高中化学离子检验和物质的鉴定

高中化学离子查验和物质的判定高中化学离子查验和物质的判定高中化学离子查验和物质的判定高中化学离子查验和物质鉴识(一)常有阳离子的查验方法离查验试实验步骤实验现象离子方程式?子剂①将酸度计的探头浸泡在待①酸度测液中②用玻计②pH①、②pH<7璃棒蘸取少量H+试纸③待测液滴到干③石蕊变红石蕊试燥的pH试纸上液③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸浅紫色（经过K+焰色反清洗后在火焰蓝色钴玻璃片应上灼烧至原火察看钾离子焰焰色②蘸取溶色）液，放在火焰上Na+焰色反火焰分别呈黄灼烧，察看火焰应色颜色。NH4+NaOH溶取少量待测溶加热，生成有液(浓)液于试管中，加刺激性气味、入NaOH浓溶液使湿润红色石并加热，将湿润蕊试纸变蓝的红色石蕊试纸气体置于试管口取少量待测溶稀HNO3、液于试管中，加生成白色沉稀盐酸Ag++Cl－＝AgCl↓Ag+入稀HNO3再加淀，不溶于稀（或入稀盐酸（或HNO3NaCl）NaCl）①稀H2SO4或取少量待测溶产生白色沉可溶性液于试管中，加2+淀，且积淀不2+2-BaBa+SO=BaSO↓44硫酸盐24入稀HSO再加溶于稀HNO3溶液②入稀HNO33稀HNO取少量待测溶KSCN溶变为血红色溶3+－＝Fe(SCN)3液于试管中，加Fe+3SCN液液Fe3+入KSCN溶液取少量待测溶加苯酚液于试管中，加溶液显紫色苯酚淀粉KI滴加淀粉KI溶2Fe3++2I－＝2Fe2++I2溶液显蓝色溶液液加NaOH产生红褐色沉3+－加NaOH溶＝Fe(OH)↓Fe+3OH3溶液淀离查验试实验步骤实验现象离子方程式?子剂①加入KSCN①KSCN①取少量待测溶液不显红溶液，新溶液于试管中，色，加入少量2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-制的氯加入KSCN溶液，新制的氯水3+－＝Fe(SCN)3Fe+3SCN水新制的氯水后，立刻显红Fe2+色。②开始时生成②取少量待测②加溶液于试管中，白色Fe(OH)2Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓积淀，快速变NaOH溶加入NaOH溶液4Fe(OH)2十成灰绿色，最液并露置在空气O2+2HO=4Fe(OH)3后变为红褐色中Fe(OH)3积淀。③（无其它复原取少量待测溶加入酸性高锰性物质液于试管中，加如SO32-）入酸性高锰酸酸钾溶液紫色褪去酸性高钾溶液锰酸钾加入适当取少量待测溶NaOH溶液后3+－＝Al(OH)3↓NaOH溶液于试管中，逐生成白色沉Al+3OHAl3+滴加入NaOH溶液淀，该积淀溶－-+2H2OAl(OH)3+OH＝AlO2液至过度于过度NaOH溶液中NaOH溶取少量待测溶加入适当2+液于试管中，加NaOH溶液后+－CuCu+2OH＝Cu(OH)2↓液入NaOH溶液生成蓝色积淀（二）常有阴离子的查验方法离查验试剂实验步骤实验现象离子方程式?子①将酸度计的探头浸泡在待①酸度计测液中②用玻②②pH>7-②pH试纸璃棒蘸取少量OH③酚酞变红③酚酞或待测液滴到干石蕊试液燥的pH试纸或石蕊变蓝上③取样，滴加石蕊试液1．加入BaCl2取少量待测溶溶液后生成①BaCl2溶液于试管中，白色积淀，加入BaCl2溶积淀溶于稀液、稀盐酸液再向积淀中盐酸，并放加入稀盐酸。出无色无味CO32-气体取少量待测溶2．加入稀盐液于试管中，酸后放出无②稀盐酸、Ca(OH)2溶加入稀盐酸后色无味气放出的气体通体，通入澄液入使澄清的清的Ca(OH)2Ca(OH)2溶液溶液变污浊SO42-BaCl2溶取少量待测溶生成不溶于

Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓液、稀硝酸液于试管中，稀硝酸或稀或稀盐酸加入BaCl2溶盐酸的白色液再向积淀中积淀加入稀盐酸。取少量待测溶加入稀盐酸液于试管中，①稀盐酸、后放出的气加入稀盐酸后品红溶液体使品红溶放出的气体通液退色入品红溶液加入BaCl2SO32-取少量待测溶溶液后生成液于试管中，白色积淀，BaCl2溶加入BaCl2溶积淀溶于稀液、稀盐酸液再向积淀中盐酸，并放加入稀盐酸。出刺激性气味的气体离

SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO32-+2H+=H2O+SO2↑查验试剂实验步骤实验现象离子方程式?子生成不溶于AgNO3溶稀硝酸或稀Cl－液、稀硝酸盐酸的白色或稀盐酸取少量待测溶积淀液于试管中，生成不溶于AgNO3溶加入AgNO3溶稀硝酸或稀Br－液、稀硝酸液，再向积淀盐酸的浅黄或稀盐酸中加入稀盐色积淀酸。①生成不溶AgNO3溶于稀硝酸的液、稀硝酸黄色积淀取少量待测溶I－②滴入新制②新制氯液于试管中，Cl2，振荡后水，淀粉溶加入新制氯再滴入淀粉液水，再加入淀溶液，变蓝粉溶液取少量待测溶液于试管中，HCl、淀粉淀粉-KI溶ClO-加入HCl溶-KI液变蓝液，而后加入淀粉-KI溶液

