清石灰水

C.在步骤③中，S02水溶液吸收8外后，溶液的pH减小

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg（OH）2,工业上常用电解熔融的Afg（OH）2来制取镁

14.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A某溶液中滴加K3[Fe(CN^溶液产生蓝色沉淀原溶液中有尸e?+，无产e3+

B向C6H5ONa溶液中通入溶液变浑浊酸性：IhCO3>C声QH

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加

C生成黑色沉淀K^CuS)<K^ZnS)

CuSQ溶液

①某溶液中加入5a(NO3)2溶液①产生白色沉淀

D原溶液中有soe

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

15.SOCZ是一种常用的脱水剂，熔点为一105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解，遇水剧烈水解生

成两种气体。实验室用SOCl2和ZnClrxH2O晶体混合制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证

生成的产物5。2,实验装置如图所示。下列说法正确的是()

A.实验开始时应先打开恒压滴液漏斗旋塞，再通搅拌器

入冷却水

B.冰水的作用是冷凝SOOL并回收

C.装置。的作用是除去HCZ气体

D.装置D中试剂可以是品红溶液或高锦酸钾溶液冰水B"CDNaOH

溶液

16.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂

(GM/CQOS)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是()

太阳

OH

Qo

7T77催化剂

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应1中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应n为：2H2。2型譬2H2。+o2T

光

D.总反应为：2H2。吗吗2H2t+。2T

光

第n卷非选择题

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（12分）KMnC>4是一种常见强氧化剂，从软锦矿制备KMnQ有以下步骤。回答下列问题:

I•熔融制KMmCU

（1）将M71O2固体与KOII固体混合加热熔融得到K-iMnOi，化学方程式是o

⑵该步骤需要在（填仪器名称）中熔融，同时还需要用到的仪器是（填序号）。

已知：K.2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化

ABCD

（3）4中使用油浴加热的优点是o

（4）连接装置：顺序为a—TTTTT（按气流方向，用

小写字母表示）；操作为：连接装置，,打开流速控制器。

（5）该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是。

18.（14分）硼酸（死8。3）是一种重要的化工原料•，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁

矿（含皿SZ02及少量尸62。3、42。3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:

硼镁矿粉

轻质氧化镁

回答下列问题：

⑴在95。。“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为

(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化

学试剂是。

+

⑶根据为8。3的解离反应：HABOS+H20^H+,《=5.81x10-10,可判断为夙力

是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是。

(4)在“沉镁”中生成MgiOH\-MgO03沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回

___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

19.(14分)。〃67(“=99.5俨皿厂1)是有机合成常用催化剂，不溶于醇，湿的。似为在空气中易水解，

也会被。2氧化为Cu2(OH)3Cl。工业上有多种途径合成CuCl：

一c…、NaCl(s)'SO：,70^80,0

途径一：CuS(X(aq)------------------------1

①J

NaCuCE(aq)―-CuCI根品洗薮-‘澡。成品

NaCl(s)、Cu、少量HCl(aq)|©④

伪

完成下列填空：

(1)步骤①控制反应温度在70〜80℃的方法是。步骤①②都必须外加NaC7(s)至接近饱和的

原因是。

(2)步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、、。

(3)步骤④洗涤。虱07粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗。稀盐酸洗涤的目的是,“醇洗”可快速除

去。似为粗品表面的水，防止CaCZ被氧化，写出。或为被氧化的化学方程式。

⑷称取0.500gCuCZ成品置于过量产e(%(血中，待固体完全溶解后，用0.2000moUT的。e(SC)4)2

标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液24.60加£。相关反应如下：

3+2+3

Fe+CuCI-Fe++cr,CfA++F^+pe3++/+,则CuCI的质量分数是(

小数点后保留三位数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的。似切质量分数(选填“偏高”

或“偏低”)。

20.(12分)煤的气化过程中发生着很复杂的化学反应，有学者提出700。。下水煤气转化反应原理可用如

图表示：

图1

(1)该转化反应的化学方程式为,该反应的平衡常数表达式K=

⑵一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平

衡状态的是（填编号）。

a.容器中的压强不变

b.lmolH-H键断裂的同时断裂2m-。键

<3.”正（。。）=。逆（HQ）

d.c（CO）=4国

⑶已知：298K时，相关物质的相对能量如图。可根据相关物质的相对能量计算700°。时该反应的

△〃=；（△/随温度变化可忽略）.

