河南省洛阳市第三十六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河南省洛阳市第三十六中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（

）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶C.配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D.不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭参考答案：CA、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，最大程度减小对眼睛的伤害，故A正确；B、钠属于易燃物品，实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶，故B正确；C、量筒不能用来稀释浓硫酸，故C错误；D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，自来水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭或沙子盖来，故D正确；故选C。2.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液参考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－浓度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－浓度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－浓度是2mol·L－1，故C正确。3.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

）选项目

的分离方法原

理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大

参考答案：D【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂；

B.汽油和四氯化碳互溶；

C.二者的溶解度受温度影响不同；

D.二者互溶,但沸点不同。【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；

B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；

C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错误；

D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确；

综上所述，本题选D。4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：

（

）

①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D5.X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑

③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

A．Z>X>Y>N>M

B．Z>Y>X>M>N

C．Z>X>Y>M>N

D．Y>M>N>Z>X参考答案：C略6.100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是A．一定含有甲烷

B．一定含有乙烯C．一定含有苯

D．一定不含乙烯参考答案：A7.将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色

B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀

D．生成浅黄色沉淀参考答案：C解析：等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。8.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（

）

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D9.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略10.下列关于元素周期表的说法正确的是A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个D.元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族参考答案：C【详解】A.第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；B.氦元素的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；C.第二、三周期元素种类均为8，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，C项正确；D.元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余每一纵行叫一族，D项错误；答案选C。【点睛】注意，H是1号元素，为第IA族，但不是碱金属元素。

11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C．河虾中含有的五价砷，没有毒性D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确；B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确；C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．故选D．12.．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（

）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol

参考答案：D略13.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是A.CuI既是氧化产物又是还原产物B.每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C.每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原参考答案：D【分析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A.碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B.反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C.反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D.Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

)A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞WD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。15.下列叙述正确的是A．250C、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

甲

乙

丙

丁（1）装置甲中反应的化学方程式是

。（2）乙装置的作用是

，丁装置的作用是

。

（3）该兴趣小组用100mL12mol·L-1盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。（请写出必要的计算过程）（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____

参考答案：（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除去氯气中混有的氯化氢，吸收Cl2防止污染空气（3）7.15g（4）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度参考答案：（1）10.6g(4分)

（2）C(Na2CO3)=0.5mol/L(4分)18.由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．参考答案：

略19.（9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分