河南省商丘市胡堂乡中学2022年高三化学月考试题含解析

河南省商丘市胡堂乡中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（）A．得到的蜡状固体可燃

B．离子化合物在酒精中的溶解度较小C．硬脂酸是离子化合物

D．提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：答案：C2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．反应速率之比为2：3参考答案：A解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。3.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A.

将青铜器放在银质托盘上

B.

将青铜器保存在干燥的环境中

C.

将青铜器保存在潮湿的空气中

D.

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

参考答案：答案：BD

解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

4.（2000·全国卷）6.C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略5.X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

XYZ

WQA．X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物B．X和Z只能形成一种离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W<QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y参考答案：A试题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于共价，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A。6.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194B．391C．516D．658参考答案：B【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可．【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H3=2752kJ/mol﹣534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN﹣H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391．故选B．7.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：C8.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是(

)

A．此反应属于氧化还原反应

B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值变小

D．反应后溶液的pH值增大参考答案：BC略9.从海水中提取镁的主要步骤①把贝壳烧成生石灰；

②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型B．贝壳烧成生石灰属于放热反应C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法参考答案：AC略10.右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子流向：电极IV→（A）→电极IB．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．电极II的质量减少，电极III的质量增加D．三个烧杯中的SO42一浓度都始终保持不变参考答案：D11.下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：略12.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A

若管道漏气遇氨就会产生白烟

B

该反应利用了Cl2的强氧化性C

该反应属于复分解反应

D

生成1molN2有6mol电子转移参考答案：答案：C13.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤分馏石油时测量温度所用的温度计A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是（）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．15.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①中氧化剂是氧气和水

B．反应①、②中电子转移数目相等C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.法国化学家亨利·莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC2O4）制得氧化亚铁：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）：分析该套装置的原理回答下列问题：（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

（2）仪器组装好后，首先要做的是：

具体操作是

（3）实验中B装置的意义是：

。（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：

①点燃D处酒精灯，②关闭A、B之间的活塞开关，③熄灭酒精灯，④往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑤继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑥撤下仪器，⑦打开A、B之间的活塞开关（5）该套装置有没有明显的问题？

，如有,回答如何改进

。

参考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）检查气密性(2分)，A、B之间的活塞开关关闭，B的分液漏斗活塞关闭(1分)，向A的长颈漏斗中加水到一定程度，观察A中漏斗内是否会形成一段稳定的水柱(1分)；将干燥管末端浸没在盛有水的水槽的液面下，用酒精灯微热B装置的锥形瓶，干燥管末端出口有气泡产生，停止加热，观察干燥管内是否会形成一段稳定的水柱(1分)。（3）产生CO2气体排出D中的空气（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶（1分），E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3：物质结构与性质]晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质．请回答下列问题：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，二者之关的关系互为

．第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态能量最低的能极电子云轮廊图为

．（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为

，Si原子的杂化类型为

．（3）N元素位于元素周期表

区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为

（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1个Co提供

个空轨道．该配位离子的作用力为

（填序号）．A．金属键

B．离子键

C．共价键

D．配位键

E．氢键（5）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示．①与Ti紧邻的Ca有个．②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代数式表示）．参考答案：（1）同素异形体；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考点】晶胞的计算；元素周期表的结构及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）晶体硼和无定形硼是同种元素组成的不同单质，第一电离能（原子失去最外层的一个电子所需能量）数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折．当外围电子在能量相等的轨道上形成全空（p0，d0，f0）、半满（p3，d5，f7）或全满（p6，d10，f14）结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大．特例是第ⅡA主族的第一电离能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一电离能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式，其中Si原子的杂化形式是sp3；（3）电子最后填充p能级属于p区（He除外）；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高是因为氨气分子间形成氢键；（4）[Co（NH3）6]3+中，1个Co原子结合6个配位体，说明提供6个空轨道，该配位离子的形成是共价键；（5）①晶胞结构可知，Ti原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，Ti原子为8个立方体共有；②晶胞中含Ca原子1个，Ti原子=8×=1个，O原子=12×=3个，一个晶胞CaTiO3，摩尔质量=136g/mol，若Ca与O之间的最短距离为apm=a×1010cm，计算立方体的边长得到体积，密度ρ=；【解答】解：（1）科学家常利用X﹣射线衍射实验区分晶体硼和无定形硼，是同种元素组成的不同单质，二者之关的关系互为同素异形体，第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第2位，其基态能量最低的能极电子云是s电子云轮廊图为球形，故答案为：同素异形体；2；球形；（2）根据图片知，每个三角锥结构中Si原子是1个，O原子个数=2+2×=3，所以硅原子和氧原子个数之比=1：3，3个O原子带6个单位负电荷，每个硅原子带4个单位正电荷，所以形成离子为[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣），其中Si原子的杂化形式是sp3，故答案：[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）电子最后填充p能级属于p区（He除外），氮原子电子排布式1s22s22p3，N元素位于元素周期表p区，氮元素形成的氢化物的沸点比同族元素的氢化物沸点高，其原因为氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力，故答案为：p；氨分子间存在氢键，同族其他氢化物只有范德华力；（4）[Co（NH3）6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，结构分析可知1个Co提供6个空轨道．该配位离子的作用力为共价键，其中含钴原子提供空轨道形成的配位键，故答案为：6；

CD；（5）①由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构可知，Ti原子位于立方体的顶角，钙原子位于立方体的中心，Ti原子为8个立方体共有，与Ti紧邻的Ca有8个，故答案为：8；②胞中含Ca原子1个，Ti原子=8×=1个，O原子=12×=3个，一个晶胞CaTiO3，摩尔质量=136g/mol，若Ca与O之间的最短距离为apm=a×1010cm，计算立方体的边长设为x，则+=（a×1010cm）2，x=a×10﹣10cm，ρ==g/cm3，故答案为：；18.（10）现有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42-

HCO3-

NO3-

OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1)写出B、D的化学式：B

，

D

。（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干所得化合物是

（填名称）。（3）常用作净水剂的是

（填序号），用离子方程式表示其净水原理

。参考答案：

略19.（15分）Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。表1

表2酸或碱电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41.1×10－10BaCO32.6×10－9CaSO49.1×10－6CaCO32.8×10－9

请回答下面问题：⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是

（填序号）。A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈

（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），理由是

。⑶工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c(SO)达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中c(CO)应≥

mol·L-1。Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+