⑷有学者研究了467°。、489。。时水煤气转化反应中。。和也分压随时间变化关系（如图所示），

催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P%。和Pc。相等、PCQ和Pm相等。（已知：721°。时该反应

1

的化学平衡常数K=1.31）计算曲线a的反应在30〜90mdn内的平均速率式Q）=kPa.min-。

467°。时P%和Pc。随时间变化关系的曲线分别是、。

高三化学-全解全析

12345678

ABDBBBAC

910111213141516

DBDBCBBB

1.A

【解析】A.二氧化碳安全无毒，可替代叙利昂做制冷剂，故A正确；

B.奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于新型无机非金属材料，故B错误;

C.冬奥火炬火焰的颜色是一种能调节氢气燃烧火焰的配方，不是也燃烧的颜色，故C错误；

D.确化镉属于无机非金属材料，故D错误；

故选：A»

2.B

【解析】A.棱晶烷分子是三棱柱结构，每个碳原子均形成4个共价键，包括与其他。原子形成3个

。一。键，还与〃连接形成1个C—1个棱晶烷分子中含9个。一。单键与6个。一H单键共15个

共价键，所以17noz棱晶烷中含有15Ml个共价键，故A错误；

32g

B.Cu与过量“充分反应生成C&I，2Cu+12=2CuI,32gC〃物质的量n=两而a=0.5m",转移电

子数为0.5必，故B正确；

22.4E

C.标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体物质的量=数访嬴=1俏"，

G2H4+3。2T2。。2+2%。，充分燃烧后生成的水不是气体，反应前后气体体积减小，混合气体中分子

总数小于以，故C错误；

D.N0和5反应方程式为2N0+&=2NO2，2molN0与lmolO2恰好完全反应生成2moiNO?，但

NO2和m。4之间存在平衡2NO2UMO4,所以产物的分子数小于2NA,故D错误；

故选：Bo

3.D

【解析】A.Ba（OH）2溶液和（可区）2$。4溶液混合加热，离子方程式为：Ba^+20H-+2NHi+SO^

ABaSOt1+2NH3f+2H2O,故A错误；

2++

B.向FeSQ溶液中通入5,离子方程式为：4Fe+O2+4H=4F^+2H2O,故B错误；

C.将少量SO2通入。矶。，。方溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2+

Ca+3CIO-+H20+SO^CaSOiI+2HC10+CT,故C错误；

D.惰性电极电解CuSQf溶液，离子方程式为：2。/++2%0里2。a+3++。23故D正确；

故选：Do

4.B

【解析】解：4次氯酸分解生成氧气和氯化氢，不能放出氯气，则HC/。（做）邳@2不可以实现，故A

不选；

B.氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以

尸62。3（8）噜Fe（8）Fe3O4（«）可以实现，故B选；

高温高温

c.氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，所以N2（g）含加。2（力不能实现，故c不选；

放电

D.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，所以S02（s）°吗闻CaSQG）不能实现，故D不选；

