第2章《化学键 化学反应规律》测试题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第2章《化学键化学反应规律》测试题一、单选题（共15题）1．下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（

）A．铜片上有无色气体生成B．锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+C．工作一段时间后，溶液中c(H+)减小D．电子从铜片经导线流向锌片2．下列叙述正确的是（

）A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键B．氯气中含离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．所有物质一定含有化学键3．10mL浓度为1mol•L－1的硫酸与过量的铁粉反应，若加入适量的下列溶液，既能提高反应速率又能增加氢气生成量的是A．CuSO4 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2CO34．在反应中，下列表示的该反应速率最快的是A． B．C． D．5．关于反应的说法错误的是A．该反应属于吸热反应 B．该反应可实现化学能向电能的转化C．该反应属于氧化还原反应 D．用镁粉代替镁条，反应速率加快6．金属与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率增大的是A．增大硫酸的浓度B．增加铁的用量C．滴加少量硫酸铜溶液D．增大压强7．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法错误的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C．在2min内的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．H2+CuOCu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9．能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．容器内反应物总物质的量不随时间改变C．容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2D．单位时间内每消耗nmolN2，同时生成2nmolNO10．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（

）A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化B．两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化11．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池12．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键13．下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应：已经达到平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化14．一定温度下，可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是A． B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的颜色不再变化15．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能相互转化的说法正确的是A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能B．图Ⅱ所示反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成二、填空题（共8题）16．写出下列物质的电子式：①KCl___________；②___________；③___________；④___________；⑤___________；⑥___________。17．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是________________。(2)产生上述现象的原因是________________。(3)写出有关反应的离子方程式____________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。18．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水

B．浓硫酸和水(3)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。(4)表中是部分共价键的键能。共价键键能()436946391根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。19．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，且均不超过18。A元素的原子核外只有一个电子，B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子的M层只有一个电子。(1)B元素的名称是_______，C元素的名称是_______。(2)A、C两元素组成化合物的电子式为_______。(3)A、C、D三种元素组成化合物的电子式是_______。该化合物含有化学键类型为_______。20．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~①的元素回答下列问题。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素①的原子结构示意图是___________。(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1：1：1的化合物的电子式为___________。(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。21．将0.1molMnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________22．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA=________，vB=________；(2)化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；23．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。(1)NH3的电子式是__________；C装置中球形干燥管的作用是________。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品。接下来的实验操作是：测定C装置反应前的质量，关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量。通入氮气的目的是______。(3)若去掉装置B，则导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________。【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。(5)步骤③的操作是________。AlN的纯度是________(用m1、m2表示)。参考答案：1．D【解析】Cu-Zn原电池，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极发生，得到电子，发生还原反应。A.铜片上H+得到电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，A正确；B.锌片做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，B正确；C.H+在正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，所以工作一段时间后，溶液中c(H+)减小，C正确；D.电子从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，D错误；答案选D。2．C【解析】A.分子间作用力不属于化学键，A项错误；B.离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，B项错误；C.共价化合物中的原子以共价键相结合，C项正确；D.稀有气体中没有化学键，D项错误。答案选C。3．C【解析】A．加入硫酸铜，铁可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，故A错误；B．加入CH3COONa，醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B错误；C．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，且氢离子总量增加，故既能提高反应速率又能增加氢气生成量，故C正确；D．加入碳酸钠溶液，与硫酸反应生成二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故D错误；答案选C。4．A【解析】比较反应速率需转化为同一物质、相同单位后再进行比较；反应速率之比等于化学计量数之比则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。A．v(B)=0.3mol⋅L-1⋅s-1；B．v(A)=0.5mol⋅L-1⋅s-1，转化为v(B)=0.25mol⋅L-1⋅s-1；C．v(C)=1.2mol⋅L-1⋅s-1，转化为v(B)=0.24mol⋅L-1⋅s-1；D．v(D)=30mol⋅L−1⋅min−1，转化为v(B)=0.25mol⋅L-1⋅s-1；综上所述，v(B)=0.3mol⋅L-1⋅s-1最快，答案为A。5．A【解析】A．活泼金属与水或酸的反应属于放热反应，故该反应属于放热反应，A符合题意；B．该反应有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，自发进行的氧化还原反应理论上都可以设计为原电池，故该反应可实现化学能向电能的转化，B不合题意；C．该反应有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意；

