第1章《原子结构元素周期律》单元练习题-高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

试卷第=page55页，共=sectionpages55页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第1章《原子结构元素周期律》单元练习题一、单选题（共13道题）1．2021年9月17日，到空间站“出差”的三位中国航天员圆满完成神州十二飞行任务。空间站的天和核心舱使用了大量高性能化学材料，包括氮化硼陶瓷、钛铝合金(含Ti、Al、Mg、Li等)、碳化硅等。下列有关说法正确的是A．BN、SiC均属于新型无机非金属材料B．钛铝合金的化学活性比Al高C．钛铝合金的熔点和硬度都比纯金属的高D．Ti原子核内中子数比质子数多42．中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为石田（tián）关于Ts的一种同位素Ts叙述正确的是（

）A．质量数为177 B．中子数为294C．核外电子数为117 D．该元素的相对原子质量为2943．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（

）A．单质的还原性：B．单质的氧化性：C．含氧酸的酸性：D．氢化物的稳定性：4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是（

）A．是第五周期第Ⅲ族元素 B．的中子数与电子数的差值为17C．原子半径： D．碱性：5．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是A．和互为同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素C．中子数为176的，其核素符号是 D．在同族元素中非金属性最强6．关于原子结构的叙述正确的是A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是27．下列关于的叙述正确的是①能与水反应生成硅酸②对应的水化物是可溶性弱酸③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，和的分子结构也相同④既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故是两性氧化物⑤中硅元素为价，故具有氧化性⑥在中，每个硅原子结合2个氧原子A．①③⑤ B．①②④⑥ C．③ D．⑤8．氢和钠分别是第一周期和第三周期的两种主族元素，它们原子结构中相同的是A．质子数 B．电子层数C．核外电子数 D．最外层电子数9．下列说法正确的是A．2克与2克所含的质子数相同但中子数不同B．H2O的沸点比HF高是因为H－O键的极性比H－F键更强C．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D．HF为共价化合物，NaH为离子化合物10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A．原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)B．简单氢化物的热稳定性：Z<YC．简单氢化物的还原性：Z<YD．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同11．X、Y、Z是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞HYO4＞HZO4。则下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＜Y＜ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X12．是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为53 B．中子数为131C．质量数为131 D．核外电子数为5313．是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．原子核内的中子数为235B．和是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”的要求D．和是铀元素的两种同素异形体二、填空题（共8道题）14．用元素符号填空：在短周期元素中(稀有气体元素除外)，(1)原子半径最大的元素是___________；(2)非金属性最强的元素是___________；(3)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________；(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的元素是___________。15．有下列四种微粒：①

②

③

④。(只填序号，下同)。(1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______；微粒中质子数小于中子数的是_______。(2)能形成型化合物的是_______；通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。16．回答下列问题：(1)下列物质中不属于铁合金的是___________(填选项序号)。A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁(2)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。”上述沉淀和残渣分别是___________、___________。(3)将Na、、、分别投入盛有足量盐酸的四支试管中，不产生气体的是___________(填化学式)。(4)HClO的结构式为___________。(5)已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为___________。17．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。（5）氢的三种同位素是__。18．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：