故选：Bo

5.B

【解析】解：4分子中含有羟基、能基、碳碳双键、醒键四种官能团，故A错误；

B.分子中碳碳双键能和发生加成反应，故B正确；

C.碳碳双键和浪以1：1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和浓溟水以1：1发生取代

反应，1加4该有机物与足量浓澳水反应，有1加4澳发生加成反应，4rn4澳发生取代反应，所以最多消

耗57noz漠，故C错误；

D.酚羟基能和N&0H以1：1反应，分子中含有3个酚羟基，所以1帆4该有机物最多消耗，

故D错误；

故选：3。

6.3

【解析】以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐，由实验装置可知，甲中Re与稀硫酸反应生

成硫酸亚铁，且尸e过量可防止亚铁离子被氧化，乙中制备氨气，然后在丙中制备摩尔盐，且四氯化碳可

防止倒吸，丁中蒸发浓缩、降温结晶、过滤可分离出(NH4)2尸e(SO4)2・6H2。晶体，以此来解答。

A.制取尸eSQ溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故A正确；

B.丙装置中反应在水溶液中进行，制取的NH3不必干燥，故B错误；

C.通入装置丙的氨气先进入CCZ4中，不会被吸收，所以不会倒吸，故C正确；

D.为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后降温结晶的方式，故D正确；

故选：B。

7.A

【解析】

y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则y为氧元素，w,x、y、z是分属两个不同短周期且原子

序数依次递增的主族元素，w形成4个共价键，则w为碳元素，x为氮元素，z形成1个键，为氯元素,

以此解答。

A.根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；

C.氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；

D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：印(。氏)<X(N%)<y(HQ),故

D错误。

8.C

【解析】

A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三

种酸的强弱顺序是HC>HB>HA,故A错误；

B.根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HC>HB>酸的电离程度越大，酸根离子水解

程度越小，则相同浓度的Na4、NaB、NaC溶液，NaA溶液水解程度最大，故B错误；

C.由A知，的酸性大于〃3,根据强酸制取弱酸知：RC+B-=HB+C-能发生，故C正确；

D.由A可知，NaA、NaB.Na。水解程度逐渐减弱，所以相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、

NaC,pH值依次减小，故D错误。

故选C。

9.D

【解析】

由图可知，步骤I电解熔融的〃0〃生成比、水和氧气，步骤II〃和氮气反应生成03%,步骤【II

〃3N和水反应生成〃0〃和氨气，据此作答。

A.步骤n〃和氮气反应生成03N,属于氮的固定，故A正确；

B.由图可知，）0〃先消耗后生成，）0"可视为该历程中的催化剂，故B正确；

C.由图象可知，反应物为氮气和水，产物为氨气和氧气，为催化剂，由电子守恒和原子守恒可得

总反应为2m+6月20=4^%+3。2,故C正确；

D.该反应历程中步骤I通过电解发生，不能说明M的氧化性强于。2,故D错误；

故选：D。

10.B

【解析】

A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，故A错误；

B.NaOH与氯化镁发生复分解反应，加稀盐酸中和过量的NaOH溶液，可除杂，且不涉及氧化还原反应,

故B正确；

C.氯气与水反应，属于氧化还原反应，且应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成N。，为氧化还原反应，故D错误。

故选B。

11.D

【解析】A.放电时，Li为负极,为正极，电子的流向：〃一负载—CnO,A项错误；

B.放电时，正极的电极反应式为CuO+2e-+2Li+=Cu+Li2。，故B错误；

C.放电时，〃为负极，充电时，〃与直流电源负极相连，作阴极，故C错误；

D.充电时，阳极发生反应Cu-2e-+Li2O=CuO+2Li+,〃+向阴极移动，阳极质量减轻，故D正确；

选D。

12.B

【解析】

4氮气和氧气放电条件下发生化合反应生成NO,故A正确；

B.工业上通过氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成

硝酸,故B错误;

C.浓的〃为HCZ溶液和浓的d为HC7。或C70-盐溶液反应，发生氯元素的归中反应生成氯气，可以得

到y,故c正确;

D.加热力的固态钾盐为长或。3，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，可以产生。2,故D正确；

故选：3。

物质分类和盐酸化合价分析可知，a为N为、b为Mt、c为NO、d为NO?、e为HNO3,d为HCl、

b'为C。、d为HC2O或CJ。-、力为HCZO3或口。3、e'为HC2O4或C7。］，据此分析判断。

13.C

【解析】

A.①为侯氏制碱法，由于二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，①的操作是先通入氨气，再通入二氧化碳,

故A错误；

B.二者均能与澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.③的离子方程式为SO?+252。=蛇++SC>r+2Br~,由于生成和硫酸，酸性增强，

