第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共15题）1．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．丙的原理为 D．用装置丁吸收尾气2．下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池B．Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C．铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查3．汽车尾气是城市主要污染之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化，下列说法错误的是A．一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2B．此方法的缺点是由于二氧化碳的增多，会大大提高空气的酸度C．为减少城市污染应开发新能源D．汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒4．下列有关说法错误的是A．新制氯水保存在棕色细口瓶中B．Na2CO3俗名纯碱C．盛放碱液的试剂瓶用玻璃塞D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入过量的CO25．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④6．实验室制取氨气的方法是A．加热氯化铵固体 B．碳酸铵与氢氧化钙共热C．氯化铵与氢氧化钙共热 D．氯化铵与氢氧化钠共热7．能鉴别CO2和SO2的试剂是A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．溴水8．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A．步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑B．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚9．制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气D．a气体为H210．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C．CO2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤11．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a﹣b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素形成化合物的性质可能有A．与水反应 B．与硫酸反应C．与NaOH溶液反应 D．与碳酸钠溶液反应12．下列实验设计正确的是A．将混有HCl气体的CO2通入装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，可除去HClB．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．可以用澄清石灰水来检验CO2和SO2D．将SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色。证明SO2具有还原性13．选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是ABCD制取氯气验证的漂白性验证氧化性量取一定体积标准溶液A．A B．B C．C D．D14．已知某溶液中存在较多的H+、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH、Cl-C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+15．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加稀盐酸：B．向溶液中加入过量铜粉：C．向水中加入绿豆大小的：D．向明矾溶液中加入溶液至沉淀质量最大：二、填空题（共8题）16．根据信息书写反应的方程式：(1)工业上用Mg和TiCl4在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：_______。(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，写出该反应的化学方程式：________。(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，写出该反应的化学方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一样属于酸性氧化物，H2SiO3是难溶于水的弱酸。一种以SiO2为原料制取H2SiO3的流程如下：①写出反应I的化学方程式：__________。②写出反应II的化学方程式：_________。17．部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。a.氧化剂

b.还原剂

c.酸性物质

d.碱性物质检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___2CaCO3+O2+2SO2。方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。请回答下列问题。M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。18．I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。(1)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：实验序号IIIIIIIV稀硝酸的体积/mL50100150175剩余金属的质量/g9.04.800NO的体积(标准状况)/mL112022403360V(3)每等份混合物的质量为___________g。(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。(5)V=___________。19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种黄色固体单质，则B→C的化学方程式为___________。(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为___________，试用化学方程式表示该物质与水的反应：___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。20．元素的“价-类”二维图是同学们认识物质性质及其转化关系的重要思维工具，根据下列二维图回答有关问题(A、B、C、D、E中均含有元素X)：(1)A的水溶液为工业三大强酸之一，则X的元素符号是___________，A在水溶液中的电离方程式是___________。(2)B的水溶液中含有的离子有、___________及很少量的(填离子符号)。(3)检验溶液C中含的方法：在C溶液中滴加溶液，然后再加入适量酸Y，酸Y为___________(填名称)，加入酸Y的目的是___________。(4)D为漂白粉的有效成分，写出由B制备漂白粉的化学方程式：___________。(5)常温下，A的浓溶液与E的溶液反应可制备B，写出该反应的离子方程式：___________，其中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。21．在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。(1)Cu的物质的量是__mol。(2)反应消耗HNO3的物质的量__mol。(3)NO2和NO的体积比为__。22．已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08

