河南省商丘市乡第三中学2021年高一化学联考试题含解析

河南省商丘市乡第三中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性钡盐检验SO42—离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42—以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋D．在某待测液中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀产生，说明待测液中必有Ca2+

参考答案：BC略2.下列说法正确的是（

）A.氯化氢溶于水能电离出H+

和CI-，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体参考答案：D判断化合物是否属于离子化合物，应该通过在熔融状态下能否导电来检验，氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子，但氯化氢属于共价化合物。碘晶体是分子晶体，升华属于物理变化，吸热的能量用来克服分子间作用力。氧气和臭氧属于单质，不可能是同分异构体，而是同素异形体。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，所以正确的答案是D。3.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．溶解参考答案：C略4.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

参考答案：B略5.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-参考答案：C6.在无土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是

（

）A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol

D.0.64mol、0.02mol、0.24mol参考答案：D略7.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物参考答案：C8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2

B.MgCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：B9.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液与15mL0．2mol／L的某碱M(0H)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是

(

)

参考答案：C略10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（）A.四种元素在自然界均不能以游离态存在B.氢化物的稳定性：X<YC.元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D.离子半径：W>Z>Y参考答案：B分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S，结合元素周期律和选项解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、F、Na、S。则A．碳和硫在自然界能以游离态存在，A错误；B．非金属性F＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性X＜Y，B正确；C．F没有正价，C错误；D．离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W＞Y＞Z，D错误，答案选B。11.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体参考答案：BA、分散质离子直径介于1～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B、胶体具有丁达尔效应，可形成光亮的通路，故B正确；C、胶体不带电，是胶体中可能存在带电的胶粒，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误。故选B。12.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略13.有关合金的叙述正确的是A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D14.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：A略15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A．盐酸

B．烧碱溶液C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接ab接ed接c（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的化学方程式是

．（3）B装置的作用是

；A装置中试剂X是

．（4）C装置中可观察到的现象是

，（5）漂白粉是常用的消毒剂和漂白剂．根据所学知识，回答下列问题：①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为

．②漂白粉的有效成分是（化学式）

．③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的化学反应方程式为

．参考答案：（1）ab

ed

c；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）干燥氯气；饱和食盐水；（4）溶液由无色变蓝色；（5）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②Ca（ClO）2；③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸制备氯气；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；②漂白粉的有效成分是次氯酸钙；③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸；【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：abedc；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：干燥氯气；饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以C中现在为：溶液由无色变蓝色；故答案为：溶液由无色变蓝色；（5）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为：Ca（ClO）2；故答案为：Ca（ClO）2；③漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质为次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；【点评】本题考查了氯气的制备及其性质应用，主要考查化学方程式的书写，明确氯气制备原理和性质是解题关键，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（BaSO4），根据c=计算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，①m（BaSO4）=0.005mol×233g/mol=1.165g，②c（H2SO4）==0.2mol?L﹣1，答：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．18.(8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。⑴在温度为t℃和压力为pPa的情况下，16.5gA与8.0gB恰好完全反应，生成固体C和2.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。

缺少的数据是：计算式为m=⑵0.24g金属镁与16g盐酸反应，计算生成H2的质量。缺少的数据是：计算式为：

参考答案：⑴在t℃和pPa下D气体的密度(ag·L-1)

（1分）16.5g+8.0g-2.00L×ag·L-1

（2分）⑵盐酸的质量分数（b）

（1分）①当金属镁完全反应,盐酸过量时:

m(H2)=(0.24g×2)÷24=0.02g（2分）

②当盐酸完全反应,金属镁过量时:

m(H2)=(16g×b×2)÷73=32b/73g（2分）19.在VmLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为

．参考答案：mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据铁离子的质量计算出铁离子的物质的量，根据硫酸铁的化学式计算出VmL溶液中含有硫酸