第一章《原子结构与性质》测试题 -高二化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．基态钠原子核外不同能量的电子有A．4种 B．5种 C．10种 D．11种2．和互称为A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．同种原子3．下列说法不正确的是A．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种B．碳原子的核外电子轨道表示式：C．基态钾离子(K+)，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形D．基态铜原子的电子占有5种能量不同的原子轨道4．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．原子只有发射光谱5．我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性好、不易被腐蚀等特点，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是A．转化为是化学变化B．二者互为同素异形体C．所含中子数比少D．、在元素周期表中的位置不同6．下列说法正确的是A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小D．N、O、F的电负性逐渐减小7．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W9．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA．非金属性：W>YB．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X10．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同11．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s212．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m②元素的原子序数a>b>c>d③元素非金属性Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA．②③ B．只有④ C．①②③④ D．①②③13．X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是A．原子半径： B．键角：C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键14．核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物()中所含质子的物质的量为A． B．C． D．15．[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品。实验室可利用CoCl2制取该配合物：。下列叙述正确的是A．和NH3的中心原子价层电子对数不同B．基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d7C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键D．基态Cl原子核外有15种运动状态不同的电子二、填空题（共8题）16．根据核外电子的排布特点推断元素的性质：(1)请利用电子排布的相关知识分析：稳定性Fe3+___Fe2+(填“>”或“<”)，原因__。(2)通过(1)的解答，请归纳前36号元素基态原子核外电子排布除了符合构造原理、泡利不相容原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定？__。17．回答下列问题：(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是___。(3)基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。18．(1)砷的元素符号为______，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______种不同运动状态的电子。(2)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是______，该元素基态原子的价层电子的轨道表示式为______。(3)第三电子层上有______个能级，作为内层时最多可容纳______个电子，作为原子核外最外层时，最多可含有______个未成对电子。19．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第____周期第____族，其原子结构示意图为___；Y与Z之间形成的化学键属于___。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是____(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为____(填分子式)，Z元素最简单的气态氢化物的分子空间构型为____。(3)Z的最高价氧化物的电子式为____。20．是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能/(kJ/mol)数据：；；；……Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题。(1)写出W、Y的元素符号：W________、Y_______。(2)X的电子排布式是________。(3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是______(填化学式)。(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___。21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。22．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。23．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验方案实验现象①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失②将一小块金属钠放入冷水中B．分层，上层无色，下层紫红色③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失④将一小块金属钾放入冷水中D．分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。②仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：实验方案实验现象化学方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③______④______(4)实验结论：___________________________________________________。参考答案：1．A【解析】基态钠原子核外电子排布式为，有核外电子能级分别为1s、2s、2p、3s四种不同能量的电子，故选A。2．A【解析】和是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。3．D【解析】A．原子核外电子填充在6个轨道上的元素可能的电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s2263s2，所以有两种元素，故A正确；B．碳原子有6个电子，它的核外电子轨道表示式：，故B正确；C．基态钾离子(K+)的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形，故C正确；D．基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s13d10，电子占有7种能量不同的原子轨道，故D错误；故答案：D。4．D【解析】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确；B．电子由高能级跃迁至较低能级时，要释放能量，霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关，故B正确；C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，同样也可以鉴定某些元素，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；D．原子既有发射光谱，也有吸收光谱，故D错误；故选D。5．C【解析】A．转化为的过程中，原子核发生了变化，不是化学变化，A错误；B．、互为同位素，B错误；C．和的中子数分别为和，C正确；D．互为同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D错误；故选C。6．C【解析】A．Mg的3s孤对电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，Na、Mg、Al的第一电离能按照逐渐增大的顺序为Na、Al、Mg，故A错误；B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；C．由于S2-、Cl-、K＋的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；D．N、O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，N、O、F的电负性逐渐增大，故D错误；故选C。7．B【解析】A．砷的价层电子排布式为4s24p3，A用语错误；B．质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，B用语正确：C．硫离子为硫原子得到2个电子形成，最外层达到8电子的稳定结构，结构示意图中，最外层应有8个电子，C用语错误；D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式为，D用语错误；答案为B。8．C【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。9．D【解析】根据元素在周期表的位置，可知X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。A．W、Y是同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：W<Y，A错误；B．Y、R是同一周期元素，Y的阴离子电子层结构与同一周期惰性气体元素R原子的相同，而Z是R下一周期元素，其形成的阴离子电子层结构与R下一周期的惰性气体原子的相同，而与R不相同，B错误；C．上述五种元素都是p区元素，其中p能级未成对电子最多的是W元素，有3个未成对电子，而Z元素只有1个未成对电子，C错误；D．除惰性气体外，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小。元素的非金属性越强，其电负性就越大。在上述五种元素中，非金属性最强的元素是F，故电负性最大的元素是F，D正确；故合理选项是D。10．B【解析】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，故A正确；B．焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，物理成像与电子跃迁释放能量无关，故B错误；C．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C正确；D．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，故D正确；故选：B。11．D【解析】A．钾离子核外有18个电子，其电子排布式为，故A正确；B．原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为，故B正确；C．核外有10个电子，其电子排布式为，故C正确；D．原子核外有24个电子，其电子排布式为，故D错；答案选D。12．A【解析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则离子核外电子总数相等，则m-a=b-n=c+n=d+m；若m>n，则元素在周期表中的相对位置为R与Z同周期且位于Z的左侧，非金属性R＜Z，X与Y均位于下周期且Y位于X的左侧，金属性X＜Y；①a-b=m-n，故错误；②元素的原子序数a>b>c>d，故正确；③元素非金属性Z>R，故正确；④同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，即最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y，故错误；②③正确；答案选A。13．B【解析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确；B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角<NH3的键角，B项错误；C．水中形成的氢键数目比氨气多，故熔沸点高，C项正确；D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位键，D项正确；答案选B。14．B【解析】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是R18O，R18O的质子数为A-N+8；ng氧化物的物质的量是mol，则所含质子的物质的量为，故答案选B。15．C【解析】A．和中心原子的价层电子对数均为4，A错误；B．基态核外电子排布式为，B错误；C．每个配体与中心间形成一根而位键，故1mol该配离子中含6mol配位键，C正确；D．基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子，D错误；故选C。16．

