河南省商丘市第三高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

河南省商丘市第三高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略2.下列关于0.1mol·L-1氨水的叙述中错误的是A、氨水中的溶质为NH3B、使氨水呈弱碱性的电解质为NH3·H2OC、氨水中存在五种微粒（分子或离子）D、c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1参考答案：C3.有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD

物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是（

）A、100g/mol

B、111g/mol

C、55g/mol

D、27.5g/mol参考答案：C略4.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A

B

C

DA.烧杯

B.烧瓶

C.容量瓶

D.胶头滴管参考答案：B点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用，解题关键：注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤判断使用的仪器。选项D是易错项，定容时用到胶头滴管。5.下列化学用语表示正确的是(

)A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略6.电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

（

）A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细参考答案：A略7.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略8.下列气体可以形成酸雨的是（

）A.CH4

B.H2

C.SO2

D.CO2参考答案：C9..将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是A.稀盐酸

B.氢氧化钠稀溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化镁溶液参考答案：D略10.下列关于元素化合价的叙述错误的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物参考答案：D略11.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L参考答案：D 12.在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（

）A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4

B．CCl4C．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

D．CH3Cl参考答案：A13.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）A.0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NAB.31g白磷中含有的P-P键数目为NAC.标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NAD.7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA参考答案：C【详解】A.双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1molH2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A项错误；B.白磷分子的空间构型为，每个P4分子中含有6个P-P键，则31g白磷中含有的P-P键数目为31g÷124g/mol×6NA=1.5NA，故B项错误；C.因为戊烷在标况下为非气态，故22.4L戊烷物质的量肯定大于1mol，所含有分子数目大于NA，故C项正确；D.CaO2晶体由Ca2+和O22-构成，7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为7.2g÷72g/mol×2NA=0.2NA，故D项错误；答案选D。【点睛】白磷是由四个磷原子构成的一个正四面体结构的分子，根据均摊法也可推知每个磷原子相当于形成了1.5个P-P键，这样也可以根据磷原子的数目计算白磷分子中P-P键的数目。14.下列反应中，水作还原剂的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3参考答案：C15.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的是ACuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4B2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100

mL溶液，取出25

mL

与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3

的双氧水配制1.0

mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，以下实验仪器10mL量简、15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0

mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。参考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的双氧水100

mL时，用到的实验仪器15

mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由关系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片复方硫酸亚铁片(每片a

毫克)中FeSO4的质量分数为×100%=。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出实验室制备氯气以及工业上制取漂白粉的化学反应方程式，如果是氧化还原反应用双线桥法标出电子转移的方向和数目：①

；②

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。（5）若将2mol氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙

克。（6）若工业上电解饱和食盐水制氯气过程中有20mol电子发生转移，试计算理论上最多得到标准状况下的氯气的体积为

升。参考答案：略18.(1)元素周期律是元素原子__________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；__________________是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________________。（2）①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是___________________；熔点最低的___________________；晶体中只存在一种微粒间作用力是_________________。...参考答案：(1)核外电子排布

元素周期表

第3周期，ⅦA族

(2)①④

③

(3)①

②

①解析：(1)元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中位于第3周期，ⅦA族，故答案为：核外电子排布；元素周期表；第3周期，ⅦA族；(2)①168O、178O、188O的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；②H2O、D2O都属于水分子；③石墨、金刚石是同种元素的不同单质，互为同素异形体；④H、D、T的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；因此互为同位素的是①④；互为同素异形体的是③，故答案为：①④；③；(3)晶体熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，故选①；熔点最低的应该是分子晶体，故选②；晶体中只存在一种微粒间作用力是①，只存在共价键，②碘中存在共价键和分子间作用力，③Na2SO4中存在共价键和离子键，④NH4Cl中存在共价键和离子键，故选①，故答案为：①；②；①。19.某温度时，在2L容