故溶液的pH减小，故C正确；

D.工业上常用电解熔融的氯化镁来制取镁，故D错误。

14.B

【解析】

A.K3【Fe(CN)6］与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有尸e?+，不能确

定是否含尸e3+，故A错误；

B.a%ONa溶液中通入。。2,发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2CO3>C6H6OH,故B正

确；

C.Na2s可与。"SQ发生反应，不发生沉淀的转化，则不能比较Mp(CnS)、KMZKS)大小，故C错误；

D.酸性条件下，亚硫酸根离子与Ba(NO3)2溶液反应也生成硫酸钢沉淀，则原溶液中可能有SO『，或

SO；一,或二者均存在，故D错误；

故选B。

15.B

【解析】由信息及实验装置可知，三颈烧杯中SOC12和ZnC72yH2。晶体混合制取无水z加%,恒压滴

液漏斗便于液体顺利流下，S0C，2与水反应生成SO2、HCl,A中冷凝回流可收集S0C，2，3防止后

续装置中的水蒸气进入锥形瓶中，6中试剂为浓硫酸，。可作安全瓶，。中品红溶液可检验二氧化硫，

最后NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。

A.实验时应充分冷凝，则实验开始应先通入冷却水.再打开恒压滴液漏斗旋塞，让反应进行，故A错误；

B.由信息回收剩余的SOCL可知，冰水的作用是冷凝SOCL并回收，故B正确；

C.由已知信息可知，SOC&遇水剧烈水解生成两种气体，装置3的目的应是防止后续装置中的水蒸气进

入锥形瓶中，避免SOCL水解，试剂应是浓硫酸，故C错误；

D.装置。的目的是检验SO2,因SOz中有HCZ气体，所以只能用品红溶液，不能用高镒酸钾溶液，二者

均可被酸性高铳酸钾氧化，故D错误；

故选：Bo

16.B

【解析】

A.该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故A正确；

B.反应I是水生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和非极性键的形成，故B错误；

C.反应H是过氧化氢转化为水与氧气，反应过程可表示为：2H2。2用2H2。+。2］，故C正确；

D.整个过程是水分解得到氢气与氧气，可以表示为：2H2。吗吗2H2T+O2T，故D正确。

光

故选：B.

17.(12分，每空2分，除标注外)

(l)2AfnO2+iKOH+Q”室2K2MnOi4-2H2O

(2)生烟(1分)；DE(1分)

(3)油浴加热便于控制加热温度，受热更均匀

(4)/；9；d；e；b；c；检验装置气密性、添加药品、再连接好装置

(5)。中pH降低，发生歧化反应，高锯酸钾产率降低，且HC7利用率低

【解析】

⑴将MnQ固体与KOH固体混合加热熔融得到&Mm。!，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+6价,

则空气中氧气得电子发生还原反应，根据元素守恒知，生成物中还有当。，反应方程式为

2MM2+^KOH+5型2K2MnOt+2%。，

故答案为：2AfnO2+^KOH+。2蟹2KzMn。4+2H2。；

(2)熔融固体药品用培烟，即仪器为C,均期需要放置在泥三角上，泥三角放置在三脚架上，所以还需要

DE>

故答案为：用烟；DE;

(3)该加热条件高于100。。，油浴加热高于100℃,油浴加热能很好地控制加热温度，且受热均匀，

故答案为：油浴加热便于控制加热温度，受热更均匀；

⑷浓盐酸和MmO2在加热条件下反应生成。?2,浓盐酸易挥发，所以得到的中含有HCZ，用饱和食

盐水除去中的将氯气通入冗。4、KO〃混合溶液，发生氧化还原反应生成KMnO4,用

NaOH溶液处理。〃尾气，且洗气装置、制取KMnQ的反应装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长