>

正三价铁离子的3d轨道电子数为5，为半充满的稳定状态，二价铁离子3d轨道电子数为6，为不稳定状态

全充满、半充满、全空结构【解析】(1)稳定性，原因：正三价铁离子的轨道为半充满，轨道电子数为5，为稳定状态，二价铁离子3d轨道电子数为6，为不稳定状态。(2)通过(1)的解答，基态原子核外电子排布除了符合构造原理、泡利不相容原理、洪特规则外，还有全充满、半充满、全空结构稳定。17．(1)

N≡C－C≡N

(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O(2)N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子(3)

N

球形、哑铃形【解析】(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，说明是直线形结构，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，说明存在碳氮三键，其结构式为N≡C－C≡N，(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案为：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。(2)氮元素的E1呈现异常的原因是N原子价层电子排布式为2s22p3，N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子；故答案为：N原子2p轨道半充满状态，较稳定难于结合1个电子。(3)基态As原子中，基态As原子价层电子排布式为4s24p3，核外电子占据最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为s为球形，p为哑铃形；故答案为：球形、哑铃形。18．

As

18

33

铬(或Cr)

3

18

3【解析】(1)砷的元素符号为，是33号元素，基态原子核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布式为，已知s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，故原子共占据个轨道，故答案为：As；18；33；(2)第四周期元素中，含有的未成对电子数最多的基态原子的外围电子排布式为，为铬元素，其基态原子的价层电子的轨道表示式为，故答案为：铬(或Cr)；；(3)第三电子层上有s、p、d三个不同的能级，每个电子层最多容纳个电子，故当第三电子层作为内层时，最多可容纳18个电子，作为原子核外最外层时，当轨道仅填充3个电子时，未成对电子数最多，即最多有3个未成对电子，故答案为：3；18；3。19．(1)

二

ⅤA

共价键(2)

Al

H2

正四面体形(3)【解析】X、Y、Z为短周期元素，Y原子核外有3个未成对电子，则Y可能是N或P，由于X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和，X也是短周期元素，故Y是N元素；非金属Z的一种固体单质可导电，则Z是C元素；故X的质子数为6+7=13，X是Al元素。据此答题。(1)据分析，N在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为；N与C均是非金属，之间形成的化学键属于共价键。(2)电子层数越多半径越大，故Al、N、C三种元素中原子半径最大的是Al；Al既有金属性单质可与盐酸反应，又有非金属性单质可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体均是H2；C元素最简单的气态氢化物是CH4，其分子空间构型为正四面体形。(3)C的最高价氧化物是CO2，其电子式为。20．

O

Mg

1s22s22p63s1

HClO4

NaClO

Cl＞Si＞Na

镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大【解析】W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，W为O或Mg，由于W的第一电离能低于同周期相邻元素，则W为O元素；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，X属于碱金属，原子序数比O大，则X为Na元素；由Y的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，为第IIA族元素，原子序数比Na大，则Y为Mg元素；Z的原子序数比Mg大，其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z的价电子排布式为3s23p2，则Z为Si元素；N的原子序数比Si大，其电子排布中只有一个不成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，则N为Cl元素；据此解答。由上分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，N为Cl元素；(1)由W为O元素，Y为Mg元素，它们的元素符号为O，Mg；答案为O，Mg。(2)X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1；答案为1s22s22p63s1。(3)Z为Si元素，N为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，原子序数Cl＞Si，酸性更强的是HClO4；W为O元素，X为Na元素，N为Cl元素，它们可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7是强碱弱酸盐，即NaClO；答案为HClO4，NaClO。(4)X为Na元素，Z为Si元素，N为Cl元素，三者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数Cl＞Si＞Na，即非金属性Cl＞Si＞Na，元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性Cl＞Si＞Na；答案为Cl＞Si＞Na。(5)Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为1s22s22p63s2，镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大；答案为镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。22．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

离子键、极性共价键【解析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三