分子的性质 (2) 教学设计

第三节分子的性质教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程［复习过渡］复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？［指导阅读］课本P52,让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？［学生得出结论］1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度［巩固练习］完成思考与交流［指导阅读］课本P53、54,了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。［设问］如何判断一个分子是手性分子呢？［学生思考并回答］有碳原子上连有四个不同的原子或基团。［教师补充］我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子

［过渡］［过渡］［过渡］通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强r亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什［过渡］么呢？［讲述］从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关含氧酸的通式（HO）#（，，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的。原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2,亚硫酸中n为1,所以硫酸的酸性强于亚硫酸。［巩固练习］1、把卜.列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流卜.，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（）AA四氯化碳B乙醇A四氯化碳A四氯化碳B乙醇C二硫化碳D苯2、根据''相似相溶"规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）AA乙烯B二氧化碳C二氧化硫A乙烯A乙烯B二氧化碳C二氧化硫I）氢气3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是A.11C10B..IICIO，4、下列物质中溶解度最小的是（）A、LiFB、NaFCA、LiFB、NaFC、KFD、CsF（1）C2H5-CH=CH（CH3）-CH=CHCH3（2）BrCH2CHDCH2ClcccuCHqCOOHCOOHCOOHCOOHHO——HH一一OHHO-—HH-—OHHO——HH一一OHHO---HH---0Hho+hCOOH(1)H^-OHCOOHP)H-—OHCOOH(3)HO-——HCOOH(4)6.下列结构中属于手性分子(200HCOOHCOOHHO-COOH的HO--HH-I-OHH--OH——HH--OHHO——HHO--HH-——OHH--OHHO—HH--OHHO-+h((：00H5)COOH(6)COOH7)COOH(8)是,试标出该手性分子中的手性碳原子。参考答案：1、B、2、C、3、D、4、A将下列化合物分子中的手性碳原子用”标记出来C2H5-CH=CH(CH