河南省周口市沈丘县第一中学高二化学下学期期末试题含解析

河南省周口市沈丘县第一中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()A.1s22s22p5

B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2

D.1s22s22p63s23p63d34s2参考答案：BC略2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

参考答案：C略3.下列反应不属于氧化还原反应的是（

）A．2H2O22H2O+O2↑

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O参考答案：C略4.下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：C略5.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B6.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是：A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-参考答案：B略7.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质的质量分数为(

)A．

B．C．

D．参考答案：D略8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应参考答案：D略9.1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1参考答案：B10.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0则下列说法中，不正确的是

A.鸡蛋清显碱性

B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红

D.牛奶比鸡蛋清的碱性强参考答案：D11.下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A.是否是具有规则几何外形的固体B.物理性质是否有各向异性C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B.具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.12.下列有关化学用语正确的是()A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．中子数为18的硫原子：3416S参考答案：D试题分析：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故D正确；故选D.13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C14.我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首。PM2.5主要是指

A．二氧化碳

B.一氧化碳

C.二氧化硫

D.可吸入颗粒物参考答案：D略15.下列反应中，熵显著减少的反应是A、CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)实验室需要配置0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______、____(填仪器名称)；（2）容量瓶所不能用于_____________(填序号)；A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________0.1mol/L。参考答案：（1）ABC

玻璃棒、烧杯

（2）BCEF

（3）2.0

小于

小于

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为

．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）

．（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）

，原因是

．（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：

．（5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是

．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：

，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：

．（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知该元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为

g?cm﹣3（用字母表示）．

参考答案：（1）；3：2；（2）N＞O＞C；（3）H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）C≡O；（5）B；（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）

【考点】晶胞的计算．【分析】已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，其原子序数小于O大于C，则Z为N元素；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则M为Cl元素；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则R的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；E的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，据此结合元素周期律知识解答（1）～（6）；（7）可以均摊法计算晶胞中Cu原子数目，结合K的摩尔质量计算晶胞质量，Cu的原子半径为dpm，则晶胞棱长为4dcm×=2dcm，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，其原子序数小于O大于C，则Z为N元素；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则M为Cl元素；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则R的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；E的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，（1）Y为N元素，其原子序数为7，最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，价电子轨道排布式为：；X为C元素，C的一种氢化物相对分子质量为26，该化合物为乙炔，乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，故答案为：；3：2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，但氮元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物分别为CH4、H2O，由于水分子间可以形成氢键，使沸点升高，导致水的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）根据等电子体原理，可知化合物CO与N2互为等电子体，氮气分子的结构式为N≡N，则CO的结构式是C≡O，故答案为：C≡O；（5）RCl3?6H2O为CrCl3?6H2O，根据题意知，氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3?6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，故答案为：B；（6）ESO4为CuSO4，向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；继续滴加氨水至过量，沉淀溶解生成=[Cu（NH3）4]2+，得到天蓝色溶液，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）E为Cu，根据图乙可知，晶胞中Cu原子数目为：8×+6×=4，晶胞质量为：4×g，Cu的原子半径为dcm，则晶胞棱长为：4dcm×=2dcm，故Cu晶胞的密度ρ===g．cm﹣3，故答案为：．18.

A、B、C三种有机物，其相对分子质量都小于150，已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，C中碳、氢元素总的质量分数为48.39%。在热的稀硫酸溶液中，1molA水解能生成2molB和1mol