配制一定物质的量浓度的溶液

本文格式为Word版，下载可任意编辑——配制一定物质的量浓度的溶液溶液配制浓度教学设计

一、教材分析本节课将物质的量浓度概念与物质的量浓度溶液配制放在一节课中，物质的量浓度的概念的提出与溶液配制属于解决问题层面的问题，而浓度计算那么是纯技术层面问题，从学生的可持续性进展角度分析，二者不成同日而语。因此本节课在提出物质的量浓度概念，解决了质量分数应用的不便后，仅对其作简朴的理解，随后连忙进入溶液配制环节，从而逐步去解决仪器选择与设计、操作流程的设计问题，从而使课堂内容慌张有序并使学生弥漫期望。而有关浓度的计算那么在后续课中举行。

二、教学目标：

1、初步学会测验室配制确定物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、初步学会容量瓶的使用方法。

通过小组议论、测验设计、动手操作，学生的思维才能、动手才能、合作竞争意识得到了提高。

通过动手测验、小组议论、交流合作、体验学习的乐趣，感受告成的喜悦，并培养学生严谨求实的学习态度和爱国主义精神。

三、教学过程

［复习］在实际生产和科学测验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也往往须稀释到确定浓度才能得志需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即确定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关学识后，斟酌并回复以下问题:

配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些测验用品和举行什么样的操作？

(学生考虑并回复)

(天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管)

［导入］物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。假设我们要配制确定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制确定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。

［板书］四、配制确定物质的量浓度的溶液

［教师］下面，我们以配制500mL1mol・L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制确定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［讲解］溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制确定浓度的溶液，首先需要算出溶质的质量:

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)・M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)・V［Na2CO3(aq)］・M(Na2CO3)=0.1mol・L－1×0.5L×106g・mol－1＝5.3g

［板书］配制步骤：1.计算

［设问］我们用什么仪器来取用5.3g的Na2CO3呢？

(学生回复)

［板书］仪器

天平(含滤纸)，药匙

［设问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢?我们能否算出它的质量或体积呢?

(学生斟酌并议论)

［教师］鲜明，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用确定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他手段了呢？

［教师］表示500mL的容量瓶

［教师］这种仪器可以扶助我们达成目的。请大家回忆测验根本操作中容量瓶的使用方法。

［投影］容量瓶的使用:

1.容量瓶的规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。

2.使用前须检验容量瓶是否漏水。

3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。

［教师］下面，老师演示配制溶液的过程，大家请留神查看我所用到的仪器和操作步骤。

(教师演示,总结出以下的内容并板书)

［板书］配制步骤

1.计算2.称量3.溶解4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀

［仪器］天平(含滤纸),药匙,容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。

［教师］在熟谙了配制步骤和所用仪器后，请大家斟酌回复以下问题。

［投影］

1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？

2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？

3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？

(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)

4.转移溶液时，玻棒为何务必靠在容量瓶刻度线下？

5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？

［过渡］

以上我们分析了在配制过程中需留神的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

［总结］分析误差时，要根据c＝围绕操作行为对n与V的影响来分析。

［斟酌练习题］若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g・cm-3)配制1000mL物