D．用镁粉代替镁条，增大与稀盐酸的接触面积，故反应速率加快，D不合题意；故答案为：A。6．C【解析】A．增大硫酸的浓度，当硫酸为浓硫酸时，发生钝化，不再产生氢气，故A不符合题意；B．增加铁的用量，铁是固体，反应速率基本不变，故B不符合题意；C．滴加少量硫酸铜溶液，铁置换出铜形成铁铜硫酸原电池，加快反应速率，故C符合题意；D．该反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，故D不符合题意。综上所述，答案为C。7．A【解析】A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，，故C正确；D．，反应速率之比等于化学计量数之比，则在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故D正确；故选A。8．B【解析】A．该反应中没有极性键的断裂，没有离子键、非极性键的形成，故A不符合题意；B．该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B符合题意；C．该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C不符合题意；D．该反应中没有非极性键的断裂，故D不符合题意；综上所述答案为B。9．B【解析】A.该可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是两边计量数相等的反应，容器内压强不随时间改变而改变，故A错误；B.该可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是两边计量数相等的反应，又都是气体，所以容器内反应物总物质的量会不断减小，生成物的物质的量不断增大，当达到平衡时，容器内反应物总物质的量不在随时间改变，故B正确；C、容器内气体N2、O2、NO的分子数之比与开始加入物质的量有关，不一定是为1:1:2，故C错误；D、单位时间内每消耗nmolN2，一定会生成2nmolNO，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；本题答案：B。10．B【解析】A.由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应可知，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，所以混合气体的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B.两个键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故B正确；C.在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据，可知混合气体的平均摩尔质量始终不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案：B。11．B【解析】A．Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能反应，所以装置I中为原电池的正极，Al为原电池的负极，A错误；B．由于电极活动性Zn比C强，所以Zn为负极，碳棒为正极，故装置IV工作时，电子由负极锌通过导线流向正极碳棒，B正确；C．装置III中2个电极都是Zn，没有活动性不同的电极，因此不可构成原电池，C错误；D．装置II可充电，为电解池；也可放电，为原电池，故装置II电池为二次电池，D错误；故合理选项是B。12．D【解析】A．反应中碳元素化合价升高被氧化，表现还原性，而比较非金属性利用的是单质的氧化性，所以该反应不能说明硅的非金属性比碳强，A选项错误；B．原子核对核外电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，静电作用力增强影响原子的半径，电子层数多少只是影响原子半径的因素之一，原子电子层数越多，对应的原子半径不一定大，如K比I少一电子层，但半径K比I大，B选项错误；C．Li与氧气反应生成Li2O，不能生成过氧化物，C选项错误；D．离子键是阴阳离子之间的静电作用，只存在于化合物中，单质中不可能存在离子键，D选项正确；答案选D。13．B【解析】A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，这与开始时加入的反应物的物质的量的多少及反应条件有关，A错误；B．该反应是反应前后气体物质的量不同的反应，若压强不变时，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；C．反应消耗X和生成Z表示的都是向正反应方向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；D．反应混合物都是气体，反应遵循质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；故合理选项是B。14．D【解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。A．不满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，A不选；B．两边气体的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定平衡，B不选；C．混合气体的密度一直不变，所以不一定是平衡状态，C不选；D．混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不变，反应达平衡状态，D选；故选D。15．D【解析】A．图I所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误；B．图II中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，B错误；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，反应物越多能量变化越大，C错误；D．在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确。故选D。16．

【解析】①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为；②氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；③Cl2的电子式为：；④N2的电子式为：；⑤水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；⑥碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为。17．

镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊

镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出

Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓

小于【解析】（1）镁与稀盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应为放热反应，因Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，故实验现象为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）由（1）分析可知，产生上述现象的原因是：镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出，故答案为：镁与盐酸反应生成氢气，且该反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出；（3）镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，烧杯中发生反应：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，故答案为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；（4）该反应为放热反应，即反应物总能量高于生成物总能量，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量，故答案为：小于。18．(1)吸热(2)A(3)

a

(4)【解析】(1)选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；(2)“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和水，答案为：A；(3)①与足量充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，答案为：a；②根据2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：

，答案为：

；(4)反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为：，答案为：。19．

碳

氧

、

离子键、共价键【解析】根据题干中所给信息：A元素的原子核外只有一个电子，可推断A为H；B元素原子K层电子数是L层电子数的一半，可以知道B元素原子的质子数为6，则B为C；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可以知道C元素原子的质子数为8，则C为O；D元素原子的M层只有一个电子，可以知道D原子核外共有11个电子，核电荷数为11，则D为Na；据此分析解答。(1)根据以上分析，B元素的名称是碳，C元素的名称是氧，故答案为：碳；氧；(2)H和O两元素可以组成水和过氧化氢两种物质，均为共价化合物，在过氧化氢中两个氧原子之间共用一对电子，电子式分别为、，故答案为：、；(3)H、O、Na三种元素组成NaOH，为离子化合物，电子式是；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间共用电子对，形成共价键，故含有化学键类型为离子键、共价键。20．(1)(2)非极性(3)(4)

NaOH

(5)【解析】根据周期表种的位置关系，可得①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar，据此分析解题。(1)C为6号元素，原子结构示意图。(2)氮气中形成了氮氮之间的非极性键。(3)O、Cl与H形成的原子个数比为1：1：1的化合物为HClO，其电子式为。(4)同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故第三周期碱性最强的是NaOH；具有两性的为；氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水的离子方程式为。(5)一般电子层数越多半径越大，故Cl-最大；核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故大小关系为。21．

a<b<c

随着反应的进行双氧水浓度越来越小

0.6mol/L

0.1mol/（L·min）【解析】（1）从影响化学反应速率的因素分析：随着反应的进行双氧水浓度越来越小。（2）根据c=n÷V计算；（3）根据v=△c÷△t计算；（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为a<b<c，反应速率变化的可能原因是随着反应的进行双氧水浓度越来越小。故答案为：a<b<c，随着反应的进行双氧水浓度越来越小。（2）由图可知双氧水分解后得到67.2mLO2，根据方程式：2H2O2=2H2O＋O2↑，c(H2O2)=2×=0.6mol·L－1，即过氧化氢的起始物质的量浓度是0.6mol·L－1，故答案为：0.6mol·L－1；（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为:v==0.1mol/（L·min），故答案为：0.1mol/（L·