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文档简介
山东省烟台市2023届高三上学期期末自主练习化学试题相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32V-51Cr-52Fe
56第一卷(选择题共48分)1~16小题为选择题,每题3
分,共48分。每题只有一个选项符合题意。1.清初?泉州府志?物产条载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。〞文中“盖泥法〞的原理与以下相同的是〔〕A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物C.除去KNO3中的NaClD.
除去河水中泥沙2.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A.二氧化碳的电子式:B.S2-的结构示意图:C.中子数为8的碳原子:D.CH4分子的比例模型:3.化学与生活密切相关。以下说法正确的选项是〔〕A.燃煤中参加生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性断C.钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀,主要原因是海水含氧量高D.NaHCO3能与碱反响,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂4.单质到盐的逐步转化关系如下图,完全符合图示转化关系的元素有〔〕A.C、N、Na、KB.C、S、Si、NaC.C、S、P、NaD.P、S、Mg、Fe5.右图是某有机物的球棍模型,以下关于该有机物的性质表达中错误的选项是〔〕A.分子式是C10H10O2B.1mol
能与5
mol
H2
发生加成反响C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生水解反响和加聚反响6.以下现象或事实可用同一化学原理说明的是〔〕A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C.硫酸亚铁溶液利熟石灰在空气中久置后均会变质D.在高温条作下,Na2CO
3
和
CaCO3
均可与SiO2
反成生成CO27.NO和O2经反响①和反响②转化为NO2,其能量变化随反响进程的图示如下。①2NO(g)
N2O2(g)△H1平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(B)△H2平衡常数K2以下说法不正确的选项是〔〕A.△H1<0,△H2<0B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡
常
数K=
K1/K2C.表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=
△H1+△H2D.反响②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反响速率8.以下说法中正确的选项是〔〕A.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,可提高燃料的利用率B.电解水生成H2利O2的实验中,可参加少量盐酸或硫酸增强导电性C.同一可逆反响使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率D.升高温度能使吸热反响速率加快,使放热反响速率减慢9.完成以下实验目的,所用实验装置或操作正确的选项是〔〕A.别离乙酸乙脂和乙醇B.配制溶液C.检查气密性D.测定盐酸浓度10.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是〔〕A.50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6NAB.
50
mL12
mol·L-1浓
盐酸与足量MnO2
反响转移的电子数
0.3NAC.0.1mol
氨气溶于1L水中,所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1NAD.
用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液,转移电子数一定为0.2NA11.以下实验操作或对实验事实的表达不正确的选项是〔〕A.可用稀硝酸清洗做过银镜反响实验的试管B.用NaOH
溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液C.向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,可制备Fe(OH)3胶体D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢参加到浓硝酸中,并不断搅拌12.通过以下反响从硫化物中提取单质锑。①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C4Sb+6CO
↑关于反响①、②的说法不正确的选项是〔〕A.反响①中被氧化的元素是Sb
和FeB.反响①中每生成2molFeS
时共转移4mol
电子C.反响②说明高温下C的复原性比Sb强D.每生成2molSb
时,反响①与反响②中复原剂的物质的量之比为1∶113.在给定条作下,以下离子组的离子共存判断及反响的离子方程式均正确的选项是〔〕选项条件离子组离子共存判断及反响的离子方程式A=1的溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、A1O2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-14.短周期主族元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增加。K、L、
M、N
均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是固体,乙是气体,K
是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如以下图所示。以下说法正确的选项是〔〕A.原子半径:
W<X<Y<ZB.元素的非金属性:
Y>Z>XC.原子最外层电子数:
W<X<Y<ZD.K、L、M、N
四种物质中沸点最高的是Nl5.次磷酸(H3PO2)
为一元中强酸,具有较强的复原性,可用电渗析法制备,“四宝电渗析法〞工作原理如以下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。以下表达不正确的选项是〔〕A.阳极反响为2H2O-4e-=O2↑+4H+B.产品室中发生反响H++
H2PO2-=H3PO2,
该法还可得副产品NaOHC.原料室中H2PO2-
向左移动,Na+
向右移动,该室pH
升高D.阳膜1的主要作用是防止H2PO2-
进入阳极室被氧化并允许H+通过16.在25℃时,将1.0Lcmol·L-1CH3COOH
溶液与0.1molNaOH
固体混合,使之充分反响。然后向该混合溶液中通入HCl或参加NaOH
固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或参加)
物质的量的变化如右图所示。以下表达错误的选项是〔〕A.水的电离程度:
a>b>cB.c
点对应的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+
)>c(OH-)C.a
点对应的混合溶液中,c(Na+
)=c(CH3COO-)D.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=第二卷(非选择题共52分)17.(16分)
实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2,
且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。答复以下问题:〔1〕
