河南省郑州市登封嵩阳中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

河南省郑州市登封嵩阳中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数约为3×6.02x1023

D．约含6.02x1023个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol／L参考答案：D略2.下列说法正确的是(

)A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

参考答案：D试题分析：A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误；B.在反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C错误；D．过氧化钠与水或CO2的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，答案选D。3.下列说法正确的是A.用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B.工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

参考答案：D略4.某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

(

)A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体参考答案：C略5.下列化学用语表示正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

B.Cl-的结构示意图：C.中子数为16的硫原子：4832S

D.氢氧化钠的电子式：参考答案：A甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A正确；Cl-的结构示意图：,故B错误；中子数为16的硫原子：，故C错误；氢氧化钠的电子式：，故D错误。6.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-现取三份20mL该溶液进行如下实验。

①第一份加入足量稀盐酸，无任何气体产生;

②第二份加入足量NaOH,经搅拌，过滤，洗涤，灼烧，最后得到xg固体;

③第三份滴加0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液，反应至终点，共消耗其体积为VmL;

④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色。

根据上述实验，以下说法正确的是：A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由实验①无法推断原混合溶液中是否含有SO42-

C．由实验①、②可判断原混合溶液中是否含有Fe3+

D．由实验③可判断原混合溶液中存在Fe2+参考答案：D略7.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是（

）

A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：答案：C8.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是

（

）A.KMnO4

B.Na2CO3

C.Cu2O

D.Fe2(SO4)3参考答案：答案：C9.下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是

选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O错误，应将NH3·H2O写成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误参考答案：B略10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B．c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C．Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+参考答案：B略11.已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是

A．两种溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．1mol/LHB溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②

B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③

D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）>c（A-）参考答案：B略12.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C参考答案：B略13.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

（

）

A.碳铂中有一个手性碳原子

B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略14.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大参考答案：D15.某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO、CO、SO、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl－四种离子

B．气体A的化学式是CO2，其电子式为

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：

(1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：

、

。

(2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是

II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO3遇水剧烈反应。(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式：

。(2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：

①

，②

。（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响

(4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是 ，理由是

．参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

。参考答案：18.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．19.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)