g·mL-1，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________②被还原的HNO3的物质的量。________________23．有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：I.岩脑砂的制备(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为___________。(2)该实验中用浓盐酸与反应制取所需，则装置E中的试剂是___________。(3)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为___________→e、f←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。(5)要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀、NaOH溶液外，还需要___________。II.岩脑砂中元素的测定(杂质不影响纯度测定)已知：实验步骤：准确称取ag岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热(装置如下)。(6)连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若______(填实验现象)，则气密性良好。(7)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(标准状况下)，则岩脑砂中___________(用含b、V的代数式表示)。(8)已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则的值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：1．C【解析】A．实验室一般采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制备氨气，A错误；B．氨气与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，B错误；C．浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出来的HCl分子和NH3分子在空中相遇发生反应形成白色的氯化铵，C正确；D．用装置丁吸收尾气会倒吸，D错误；故选C。2．B【解析】A．二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B．呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C．用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D．碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。3．B【解析】A．由信息可知，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故A正确；B．空气中的酸度增加，主要是含N、S的氧化物的排放，与二氧化碳无关，故B错误；C．NO、CO均为空气污染物，新能源燃烧不生成有毒物质，则为减少城市污染应开发新能源，故C正确；D．汽车尾气中有NO、CO均极易结合血红蛋白，则使人中毒，故D正确；故答案选B。4．C【解析】A．氯水中HClO见光分解，故需用棕色细口瓶保存，A正确；B．碳酸钠俗名纯碱、苏打，B正确；C．碱液与玻璃反应生成有胶黏性的硅酸钠溶液，盛碱液的试剂瓶应用胶塞，C错误；D．，D正确；本题选C。5．C【解析】①绝大数铵盐易溶于水，故①正确；②铵盐中氮元素不一定都是－3价，如NH4NO3，氮元素化合价为－3、＋5价，故②错误；③铵盐不稳定，受热易分解，故③正确；④铵盐都能与碱反应，部分铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸铵盐，故④错误；⑤铵态氮肥不能与草木灰混合使用，发生双水解反应，造成N元素的损失，故⑤正确；综上所述，①③⑤正确，即选项C正确；答案为C。6．C【解析】A．氯化铵固体受热分解生成NH3和HCl，稍微冷却，HCl气体又与NH3化合生成NH4Cl，得不到氨气，故A错误；B．碳酸铵与氢氧化钙共热能反应生成氨气，但碳酸铵受热容易分解放出二氧化碳，使得生成的氨气中容易混入二氧化碳杂质，故B错误；C．氢氧化钙与氯化铵共热生成氨气、氯化钙固体和水，可以用于实验室制备氨气，故C正确；D．氢氧化钠的腐蚀性强，一般不用于实验室制备氨气，故D错误；故选C。7．D【解析】A．碳酸、亚硫酸的酸性均小于盐酸，根据强酸制备弱酸的规律可知，CO2和SO2与氯化钙溶液均不发生反应，不能鉴别，故A不选；B．CO2和SO2均属于酸性氧化物，均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能鉴别，故B不选；C．CO2和SO2均属于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故C不选；D．二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，而二氧化碳与溴水不反应，溴水不能褪色，可以鉴别两种气体，故D选；故选D。8．B【解析】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；B．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故B正确；C．二氧化硅和能与氢氟酸反应，硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D．灼烧时，Na2CO3和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能选用石英坩埚，故D错误；答案选B。9．C【解析】A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，稀硫酸和锌反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气赶出，收集尾气验纯后，再预热装置Ⅳ石英管，故A正确；B．由于SiHCl3遇水会剧烈反应，装置Ⅱ中应装有浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，SiHCl3的沸点为31.85℃，所以Ⅲ中盛装的是温度高于32℃的温水，使SiHCl3成为蒸气和氢气进入Ⅳ中反应，故B正确；C．二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故Ⅰ装置不能用于实验室二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，故C错误；D．SiHCl3和水反应，生成H2SiO3、HCl和气体a，根据质量守恒，可知气体为H2，故D正确；故选C。10．D【解析】A．NaHCO3加热分解为Na2CO3、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．Na2CO3、二氧化碳、水反应生成NaHCO3，通入足量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正确；C．NaHCO3和CO2不反应，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、二氧化碳、水，将混合气体通过足量的饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体，故C正确；D．Na2CO3、Na2SO4都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不能除杂，故D错误；选D。11．C【解析】元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a−b)，L层电子数为a+b，B元素的L层填满电子，则a+b=8，且a和b都小于8。已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b，a和b都小于8，则A元素的次外层为K层，电子最多2个；则b=2；根据a+b=8，则b=6，因此A元素的原子序数为2+6=8，A为O元素；B元素原子的M层电子数为6-2=4，则元素B的原子序数为2+8+4=14，B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物的性质可能有SiO2。A．SiO2不与水反应，故A不符合题意；B．SiO2不与硫酸反应，故B不符合题意；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，故C符合题意；D．SiO2与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，不与碳酸钠溶液反应，故D不符合题意。答案选C。12．D【解析】A．HCl、CO2都会与Na2CO3溶液反应，因此不能达到除杂、净化的目的，A错误；B．NO气体容易与空气中的O2反应产生NO2，因此不能使用排空气的方法收集，B错误；C．CO2和SO2都可以与澄清石灰水反应产生白色难溶性物质，使石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水来检验CO2和SO2，C错误；D．SO2气体具有还原性，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，KMnO4被还原为无色Mn2+，因此溶液的紫色会褪去，这证明了SO2具有还原性，D正确；故合理选项是D。13．B【解析】A．浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，A不能达到实验目的；B．二氧化硫、水与品红反应生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，B能达到实验目的；C．整个过程中通入氯气，右边的棉花变蓝色不能证明溴与KI发生了置换反应，不能得出氧化性，C不能达到实验目的；D．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应装盛在酸式滴定管中，D不能达到实验目的；答案选B。14．B【解析】A．H+、NO共存的溶液氧化性较强，Fe2+被氧化为Fe3+，A错误；B．Na+、NH、Cl-与H+、SO、NO均不反应可大量共存，B正确；C．H+、NO共存的溶液氧化性较强，S2-被氧化为单质硫，不能大量共存，C错误；D．H+、NO共存的溶液氧化性较强，I-被氧化为碘单质，D错误；答案选B。15．D【解析】A．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故A错误；B．硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故C错误；D．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应至沉淀质量最大时生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。16．

