河南省洛阳市吉利区高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省洛阳市吉利区高级中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列不是海水淡化方法的是A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取法参考答案：D试题分析：A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。2.要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（

）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．氧气可用浓硫酸干燥；B．碳与氧气反应；C．引入新杂质；D．铁可置换出铜．解答：解：A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故A正确；B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，故B正确；C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，故C错误；D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，故D正确．故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大．3.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()参考答案：C试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。4.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

（

）A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略5.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D.碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。6.电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100g，通过0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（

）

A．8.02％

B．8.00％

C．8.63％

D．8.61％参考答案：C略7.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期

B．第5周期

C．第6周期

D．第7周期参考答案：C试题分析：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满。所以元素种类最多的是第六周期。8.相等物质的量的CO和CO2

的下列比较中正确的是（）

①所含的分子数目之比为1：1

②所含的O原子数目之比为1：2

③所含的原子总数目之比为2：3

④所含的C原子数目之比为1：1A．①②

B．②③

C．④

D．①②③④参考答案：D略9.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．无色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．MnO4﹣为紫色；C．离子之间结合生成络离子；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C不选；D．与A1反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选A．11.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：（1）元素名称:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中

周期

族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式

。（4）画出B的原子结构简图___________________。

（5）电子式表示化合物C2D：

。参考答案：（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，ⅦA族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5）

..Na+[:S:]2-Na+（第三小题2分，其余每空1分）

略12.在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是(

)A．金属元素和非金属元素交界处

B．过渡元素区C．周期表右上角

D．周期表左下角参考答案：A略13.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()参考答案：D14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClOC．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C．氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出反应的离子方程式．【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正确；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；故选B．15.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是A.原气体一定含有CO2、NH3、NO2B.原气体一定不含HCl、NO、H2C.原气体中NO和CO2的体积比为2:3D.无法确定H2是否存在参考答案：C分析：无色气体首先排除有色气体NO2，将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，说明含有碱性气体氨气，因此一定不存在与氨气反应的氯化氢。继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，说明有NO2产生，因此一定存在NO和能与过氧化钠反应产生氧气的气体，应该是CO2，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，因此不存在氢气。详解：根据以上分析可知原混合气体中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。则A.原气体一定含有CO2、NH3、NO，A错误；B.原气体一定不含HCl、NO2、H2，B错误；C.由于最终没有气体剩余，说明生成的NO2与剩余的氧气恰好反应生成硝酸，设NO是4mol，则消耗氧气是2mol，生成4molNO2，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧气是1mol，所以二氧化碳与过氧化钠共产生氧气3mol，因此CO2是6mol，所以原气体中NO和CO2的体积比为4:6＝2:3，C正确；D.原气体一定不含H2，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。已知HBr极易溶于水，试回答：

（1）写出A中苯所发生反应的化学方程式

其反应类型为

（2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象是

参考答案：(1)、

，

取代反应（或溴代反应）（2）产生喷泉

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）20oC时NaCl的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液进行电解，当生成11.2L(标准状况)氯气时，NaCl恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL。求：

⑴电解时所取饱和食盐水的质量？

⑵电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

参考答案：（7分）（1）221g

（3分）；（2）6.5mol/L

（4分）略18.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)6.50g锌的物质的量：n(Zn)==0.100mol

(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol

22.4L0.100molc(HCl)×0.200L

V(H2)

c(HCl)==1.00mol·L-1

(3)V(H2)==2.24L

略19.