河南省许昌市实验中学高三化学期末试题含解析

河南省许昌市实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(

)A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

参考答案：A略2.下列离子方程式书写正确的是

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2参考答案：C试题分析：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，方程式错误，A错误；B．一小块钠投入水中的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根离子首先氧化碘离子，D错误，答案选C。考点：考查离子方程式的正误判断3.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(

)

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是ks5uA．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O参考答案：D略5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（

）

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol参考答案：D略6.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨参考答案：C略8.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol/LNa2SO3溶液品红溶液红色消失②饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀③0.2mol/LCuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀④0.lmol/LAl2(SO4)溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是（

）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑参考答案：B9.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类10.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D11.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Z原子的最外层电子数比次外层电子数少2，下列说法正确的是XY

ZW

A．离子半径：Wn->Z（n+1）-B．原子半径：W>Z>YC．4种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D．X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应参考答案：D略14.下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是

①能使澄清的石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO-3）2溶液，有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③⑤都能证明

D．只有⑤能证明参考答案：C15.将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）在空气中加热MgCl2·6H2O假设能生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式

。制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式

。（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)，再制得盐酸循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的

、过量的

和过量的

，最后加入盐酸至溶液呈中性。参考答案：(10分)、（1）MgCl2·6H2O===MgO+2HCl↑+5H2O↑

；

MgCl2===Mg+Cl2↑

（2）

4Cl2+O2+2CH4===8HCl+2CO(3分)（3）

BaCl2溶液、

NaOH溶液、Na2CO3溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为

。②下列叙述不正确的是

。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式

。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在

。A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键写出一种与CN-

互为等电子体的单质分子式

。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于

区。（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式

。②若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为

cm。参考答案：[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）①H<C<N<O（2分）

②BC（2分）③N≡C－O－H（2分）（2）①具有孤对电子（1分）

②B（1分）

N2（2分）（3）

d区（1分）

（4）①Fe2Al

（2分）②（2分）略18.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III．过滤C中的混合液。IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

。“停止C中的反应”的操作是

。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。（2）依据反应2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编

号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是

。 ②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

。

（Na2S2O3?5H2O的式量为248）参考答案：（1）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

（2分）打开K2，关闭K1

（2分）③漏斗、玻璃棒、烧杯

（3分）

④NaOH

（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2分）（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

（2分）②90.2%

（2