高三化学二轮复习铁的重要化合物必刷卷

高三化学二轮复习铁的重要化合物必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路板，反应的化学方程式为aFeCl3+bCu=cCuCl2 A．X为FeCl B．化学计量数c=1 C．化学方程式中a:b=1:2 D．完全反应后，生成X的质量为25.4 g下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 A．铁的氧化物FeO、Fe2O B．铁的氧化物中Fe2O C．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe D．铁的氧化物中Fe2O用FeCl3 A．蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe B．试剂X是盐酸或稀硝酸 C．滤液Y呈浅绿色 D．试剂Z只能是氯水向100 mL 1.2 mol/L溴化亚铁（FeBr2）溶液中通入氯气（标准状况），当有 A．0.1 mol B．0.06 mol C．0.04 mol 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A．Na B．Ca(OH)2 C．Fe(OH)下列有关含铁物质的叙述正确的是 A．向FeCl2溶液中加入 B．Fe3+与 C．除去FeCl2溶液中的 D．除去FeCl3溶液中的往FeBr2溶液中通入氯气时，随参加反应的C A．当n(Cl2 B．当n(Cl2 C．当n(Cl2 D．当Br−开始被氧化时，通入Cl下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．铁粉在Cl2中燃烧生成 B．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性 C．Fe(OH) D．因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是选项物质性质 A．A B．B C．C D．D向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液， A．Fe有还原性 B．FeCl2中 C．KMnO4具有还原性已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a mol的 A．离子的还原性强弱：Fe B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe C．当a=b时，反应后的离子浓度之比：c(F D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe下列有关物质的性质说法不正确的是 A．二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用，少量SO B．二氧化氯具有强氧化性，可用于一般的杀菌、消毒、漂白、保鲜、除臭 C．镁铝合金具有密度小、硬度大的特点，可用作耐高温材料 D．工业上常用氯化铁溶液来腐蚀铜模，制作印刷电路板某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3+、 B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、F C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgC A．b−ad−c B．d−cb−a C．2c(b−a)3(d−c) 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g某同学用含有铁锈(Fe A．B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原为 C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体下列说法正确的是①玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料②由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁罐车运输浓硫酸③高铁酸钾能用于净水是因为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有强氧化性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝⑥自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒⑦氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑧古代中国四大发明之一的黑火药主要成分是黑木炭、硫磺粉和碳酸钾 A．②④⑥ B．③⑤⑧ C．⑦ D．①②⑤二、综合题（共5题）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间有如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙、H；(2)写出反应②的离子方程式：；(3)写出金属A与水反应的离子方程式：；(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式：；(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为；现象为。某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。(1)在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1∼2 min立即加入2 mL(2)在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：。(3)连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是，产生该现象的原因是。试管B中的现象为。(4)若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为。硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。回答下列问题：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO(2)石油化工的废气中有H2(3)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S(4)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有、以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、已知：①酸性条件下，CrO42−②焙烧铬矿石发生反应4Na(1)沉淀1的主要成分是（填化学式，下同），沉淀2为。(2)步骤④中蔗糖的作用是，滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为。(3)步骤⑤中发生反应的离子方程式是。(4)另一种制取Cr(OH)3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)K3(1)通入氮气的目的是。(2)C处NaOH溶液的作用是，实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有。(3)E中发生反应的化学方程式为。(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验(5)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。已知：①三草酸合铁酸钾会发生光解2K②C2i称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用c mol/ii向上述溶液中加入过量铜粉至完全反应后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部倒入锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用c mol/L

答案一、选择题（共17题）1.【答案】C【解析】由图中数据分析可得：aFeC则有：162.5a32.5 g=64b6.4 铜具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，因此X为氯化亚铁，A正确；反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl22FeC则x=254×13.5 2.【答案】C【解析】氧化亚铁可以由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解得到，氧化铁可以由氢氧化铁受热分解得到，四氧化三铁不能由碱受热分解制得；铁的氧化物中，Fe2O3没有磁性，Fe3O3.【答案】C4.【答案】A【解析】由两个已知反应可得：氧化性Cl2>Br2>Fe3+，还原性Cl−<Br−<Fe2+。则将氯气通入溴化亚铁（FeBr2）溶液中，氯气先氧化Fe2+再氧化5.【答案】B【解析】A选项：Na与空气中氧气反应生成Na2O，NaB选项：Ca(OH)2与C选项：Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，D选项：氯水中的HClO不稳定，长时间放置在空气中会见光分解生成HCl和氧气，Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；故选B。6.【答案】C【解析】FeCl2溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；Fe3+与KSCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；向含有少量FeCl3的FeCl7.【答案】B【解析】A.当n<MB.当n=M时，二价铁离子刚好与氯气反应，故此时物质的量浓度比为1:2:1C.当n=2MD.由图可知，氯气先与二价铁离子反应，此时1 mol铁离子消耗0.5 故选B。8.【答案】C【解析】铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，A项错误；铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，B项错误；Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合得到4Fe(OH9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C【解析】根据题干给予的信息，氧化性：Br2>Fe3+，判断出还原性：Fe2+>Br−>C故①当加入的Cl2的物质的量与FeBr2的物质的量满足a≥2b时，氯气的量不足，只氧化②当Fe2+、Br−与足量Cl2反应(3a≤2b)时，③当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余(a=b)时，氯气可继续与Br−发生反应：12.【答案】C13.【答案】D14.【答案】D【解析】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0∼a mL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH令氢氧化钠浓度为x mol/LFe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b−a) mL，结合FMg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d−c) mL，结合M故原混合溶液中n(MgC15.【答案】C【解析】根据题意可得，恰好反应后溶液中的溶质只有FeCl2，根据原子守恒可建立关系式：n(Fe)=n(F16.【答案】B【解析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项正确；双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确；因铁离子易水解，故FeCl17.【答案】C二、综合题（共5题）18.【答案】(1)Cl2；(2)2Fe(3)2Na+2H(4)2Al+2OH(5)4Fe(OH)【解析】(1)金属A的焰色为黄色，则A为Na，Na与水反应生成H2和NaOH，则甲为H2，D为NaOH；黄绿色气体为氯气，和气体甲反应生成气体丙，则气体丙为HCl；金属B和NaOH溶液反应生成氢气，则B为Al；红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则溶液G中含有Fe3+，溶液F与氯气反应生成Fe3+，则溶液F中含有Fe19.【答案】(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O(2)保证溶液中不存在Fe(3)溶液经导管进入试管B中；生成的H2使试管A、B(4)4Fe(OH)【解析】(1)氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，因此在制备过程中应避免其与氧化性物质接触。20.【答案】(1)5H(2)2H2S+3H2SΔ(3)H2S是二元弱酸，饱和H2S溶液中电离产生的S2−很少，因此没有沉淀。加入氨水后，氨水因电离显碱性，氨水中的OH−中和H(4)FeCl2；21.【答案】(1)Fe2O(2)将Cr2O72−还原为C(3)Cr(4)C