Ag++Cl－＝AgCl↓Ag++Br－＝AgBr↓Ag++I－＝AgI↓Ag++I－＝AgI↓2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉变蓝取少量待测溶液于试管中，石蕊先变红HCl、石蕊加入HCl溶后退色液，而后加入石蕊试液注意：1．若SO42-与Cl-同时查验，需注意查验次序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO，而后再用AgNO查验Cl-。432．查验SO32-的试剂中，只好用盐酸，不可以用稀硝酸。由于稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同时查验，也需注意查验次序，应先用盐酸将Ag+查验出并滤去积淀，而后再用稀硫酸查验Ba2+。4．若Ag+和Ba2+同时查验，也需注意查验次序，应先用盐酸将Ag+查验出2--2-检出，静置，取上层清5.若CO3和HCO3同时查验，应先用足量的BaCl2溶液将CO3-夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3（三）几种重要有机物的查验1）苯能与纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混淆物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其表面上黑色CuO变为光明的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混淆物加热反响，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚积淀。能与FeCl3溶液反响，生成紫色溶液。（4）乙醛能发生银镜反响，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反响，生成红色的Cu2O积淀。（四）用一种试剂或不用试剂鉴识物质用一种试剂来鉴识多种物质时，所采纳的试剂一定能和被鉴其余物质大部分能发生反响，并且能产生不一样的实验现象。常用的鉴识试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。不用其余试剂来鉴识一组物质，一般状况从两个方面考虑：①利用某些物质的特别性质（如颜色、气味、溶解性等），第一鉴识出来，而后再用该试剂去鉴识其余物质。②采纳一种试剂与其余物质互相反响的现象不一样，进行综合剖析鉴识。常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在湿润的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色积淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液退色，加热后又显红色。硫化氢氨气二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷乙烯乙炔

能使酸性高锰酸钾溶液退色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，在空气中立刻变为红棕色能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变为红色。无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水退色。无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。（五）气体净化与干燥注意事项一般状况下，若采纳溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采纳加热除掉杂质，则是先干燥后加热。关于有毒、有害的气体尾气一定用适合的溶液加以汲取（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液汲取；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液汲取；尾气CO可用点燃法，将它转变为CO2气体。（六）常有物质的分别、提纯和鉴识1、化学方法分别和提纯物质：对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行办理，而后再依据混淆物的特色用适合的分别方法（见化学基本操作）进行分别。2、用化学方法分别和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不可以消耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简易，不可以繁琐。用化学方法除掉溶液中的杂质时，要使被分其余物质或离子尽可能除净，需要加入过度的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的没关物质或离子除掉。关于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成积淀法比如NaCl溶液里混有少量的MgCl杂质，可加入过度的NaOH溶22+－），过滤除掉Mg(OH)2，然液，使Mg离子转变为Mg(OH)2积淀（但引入新的杂质OH后加入适当盐酸，调理pH为中性。（2）生成气体法比如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增添SO42－，可加入适当的稀H2SO4，将CO32－转变为CO2气体而除掉。（3）氧化复原法比如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适当的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适当的铁粉而将其除掉。4）正盐和与酸式盐互相转变法比如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除掉杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO，使NaCO转变为NaHCO。2233（5）利用物质的两性除掉杂质比如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反响，往试样里加入足量的NaOH溶液，使此中Al2O3转变为可溶性NaAlO2，而后过滤，清洗难溶物，即为纯净的Fe2O3。6）离子互换法比如用磺化煤（NaR）做阳离子互换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行互换，而使硬水融化。练习题1、以下各组溶液,只需用试管和胶头滴管,不用任何试剂就能够鉴其余是（）A.KOH和Al2(SO4)3??B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3??D.Ba(OH)2和NaHSO42、以下各组溶液中,不用任何其余试剂就能鉴其余是（）A.Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2??B.HCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3C.NaAlO、KHCO、NaCl、NaHSO?D.NaOH、FeCl、MgCl、KSO23432243、为了除掉粗盐中的2+2+2-及泥砂，可将粗盐溶于水，而后进行以下五Ca、Mg、SO4项操作。此中正确的操作次序是（）①过滤②加过度的NaOH溶液③加适当盐酸④加过度NaC0溶液⑤加过度3BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③4、列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分其余是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水5、仅用水就能鉴其余一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油6、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们在高温下灼烧的产物同样,以下鉴识CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸,差别产生的气体B．将两样品分别溶于硝酸,差别溶液的颜色C．取两种同质量的样品,分别在高温下灼烧,差别残留固体的质量D．取两种同质量的样品,分别在高温下灼烧,差别残留固体的颜色7、有A,BC,D,E,F,G7瓶不一样物质的溶液它们各是??Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca(NO3)2、Na2CO3、Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一种.为了鉴识,各取少量溶液进行两两混淆,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成积淀或微熔解合物,“—”表示察看不到显然变化.试回答下边问题:(1)???A的化学式是________,G的化学式是________.判断原因是_______________(2)???写出其余几种物质的化学式.B______;C_______;D______;E______;F________ABCDEFG——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓—↓—↓—↓——↓↓↓↓—↓↓↓↓↓—↓—8、不用任何试剂鉴识N2、CH4、C2H4、C2H2四种无色气体。9、不用任何外加试剂和试纸鉴识NaOH、CuSO4、AlCl3、Ba(NO3)2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。10、有6瓶固体物质，已知它们是Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、AgNO3和Zn(NO3)2。不用任何外加试剂和试纸，如何将它们一一鉴识出来？11、不用任何外加试剂或试纸，鉴识NaCl、CaCl2、KNO3、Ba(NO3)2四种无色溶液。12、回答下边问题：l）分别沸点不一样但又互溶的液体混淆物，常用什么方法？2）在分液漏斗顶用一种有机溶剂提取水溶液里的某物