族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧(1)①和③两种元素形成化合物的电子式为___________。(2)④、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。(3)①和⑧两种元素按原子个数比2∶1组成的化合物中含有的化学键为___________。(4)元素⑥的单质与①、③、④三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为___________。(5)元素②的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式___________。19．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：(1)画出d元素原子的结构示意图___________，其气态氢化物溶于水显___________性。(填“酸”或“碱”)(2)比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱___________＞___________。___________(3)表中j元素在元素周期表中的位置是___________。(4)表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填写化合物的化学式，下同)，具有两性的是___________。20．A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与其形成的最简单氢化物反应生成一种盐。请回答下列问题：A…DEFBC…GH（1）写出B、G对应的元素符号：__________。（2）D元素在周期表中的位置为__________。（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的关系为__________（用离子符号表示）。（4）上述元素所形成的气态单质能用于杀菌消毒的是__________（填化学式）。（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__________。（6）C、G元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________。21．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。答案第=page1313页，共=sectionpages88页参考答案：1．A【解析】A．BN、SiC均只含非金属元素，且不属于硅酸盐，为新型无机非金属材料，A正确；B．合金的性质比其组分的单一金属性质稳定，B错误；C．合金的熔点一般低于纯金属，C错误；D．Ti原子核内质子数为22，中子数为46-22=24，中子数比质子数多24-22=2，D错误；综上所述答案为A。2．C【解析】A．质量数为294，故A错误；B．中子数＝294﹣117＝177，故B错误；C．核外电子数＝质子数＝117，故C正确；D．同位素的质量数不等于元素的相对原子质量，故D错误；故答案为C。【点睛】考查原子的结构，注意把握原子表示式中各数值的含义以及原子中各种微粒之间的关系，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数+中子数＝质量数，核电荷数＝核外电子数＝质子数。3．D【解析】A．同周期从左到右，金属原子的还原性逐渐减弱，因此还原性Na＞Mg＞Al，同主族自上而下，金属原子的还原性逐渐增强，因此还原性K＞Na，故A正确；B．同主族元素从上到下非金属依次减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，所以单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，因此氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故D错误；故答案为D。4．D【解析】A．Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第ⅢA族元素，故A正确；B．的中子数为115－49＝66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，故B正确；C．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：，故C正确；D．同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3＜Al(OH)3，故D错误。综上所述，答案为D。5．A【解析】A．与质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．Ts最外层电子数为7，故位于ⅦA族，B错误；C．中子数为176的Ts，其质量数=176+117=293，其核素符号为：，C错误；D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金属性均比Ts元素强，D错误；故答案选A。6．B【解析】A.普通H原子中没有中子，不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，故A不选；B.原子的最外层电子数1~8个，不超过8个，故B选；C.除He外，稀有气体原子的最外层电子数均为8，故C不选；D.原子的次外层电子数不都是2，也可能是８，故D不选；故选B。7．D【解析】①不与水反应；②对应的水化物(弱酸)不溶于水；③晶体中不存在单个的分子，且每个硅原子与4个氧原子结合，而二氧化碳分子中1个碳原子与1个氧原子形成两条共价键，结构式为O=C=O，所以二者的分子结构不同；④二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物；⑤具有弱氧化性，如高温条件下被碳还原制取粗硅：；⑥晶体中不存在单个的分子，且每个硅原子与4个氧原子结合；结合以上分析可知，不正确的有①②③④⑥，只有⑤正确；故选D。8．D【解析】把具有相同电子层数的元素，按原子序数依次增大的顺序从左到右排列的一个横行，称为一个周期；把具有相同最外层电子数的元素，按电子层数依次增大从上到下排列的一个纵行，称为一个族。【详解】同主族元素，最外层电子数相同，故选D。9．D【解析】A．2g的物质的量为，质子数和中子数都是NA，2g的物质的量为，质子数为0.5NA×2=NA，中子数为0.5NA×2=NA，都相同，故A错误；B．H2O的沸点比HF高是因为水分子之间存在两个氢键，故B错误；C．合金的硬度比纯金属大，故C错误；D．HF只在水溶液中能导电，是共价化合物，NaH在水溶液和熔融状态都能导电，为离子化合物，故D正确；故选：D。10．C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O，X为H，W为Na元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，以此分析解答。【详解】结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；B．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物热稳定性：Z>Y，故B错误；C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O＞N，则简单氢化物的还原性：Z<Y，故C正确；D．X2Z2、W2Z2分别为H2O2、Na2O2，H2O2只含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，二者含有的化学键类型不完全相同，故D错误；故选：C。11．D【解析】同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性相对强弱顺序为：HXO4＞HYO4＞HZO4，可知非金属性X>Y>Z，原子序数X<Y<Z，A.同主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，即X＜Y＜Z，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X>Y>Z，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：X>Y>Z，故C错误；D.由上述分析可知，原子序数：Z＞Y＞X，故D正确。故选D。12．B【解析】A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。13．C【解析】A．的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数=235-92=143，A项错误；B．和的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，B项错误；C．合理利用核能可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的要求，C项正确；D．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项错误；答案选C。14．

Na

F

Cl

Na【解析】(1)同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上至下，元素的原子半径依次增大；故短周期元素中，原子半径最大的元素是Na；(2)同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱；故短周期元素中，非金属性最强的元素是F；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；F的非金属性最强，但是F无对应的含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是Cl；(4)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；短周期元素中，Na的金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是Na。15．(1)

②③④①

①②(2)

①②

④【解析】(1)一般地，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，则原子序数越大，原子半径越小。所以这四种元素的原子半径从大到小的顺序为：②③④①；在元素符号左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，质量数减去质子数等于中子数，所以这四种微粒的质子数小于中子数的是①②。(2)Na和O能形成Na2O2，故能形成X2Y2型化合物的是①②；金属元素没有负价，通常情况下，O没有正价，所以化合价有零价、正价和负价的是N，故选④。16．(1)D(2)

(3)(4)H-O-Cl(5)A-X-n【解析】(1)合金是指一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。不锈钢是铁的合金，生铁是含碳量为2%~4.3%的铁碳合金，碳素钢是含碳量低于2%，并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故A、B、C选项不符合题意；氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D符合题意；故选D。(2)铁屑溶于过量稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与过量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，即上述沉淀和残渣分别是、，故答案为：；。(3)与盐酸反应生成氯化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均有气体产生，和盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体产生，则不产生气体的是，故答案为：。(4)HClO为共价化合物，O原子分别和H原子、Cl原子各共用一对电子，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。(5)阳离子Rn+，质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数-质子数，故中子数=A-(X+n)=A-X-n，故答案为：A-X-n。17．

8

Li和Li

H和H

和

Na和Mg

H、H、H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和；(4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg；(5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。18．(1)、(2)(3)共价键(或极性键)(4)(5)【解析】由元素在周期表中的位置可知：①-⑧号元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。(1)H和O两种元素形成化合物为H2O或H2O2，电子式分别为或；(2)同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性Na>Mg>Al，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为；(3)①是H，⑧是S，两种元素组成的化合物为H2S，含有的化学键为氢原子和硫原子通过共用电子对形成的共价键；(4)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH、Al单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为；(5)具有还原性的碳的氧化物为CO，CO和赤铁矿石(主要成分为Fe2O3；)反应可以冶炼生铁，化学方程