2023年高二年级化学下学期知识点

高二年级化学下学期知识点【#高二#导语】学问把握的巅峰，应当在一轮复习之后，也就是在你把全部学问重新捡起来之后。这样看来，应对高二这一变化的较优选择，是在高二还在学习新学问时，有意识地把高一内容从头捡起，自己规划进度，提前复习。下面是我为大家整理的《高二班级化学下学期学问点》，盼望对你有所关心!

1.高二班级化学下学期学问点

依据生成沉淀的现象作推断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)连续加，沉淀消逝—XX银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀渐渐消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，连续通，沉淀能渐渐消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;连续通二氧化碳时沉淀不消逝的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

2.高二班级化学下学期学问点

化学试验平安

(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。

3.高二班级化学下学期学问点

原电池的改进

一般原电池的缺点：正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。

①改进方法：

使正负极在两个不同的区域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体(盐桥)将两部分连接起来。

②盐桥：

把装有饱和KCl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。

③盐桥的作用：

盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以连续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。

a.盐桥中的电解质溶液使原电池的两部分连成一个通路，形成闭合回路

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流

④盐桥的工作原理：

当接通电路之后，锌电极失去电子产生锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，并在铜电极表面将电子传给铜离子，铜离子得到电子变成铜原子。锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出削减了Cu2+而带上了负电，从而阻挡电子从锌片流向铜片，导致原电池不产生电流。

盐桥中的钾离子进入硫酸铜溶液，盐桥中的氯离子进入硫酸锌溶液，使硫酸铜溶液和硫酸锌溶液均保持电中性，使氧化还原反应得以持续进行，从而使原电池不断产生电流。

【说明】盐桥使用一段时间后，由于氯化钾的流失，需要在饱和氯化钾溶液中浸泡，以补充流失的氯化钾，然后才能正常反复使用。

⑤原电池组成的变化：

原电池变化：改进后的原电池由两个半电池组成，电解质溶液在两个半电池中不同，两个半电池中间通过盐桥连接。

改进后电池的优点：原电池能产生持续、稳定的电流。

4.高二班级化学下学期学问点

1.原电池的定义

电能的把化学能转变为装置叫做原电池。

2.原电池的工作原理

将氧化还原反应中的还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而形成电流。

3.构成条件

两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

4.正负极推断

负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较活泼的金属做负极

正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不活泼金属做正极

5.高二班级化学下学期学问点

电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件

①外加直流电源;

②与电源相连的两个电极;

③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料

①电极名称

阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;

阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

②电极材料

惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参加反应;

活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参加电极反应。

离子放电挨次

(1)阳极：

①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：

溶液中阴离子的放电挨次(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电挨次是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

6.高二班级化学下学期学问点

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和