河北省邯郸市磁县第二中学2023年高二化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市磁县第二中学2023年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不能用做抗酸药的是A．氢氧化铝

B碳酸钡

C．碳酸氢钠

D．碳酸镁参考答案：B略2.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略3.将淀粉水解并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作正确顺序是①加热

②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液

④加入足量的氢氧化钠溶液

A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：A略4.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D5.下列有关化学用语表示正确的是()

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F－的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：1720Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略6.按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A、4：1

B、3：1

C、2：1

D、任意比参考答案：B略7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O2

2SO3，已经达到平衡的标志是（

）A、容器中SO2、O2、SO3共存

B、容器中压强不随时间的变化而改变

C、容器中SO2和SO3的浓度相同

D、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2参考答案：B略8.下列叙述正确的是

A.将pH=12Ba（OH）2与pH=14NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

B.常温时,0.1

HA溶液的pH>1,0.1

BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c>ccc

C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为:

↑

D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③参考答案：A略9.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：

A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略10.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和H2完全反应，则消耗的Br2和H2的物质的量最多分别为A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2参考答案：C11.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe

有关该电池的下列中，不正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价B.该电池的总化学方程式为：2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al—3e—=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li++e—=Li参考答案：C略12.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

①

HSO3-H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（

）A．

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案：C13.下列属于酚类化合物的是参考答案：A略14.下列叙述或表示正确的是A．KSP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度有关，与温度无关B．已知反应X+Y=M十N为吸热反应，则该反应的熵变一定大于零C．一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量参考答案：C15.有关染发剂的说法错误的是

A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害。

B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂。C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发。

D．染完头发后，不必清洗多次次，以免影响染发效果，参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①

把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O①Cr2O72-中Cr的化合价是

。②若平衡体系的pH=10，则溶液显

色。（2）第②步发生反应的离子方程式为

_______

，还原1molCr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至

。

参考答案：（1）①+6

②黄（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

6

（3）5略18.工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=

kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，

。参考答案：⑴S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S+OH-（可不写）⑵2.7×10-3

⑶+172.5⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

略19.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol?L﹣1，c（H2O）=3mol?L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．参考答案：（1）1；（2）否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）增大；减小．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．解答：解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2

3

0

0变化（mol/L）：1.2

1.2

1.2

1.2平衡（mol/L）：0.8

1.8

1.2

1.2故平衡常数K==1，故答案为：1；（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L﹣1，c（H2O）=2mol?L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L﹣1，则：

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）：1

2

0

0变化（mol/L）：0.5

0.5