学生甲欲收集一瓶枯燥的SO2,选择图中的装置,其还接顺序为
(按气流方向,用小写字母表示);
SO2有毒,为防止中毒实验应在中进行。〔2〕学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度,最住选择以下装置
中
的(填字母)
。〔3〕学生丙欲以CuSO4·5H2O
和SO2
等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。谢弗勒尔盐是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100℃时发生分解。答复以下问题:装置A中SO2的作用是;
体
系
温度
控
制
在
60~80℃
的日
的是。装置B的作用是。〔4〕学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去;Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是。如果要比拟这些粒子使品红溶液褪色的快慢,请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象。18.(12
分)
碳及其化合物与人类生产、
生活密切相关。请答复以下问题:〔1〕羰基硫(O=C=S)
能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反响是两种常用的脱硫方法,其反响原理为:①氢解反响:
COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g)
△H1②水解反响:
COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-35
kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
△H3=-42kJ·mol-1,那么△H1=,羰基硫氢解反响(填“能〞或“示能〞)
设计成原电池。假设平衡常数K
与温度T之间存在1gK=a/T+b
(a、b为常数)
的线性关系,图中直线符合该氢解反响平衡常数K与温度T关系的是
(填字母)。〔2〕
CO
可以合成甲醇
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反响。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如下图。M点时,H2的转化率为;反响速率N
点v
正(CO)M
点v逆(CO)
(填“>〞“<〞或“=〞)。〔3〕焦炭复原NO2
发生反响2NO(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下,1molNO2
和足量焦炭发生该反响,测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下图,计算可得M点时该反响的平衡常数Kp(M)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反响的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。〔4〕常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3
溶液中c(NH4+)c(HCO3-)(填“>〞“<〞或“=〞)。反响NH4++HCO3-+
H2ONH3·
H2O
+H2CO3
的平衡常数K=。(常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11
mol·L-1,NH3·H2O
的Kb=2×10-5mol·L-1)19.(12
分)铬是常见的过渡金属之一,研究铬的性质具有重要意义。〔1〕
在右图装置中,观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体;
而装置乙中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是。〔2〕工业上使用以下图装置,采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为。〔3〕CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr
(Ⅲ)
常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。①电解法:
将含Cr2O72-
的废水通入电解槽内,用铁作阳极,在酸性环境中,参加适量的NaCl
进行电解,使阳极生成的Fe2+和Cr2O72-
发生反响,其离子方程式为。阴极上Cr2O72-
、H+、Fe3+都可能放电。假设Cr2O72-
放电,那么阴极的电极反响式为;
假设H+放电,那么阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,:Cr3+Cr(OH)3CrO2-,那么阴极区溶液pH
的范围为。②铁氧磁体法:
在含Cr
(Ⅵ)
的废水中参加绿矾,在pH<4时发生反响使Cr
(Ⅵ)
转化为Cr
(Ⅲ),调节溶液pH
为6~8,使溶液中的Fe
(Ⅰ)、F
e(Ⅱ)、Cr
(Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ)
[Fe(Ⅲ)x·Cr
(Ⅲ)2-x]
O4(铁氧磁体)
的沉淀,那么铁氧磁体中x=;
假设废水中Cr
(Ⅵ)
以CrO3计,用该法除去废水中的Cr
(Ⅵ),参加的FeSO4·7H2O
与CrO3的质量比为。20.(12
分)
以硅藻土(主要成分为SiO2,含有少量的Fe2O3、
Al2O3)
为载体的V2O5-K2SO4常用作接触法制硫酸的催化剂。以下是一种废钒催化剂综合回收利用的工艺路线。:
废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;V2O5是两性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;VOSO4是强电解质,溶于水电离出VO2+。答复以下问题:〔1〕VOSO4中V
元素的化合价为。〔2〕滤渣①酸溶后参加的最正确试剂X
为。a.NaClOb.Na2SO3c.K2SO3d.K2S〔3〕从滤液③中得到产品K2SO4的操作为。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有。〔4〕假设滤液⑤中c(VO3)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率到达98%,至少应调节c(NH4+)为[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。〔5〕
“焙烧〞时通入足量的空气,反响后的尾气可以直接排放。该反响的化学方程式为。〔6〕
V2O5纯度测定原理:
称取V2O5产品ag,先参加硫酸将V2O5转化为VO2+,再参加V1
mLc1mol·L-1(NH4)
2Fe(SO4)
2溶液将VO2+转
化为VO2+,最
后
用c2mol·L-1KMnO4
溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反响,实验测得某V2O5产品的纯度为91%,那么理论上参加(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少mL
(用相关字母表示)。山东省烟台市2023届高三上学期期末自主练习化学试题答案1~16小题为选择题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意。1-5ACBCB6-10DBACA11-15CACBC16.D17.〔16分〕〔1〕abcedf〔或abcedbcf);〔2分〕通风橱〔1分〕〔2〕C〔2分〕〔3〕作复原剂,生成SO42-;生成SO32-〔2分〕加快反响速率,防止产品分解〔2分〕平安瓶,防倒吸〔2分〕〔4〕H2SO3分子、HSO32-、
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