2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O

NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl【解析】(1)Mg与TiCl4在800℃发生置换反应，则生成MgCl2和Ti，化学方程式为2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti；(2)NiO属于碱性氧化物，能溶于稀H2SO4，应生成水和NiSO4，化学方程式为NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O；(3)向饱和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固体会有NH4ClO4析出，则还应有NaCl生成，化学方程式为NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl；(4)①SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；②盐酸比硅酸酸性强，所以硅酸钠与盐酸反应可以生成硅酸沉淀和NaCl，化学方程式为Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl。17．

SO2+2OH-=SO+H2O

a、d

取少量Z于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有

2CaSO4+2CO2

(NH4)2SO3或NH4HSO3

制得氮肥，提高SO2的浓度【解析】根据可判断，X为SO2，Y为SO3，D为H2SO3，Z为Na2SO4；据此解答。(1)由过程可知，X与碱反应生成亚硫酸钠，由题中图示可判断X为二氧化硫，则反应①的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；X转化成“安全物质”Z，Z为硫酸钠，可将其氧化为硫酸根离子或利用碱吸收，应选a或d来实现转化；检验的实验操作方法是取少量硫酸钠于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有；答案为SO2+2OH-=+H2O；a、d；取少量硫酸钠于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有。(2)方法一：亚硫酸钙能被空气中的氧气氧化为硫酸钙，该反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；答案为2CaSO4+2CO2。方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，即SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，则M为(NH4)2SO3或NH4HSO3，该方法优点是可得到氮肥，且提高二氧化硫的浓度；答案为(NH4)2SO3或NH4HSO3；制得氮肥，提高SO2的浓度。18．(1)无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；(2)(3)13.2(4)4mol/L(5)4480【解析】(1)一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故剩余NO，持续通入氧气，会发生，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；故答案为：无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体；(2)试管A中充满气体时停止通入氧气，完全为氧气，水槽中是稀硝酸，根据氮元素守恒可知，故；(3)由表中数据可知，实验I、II都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，实验II可以看作是在实验I的基础上加入50mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.0g-4.8g=4.2g，生成NO的体积为2240mL-1120mL=1120mL，NO物质的量为0.05mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为，参加反应金属的平均摩尔质量为，故该过程只有Fe参加反应，故实验I只有Fe参与反应；实验I发生反应生成NO的物质的量为0.05mol，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为，故参加反应Fe的质量=0.075mol×56g/mol=4.2g，则I中溶解4.2gFe，故每份溶液中含有金属的质量为4.2g+9g=13.2g；(4)在实验II的基础上加入50mL硝酸，参加反应的金属的质量为4.8g，生成NO的体积为3360mL-2240mL=1120mL，NO物质的量为0.05mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量，Cu的质量=0.075mol×64g/mol=4.8g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入100mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁；在实验III的基础上再加入50mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO；由上述分析可知，实验I发生反应，生成NO的物质的量为，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，故硝酸的物质的量浓度c(HNO3)；(5)由上述分析可知，实验II中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量，由可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.15mol，在实验III的基础上再加入50mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量，故生成NO的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，故V=3360+1120=4480。19．

过氧化钠

【解析】(1)若A是一种黄色固体单质，则为S，硫被氧气氧化生成二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫，则B→C的化学方程式为；(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C为过氧化钠，A为金属钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为。将过氧化钠长期露置于空气中，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，则D化学式为。20．(1)

Cl

(2)、(3)

稀硝酸或硝酸

排除溶液中可能存在的的干扰(4)(5)

5∶1【解析】根据二维图中元素X的常见化合价及物质类别，可以推知X为氯，A为氢化物，则A为氯化氢，B为单质，则B为氯气，C、D、E为盐，以此解题。(1)由分析可知，X为Cl，氯化氢为强电解质，电离方程式为：；(2)B的水溶液为氯水，其中含有的离子除了氢离子和氢氧根离子外还有、；(3)检验氯离子是利用氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，可是碳酸根离子也容易和银离子生成沉淀，故答案为：稀硝酸或硝酸；排除溶液中可能存在的的干扰；(4)制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，方程式为：；(5)-1价氯和+5价氯在酸性条件下可以发生归中反应生成氯气，离子方程式为：，在该反应中-1价氯由-1价变为0价，这部分产物为氧化产物，+5价氯由+5价变为0价，这部分产物为还原产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1；21．

0.06

0.17

3∶7【解析】(1)Cu的物质的量是，故答案为：0.06；(2)根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物质的量，，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物质的量为，故答案为：0.17；(3)在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，设NO2、NO的物质的量分别是x、y，x+y=0.05mol，根据电子得失守恒：x+3y=0.06mol×2，x=0.15，y=0.35，x:y=0.15:0.35