进短出”的原则，所以仪器连接顺序是a—figidTeTbic；实验操作顺序为：连接仪器，然后

检验装置气密性，否则生成的气体可能逸出，再添加药品，再连接好仪器，最后打开流速控制器，点燃

酒精灯，反应开始，

故答案为：九。；d;e；b：c；检验装置气密性、添加药品、再连接好装置；

(5)长"加工在酸性或者中性的水溶液中易歧化，该实验需严格控制4中浓盐酸流速，若过快，生成的氯

气中含有大量的HCZ，。中pH降低，酸性条件下发生歧化反应，导致高镒酸钾产率降低，且HCZ利用

率低，造成资源浪费。

故答案为：。中pH降低，发生歧化反应，高钵酸钾产率降低，且HCZ利用率低。

18.(14分，每空2分，除标注外)

(l)NHiHCO3+NH3=(NH%CO3；

⑵S］。？、入2。3、AZ2O3；KSCN；

(3)一元弱；转化为死夙为，促进析出；

(4)2Mg2++2H2O+3。。t=Mg(OH)2-MgCO3J+2HCO3或

+H2O+2CO^-=Mg(QH)2.MgCO31+CO2f］；溶浸(1分)；高温焙烧(1分)。

【解析】

(1)在95。。“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体是氨气，在“吸收”中用碳酸氢镂溶液吸收，生成碳酸核，

化学方程式为NHJICOs+NH3=(可区)2。。3；

故答案为：NH4HCO3+NH3=3区)2。。3；

(2)硼镁矿中含M8&2。5・旧2。、9。2及少量产62。3、42。3，经过溶浸后，还剩余SEO?,Fe2O3,

42。3,所以“滤渣1”的主要成分有S，O2、歹02。3、42。3；为检验“过滤1”后的滤液中是否含有

Fe3+离子，可选用的化学试剂是KSCN；

故答案为：SiOi,配2。3、42。3；KSCN；

+10

⑶根据为8。3的解离反应HaBO3+H2O^H+E(OH)［，Ka=5.81xIQ-,可判断H3BO3是一元

弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是使含硼微粒转化为〃38。3,促进其析出；

故答案为：一元弱：转化为为夙为，促进析出；

(4)在“沉镁”中镁离子与碳酸根离子反应生成Mg(OH)2-MgOO3沉淀，离子方程式为

2M/++2HQ+3cO；-=Mg(OH)2-MgCO31+2HC0f或

2-

[2M产+屈0+2CO3=Mg(OH)2-MgCO31+C02f]；生成的另外一种副产物为硫酸镂可返回溶浸

工序循环使用，碱式碳酸镁经过高温焙烧即可得到轻质氧化镁。

故答案为：2M/++2H"+3cOf-=Mg(OH)2•MgCO3j+2HCO^或

2

+H20+2CO3-=Mg(OH^.MgCO31+C02]]；溶浸；高温焙烧。

19.(14分，每空2分，除标注外)

(1)水浴加热足量的NaCZ可以提供足够的氯离子，有利于反应正向进行生成NaCnC〃溶液

(2)漏斗(1分)玻璃棒(1分)

(3)。似夕中存在CuC2=C”++CT,稀盐酸洗涤有利于减少。虫羌溶解，提高产

率4CuCl+Q+4H2。=2Cu2(OH)3Cl+2HCI

(4)97.908%偏低

【解析】

(1)步骤①控制反应温度在70~80℃的方法是水浴加热；步骤①②都必须外加NaCl(s),有利于反应正

向进行生成NaCnC%溶液，则原因是足量的NaCZ可以提供足够的氯离子，有利于反应正向进行生成

NaCnCb溶液,

故答案为：水浴加热；足量的NaC7可以提供足够的氯离子，有利于反应正向进行生成NaCn。。溶液；

(2)步骤③的操作是加水稀释后过滤，过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，

故答案为：漏斗；玻璃棒；

⑶步骤④洗涤。功67粗品时，需经稀盐酸洗、醇洗，中存在CuCZ=Cu++CZ-,稀盐酸洗涤有

利于减少C&CZ溶解，提高产率；氯化亚铜、水氧气反应生成碱式氯化铜，化学反应方程式为

4CuCl+Q+4H2。=2Cu2(OH)3Cl+2HCI,

故答案为：cwcz中存在