河南省商丘市毛固堆乡新兴文武学校2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市毛固堆乡新兴文武学校2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO-4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到标况下0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到的气体在标况下的体积是A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．无法确定参考答案：C略2.设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，将56gFe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5NAB．60gSiO2晶体中，含有Si—O键数为2NAC．将1L0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5NAD．电解精炼铜时，阴极增重64g，则电路中转移电子数为2NA参考答案：D略3.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C4.下列有关有机物的说法正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应

D．可以用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

参考答案：A略6.对于下列常见化学物质的认识错误的是（

）A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包参考答案：C明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。7.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略8.(不定项)某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④参考答案：AC考点：粗盐提纯．专题：综合实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维9.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)C(g)。20s后，反应物A的浓度由2.0mol/L降到1.0mol/L，此时反应物B的浓度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需反应时间为()。A．5s

B．大于5sC．小于5s

D．无法判断参考答案：B略12.水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u参考答案：B13.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案：D略14.维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（

）A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同参考答案：答案：C解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是__________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置F的作用是________。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是__________________。（5）定性分析产物操作步骤实验现象解释原因取少量产品于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为__________________________________弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出气泡冒出的原因为___________________________________________________

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O

(2)无法确定

由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

(3)除去氧气以免与镁反应

防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解

(4)该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

未反应的镁与盐酸反应产生氢气解析：(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶，因带有支管；A装置中发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2

↑+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸馏烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体流入烧瓶中，所以无法确定装置A是否漏气；(4)因为亚硝酸钠和氯化铵的反应剧烈放热，产生氮气的速率快，所以加热至反应开始发生，即移走A处酒精灯，避免反应物冲出，使N2气流保持平稳，同时也避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；(5)Mg3N2极易与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3；产品加水反应后的固体中含有Mg(OH)2

，可能有未反应的镁，所以加入盐酸后二者都能反应，且镁与盐酸反应能产生氢气。点睛：一定注意题目所给信息在解题过程中的应用，例如，饱和硫酸亚铁溶液的作用，装置F的作用，反应开始后即停止加热等等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与

适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的

化学方程式

，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=

2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,滴定终点的现象是________________________,某次滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。参考答案：（14分）（1）BaO2（2）H2O2

，

H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑

，

1（3）溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去，

1.7g略18.下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为

。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为

，表示X呈碱性的离子方程式为

。

②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为

。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是

，C与X反应的离子方程式为

。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式

。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为

。参考答案：略19.（16分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：Ⅰ．装置B的作用

。

装置D的作用

。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4ks5u假设3：

。

（1）若按假设2进行，反应方程式为