高中化学全程考评特训卷【新教材】课练14

课练14元素周期表和元素周期律练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1.2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是()A．周期表中共有18个族B．第一、二、三周期为短周期C．第三周期主族元素原子半径从左到右依次增大D.第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋72．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的简单氢化物比d的简单氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强3．中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锶原子光钟研究的一系列关键技术，为显著提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锶(元素符号Sr)的原子序数为38，下列说法中不正确的是()A．84Sr、86Sr、87Sr、88Sr互为同位素B．由Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第ⅡA族C．根据元素周期律可知，Sr(OH)2的碱性强于Ca(OH)2，弱于Ba(OH)2D．根据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg，因此可以从MgCl2溶液中置换出Mg4．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6。下列说法正确的是()A．可以确定该微粒为NeB．对应元素一定位于元素周期表中第13列C．它的单质不可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素5．短周期主族元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻的元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是()A．X的最高价氧化物可作耐火材料B．常温常压下，Z和W成的常见化合物均为液体C．工业上X、Y的单质均可从它们的氧化物中制得D.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2021·全国乙卷，11]我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸7．[2021·山东卷，4]X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，下列说法错误的是()A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>YC．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种8．[2021·山东卷，9]关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是()A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同9．[2021·河北卷，11](双选)下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X和Z的最高化合价均为＋7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H∶eq\o(X,\s\up6(··),\s\do4(··))∶与H∶eq\o(Z,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物10．[2021·山东卷，16(节选)]非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有_________________________________种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____________；OF2分子的空间构型为________________________________________________________________________；OF2的熔、沸点______(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_______________________。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为________，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是________(填标号)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d11．[2021·广东卷，20(节选)]很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。ⅠⅡⅢⅣ(1)基态硫原子价电子排布式为__________。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为__________________。(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第________周期第ⅡB族。练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)12．[2022·绵阳模拟]下列说法正确的是()A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素13．[2022·潍坊模拟]下列有关元素及周期表说法错误的是()A．金属元素约占80%B．主族元素处于周期表的s区和p区C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D．最外层为4s1的元素有3种14．[2022·衡阳模拟]世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索(如图)。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒。下列说法错误的是()A．钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族B．钒的价层电子排布式为3d34s2C．基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形D．锌位于元素周期表的d区15．[2022·山师附中质检]X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2＝0.3)，下列说法正确的是()A．简单阴离子的还原性：Z＜WB．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物C．乙固体中加入甲的溶液或氨水，固体都能溶解D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()A．目前ds区的元素种数最少B．目前f区的元素种数最少C．p区元素的原子最后排布的电子均在p能级上D．s区元素全部是金属元素2．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3，下列说法不正确的是()A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZO2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应3．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于其内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是()A．X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>RC．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象4．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列在四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体且其为常用的无机溶剂。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同5．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强6．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()A．分子中N、N间形成的共价键是非极性键B．该分子易溶于水，因分子中N、O均能与水分子中的氢原子形成氢键C．分子中非硝基氮原子采取sp3杂化D．分子中非硝基氮原子上有1对孤电子对7．下列有关说法正确的是()A．Ti属于元素周期表中的ds区元素B．硒、硅分别与氢元素形成的简单氢化物的分子构型均为正四面体形C．在NaCl晶体(图1)中，与Na＋最接近且距离相等的Cl－形成正四面体D．某水合金属离子的模型如图2所示，则1个该水合金属离子中含有4个配位键8．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价层电子排布式为5s25p19．下列说法正确的是()A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．所有的非金属元素都分布在p区C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相同D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素10．一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是()A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜XC．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M,第一电离能W>M二、非选择题：本题共3小题。11．现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C在空气中含量第二，在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为________________。(2)B元素在周期表中的位置是________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道表示式是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。(4)D原子的电子排布式为______________，D－的结构示意图是______________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________________________。12．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素次外层电子数是最外层电子数的eq\f(1,4)，其价电子轨道表示式________________。(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是________，在元素周期表中的位置是________，位于周期表________区，写出基态B原子的核外电子排布式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小的顺序为________。(4)基态Fe2＋核外电子排布式为______________________________________________，Sm的价电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________________________。(5)根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间结构为__________，其沸点比NH3的________(填“高”或“低”)，其判断理由是__________________________________________________________________________________________________。13．七种短周期主族元素①～⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的元素，⑤与酸碱都可以反应，④⑦两元素组成的化合物是我们日常生活必需的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和