河南省平顶山市叶县第三高级中学2023年高一化学月考试题含解析

河南省平顶山市叶县第三高级中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g参考答案：B2.根据以下反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

参考答案：A3.常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2＋是氧化产物⑤Y2＋具有还原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②③④⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥

参考答案：C4.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2参考答案：C解析按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。5.对于有反应3Cl2+6KOH（浓、热）==5KCl+KClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．KClO3是还原产物，具有还原性

B．氧化剂与还原剂物质的量比为1∶5C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．3molCl2完全反应电子转移6mol参考答案：C略6.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：B略7.下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的参考答案：C略8.下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：A解析：①、③项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的SiO2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。9.向含1molHCl和1molMgSO4的盐酸与硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入1mol·L-1的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.46g

NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB.标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为0.5NAC.2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD.0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA参考答案：AA.46gNO2的物质的量为1mol，含2molO。46gN2O4的物质的量为0.5mol，同样含2molO。所以46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B.CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4LCCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C.没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D.不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。11.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是

A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－参考答案：D略12.下列关于原电池的说法正确的是A．化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染B．任何化学反应都能设计成原电池C．原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极D．原电池负极被还原参考答案：C13.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤C．①②③

D．①②参考答案：A略14.下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是

（

）

参考答案：D略15.将少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3;Fe2O3

B．Fe(OH)2;FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4

D．Fe2O3

;Fe(OH)3参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：

．（2）装置B中长颈漏斗的作用是

（3）装置C为研究Cl2是否具有漂白性，现有：①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为

②Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：

（填上述物质中的序号）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为橙色，再打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是

（5）装置F的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为

．参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）②；⑤；（4）氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【考点】氯气的实验室制法．【分析】装置A是二氧化锰和浓盐酸在加热下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气中含杂质氯化氢，通过装置B中饱和食盐水除去，通过无水氯化钙干燥气体，验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫红色的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，应排除氯气的干扰，最后剩余气体被氢氧化钠吸收，（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）装置B是安全瓶，装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）依据氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性解答；（4）氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）装置B中长颈漏斗的作用是平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；故答案为：平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂；（3）要验证氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，则先让氯气通过湿润的有色布条，然后利用无水氯化钙干燥氯气，再通过干燥的有色布条，故答案为：②；⑤；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；故答案为：氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．18.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO