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文档简介

2023年福建省中考模拟化学试题

学校:姓名:班级:考号:

一、单选题

1.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关,

意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

2.实验室有4个药品橱,已存放如下药品,实验室新购进的活性炭,应将它存放在

药品橱ABCD

药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌

A.AB.BC.CD.D

3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化

A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca?(PO4)2

4.某功能饮料含有牛磺酸(C2H7NO3S),下列关于牛磺酸的说法正确的是

)

A.牛磺酸是由14个原子构成的B.牛磺酸的相对分子质量为125g

C.牛磺酸是一种有机化合物D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小

5.“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下,其中不正确的是()

A.土壤加水搅拌

土埴

蘸有滤液一

的玻璃棒一

C.检验酸碱性测定pH

D/玻

6.下列关于金属的说法不正确的是

A.常温下金属都呈液态B.常温下铝在空气中生成致密的氧化铝

C.铁在潮湿的空气中易生锈D.金属的回收利用既保护环境又节约资

7.化学知识在生产生活中有广泛的应用。下列叙述中,正确的是

A.饮食上,霉变大米清水洗净后蒸米饭

B.农业上,镀态氮肥可与碱性物质混用

C.工业上,储运烧碱时可使用铁桶盛装

D.医疗上,用NaOH固体治疗胃酸过多

8.下列实验设计不可行的是

A.可用MnCh区分水和过氧化氢

B.可用点燃的方法除去CO2中的CO

C.可用紫色石蕊试液区分CO2和02

D.可用肥皂水区分硬水与软水

9.用一定量的某溶液制取气体,红砖粉是该反应的催化剂,实验数据如图所示。下列

说法错送的是()

140

内130

压IIIII

强120]0.12gMnO2

;0.09gMnO2

千110O.OGgMnO:*

100O.OSgMnO:

帕1•i^i1i1i

0102030405060708090

反应时间秒

A.加入的红砖粉,可做该反应的催化剂

B.加入红砖粉的质量越多,反应产生的气体质量越大

C.加入红砖粉的质量越多,反应产生的气体速率越快

D.加入红砖粉的质量不同,装置内最终的压强相同

10.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质,他们之间的转化关系如图所示表示

反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。已知:甲是气体,丙是

红色固体单质,丁是氧化物,下列说法错误的是:

反应in

A.甲可以是H2或CO等还原性气体B.乙是黑色固体

C.丙的一种用途是作导线D.反应I、II、IH的反应类型相同

二、填空题

11.化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学,构成物质的粒子之间

的关系如图1所示,请回答下列问题:

图1

(1)甲是。

(2)氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是。

(3)图2是氟元素的原子结构示意图,方框横线上的数字是,在化学反应中易

电子(填得到或失去)。

(4)在化学变化前后一定发生改变的是(填字母)。

A元素的种类B原子的个数C原子的质量D分子的种类

(5)氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸(HF),可用于雕刻玻璃,其主

要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应,生成四氟化硅气体和水,写出

该反应的化学方程式。

12.金属制品在海水中容易发生锈蚀,海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。

(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与作用的结果,据此推测图中甲、乙、丙三个部

位生成铁锈最多的是0

(2)丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为

(3)在相同环境下,活泼性不同的两种金属相互接触,活泼性较强的金属一般先发生腐

蚀,为防止铁闸腐蚀,可以在丙处镶嵌金属(填“铜”或“锌”)。

(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cm(OH)3C1]生成,碱式氯化铜所含氯元

素主要来自于海水中的(填化学式)。

13.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:

温度/℃010203040506070

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

(1)依据上表数据,绘制出KNCh和NaCl的溶解度曲线如图所示,图中表示KNCh溶解

度曲线的是(填"A”或"B”);

(2)由表中数据分析可知,KNCh和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取

值范围是:

(3)某兴趣小组做了以下实验:

力口入25gKXO,小再力口入25岭03⑵加热到50t一二再加入30gKNO?一公冷却.⑦

20t20t④至20七⑤

2U0七100冰

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是(填数字序号),将

⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体___________g;此时所得溶液的

溶质质量分数是(保留三个有效数字)

(4)若硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过(填“蒸发结晶”或"降温结晶”)

的方法提纯。

14.胆研(CuSO4.5H2O,相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。

(1)农药波尔多液由胆桃和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液,因为铁

的金属活动性比铜的(填“强”或“弱、

(2)将25.0g胆机放在生烟内加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

体,该气体为,CuO完全分解时产生该气体的质量为g»

_A

③根据胆矶分解的化学方程式CuSO」.5H2O=CUSO4+5H2O,计算“题图”中x的值

(写出计算过程)。

④下列物质均可作为炼铜的原料,理论上,治炼等质量的下列物质得到铜最多的是

(填字母序号)。

a.CuSO4-5H20b.e11SO4c.CuOd.CuzO

三、推断题

15.某同学在归纳梳理物质间关系时,应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见

的七种纯净物,拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应,A是水

垢中含有的难溶碱,化合物B不含氧元素,C、G是黑色固体单质,D、F是农药波尔

多液的主要成分。请回答下列问题:(部分反应物、生成物和反应条件未标出)

(1)D物质的化学式是;E的用途为(任写一种)。

(2)写出B与C反应的化学方程式。

(3)当A和B恰好完全反应时,溶液中的溶质是(写化学式).

(4)图中7种物质间的反应,共涉及种基本反应类型。

四、实验题

16.根据下图回答问题:

(1)写出图中标号的仪器名称:①。

(2)实验室欲用A装置制取氧气,反应的化学方程式为。

(3)已知过氧化钠(NaaCh)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气,

该反应的化学方程式为o如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧

化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字

母)a_>_►>o

(4)若改变A装置中的药品,还可以用来在实验室制取二氧化碳,该反应的化学方程式

是。

(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应

考虑的因素是。

五、科学探究题

17.小诚同学在某网站上看到一段震撼的视频,将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆

炸。于是,他对钠和水的反应产生了强烈的好奇,并在老师和同学的帮助下进行相关

探究。

【查阅资料】

①钠是一种活泼金属,常温下不与煤油反应,能与氧气、水等物质发生反应,与水剧

烈反应能生成一种可燃性气体。

②钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度是0.8g/cm3,水的密度是Ig/cn?

【实验探究】

小诚同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。

图1图2图3

【实验步骤】

①检查装置气密性

②向大试管中加入一定体积煤油

③用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞(如图2所示);

④打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入水,使煤油的液面升至橡皮塞,关闭活塞,

观察现象。

(1)步骤①中检查该装置气密性的方法是。

(2)步骤②中煤油的作用是o

(3)实验中使用长颈漏斗的作用是便于添加液体药品并形成液封,防止气体从加液口

逸出,还能。

【继续探究】

实验结束后,小华同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇,并在老师的指导下利用

如图4所示装置进行探究,测得数据如图5所示.

图4

图5

(4)钠和水的反应属于反应(填“吸热”或者“放热。

(5)小华同学认为通过图5就可以初步判断剩余溶液的溶质为,理由是

。请你设计实验方案验证小华同学的判断:o

【实验拓展】

(6)写出钠和水反应的化学方程式为。

(7)小诚同学将图3试管中的水换成足量的硫酸铜溶液,观察到产生了气泡和一种蓝

色沉淀,反应后,溶液中SO:的质量分数(填“变大”“不变”或“变小”)。

六、计算题

18.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下:CO2+2NH3

一定条件

八一8(NH2)2+H2O,请计算生产6t尿素理论上需要氨气的质量。

参考答案:

1.B

【详解】大米的主要成分是淀粉,为我们提供的营养素主要是糖类。

故选B。

2.C

【详解】A、项,盐酸、硫酸根据其组成和性质可知它们是H+和酸根离子构成的,属于酸,则

活性炭不能放

,B、项,氢氧化钠、氢氧化钙根据其组成和性质,它们是0H-和金属阳离子构成的,属于碱,则

活性炭不能放;

C、项,红磷、硫都是由非金属元素组成的纯净物,属于非金属单质,与活性炭的类别相同,则

活性炭可以放;

D、项,铜、锌都是由金属元素组成的纯净物,属于金属单质,则活性炭不能放;

故选C。

3.A

【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象,这说明植物缺少氮元素和钾元素。

【详解】A、KN03中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故选项正确;

B、CO(NH3)2中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误;

C、K2c03中含有钾元素,属于钾肥,故选项错误;

D、Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。

故选:A。

4.C

【详解】A、牛磺酸是由牛磺酸分子构成,每个牛磺酸分子由2个碳原子、7个氢原子、1

个氮原子、3个氧原子、1个硫原子共14个原子构成,不符合题意;

B、牛磺酸的相对分子质量为:12x2+7+14+16x3+32=125,相对分子质量是一个比值,单

位为“1”,常省略不写,不符合题意;

C、牛磺酸含碳元素,属于有机物,符合题意;

D、牛磺酸中C、H、N、0、S元素的质量比为:(12x2):7:14:(16x3);

32=24:7:14:48:32,故氢元素的质量分数最小,不符合题意。

答案第1页,共8页

故选c。

5.C

【分析】根据实验操作的注意事项来判断正误。

【详解】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内,然后向烧杯内加水,并且用玻璃棒不

断地搅拌,错误;B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法,过滤时要注意滤纸紧贴

漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗内的液面低于滤纸边缘,上方的烧杯紧靠玻璃棒

的中下部,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠烧杯内壁,错误;C、在使用胶头滴管

滴加试剂时,不能将胶头滴管伸入容器内部,否则会污染试剂,操作不正确,正确;D、

通常用pH试纸测定溶液的pH,方法是:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试

纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液,滴到试纸上,立即将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照,读出相应的pH,错误。故选C。

6.A

【详解】A、常温下金属大多数为固态,汞为液态,错误;B、铝的化学性质比较活泼,常

温下能与空气中的氧气反应,生成致密的氧化铝保护膜,正确;C、铁的生锈是铁与氧

气、水共同作用的结果,三种物质接触越充分生锈越严重,所以铁在潮湿的空气中易生

锈,正确;D、金属的回收利用既保护环境又节约资源,正确。故选A。

7.C

【详解】A、霉变大米中含有有害物质,不能继续食用,故选项错误;

B、铉态氮肥不可与碱性物质混用,会产生氨气,减小肥效,故选项错误;

C、烧碱与铁不反应,储运烧碱时可使用铁桶盛装,故选项正确;

D医疗上,用NaOH固体有很强的腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故选项错误。

故选:Co

8.B

【详解】A.水中加入MnCh无现象,过氧化氢中加入MnCh有气泡产生,可用MnCh区分

水和过氧化氢,此选项正确;

B.CCh不支持燃烧,CO2中的CO燃烧不起来,此选项错误;

C.CO2能使紫色石蕊试液变红,。2不能使紫色石蕊试液变红,此选项正确;

D.两种水中加入同样多的肥皂水,出现泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,此选项正确。

故选B。

9.B

答案第2页,共8页

【详解】A.由催化剂的概念可知,加入的红砖粉,反应速率加快,可做该反应的催化

剂,故说法正确;

B.由图象数据可知,加入红砖粉的量的多少对最终生成气体的质量没有影响,故说法错

误;

C.由图象数据可知,加入红砖粉的质量越多,反应产生的气体速率越快,故说法正确;

D.加入红砖粉的量的多少对最终生成气体的质量没有影响,等质量的溶液最终生成气体

的质量相等,装置内最终的压强相同,故说法正确。

故选:Bo

10.A

【分析】铁与氧气反应生成乙,则乙为四氧化三铁;铁能转化为甲,甲是气体,铁与稀盐

酸或稀硫酸反应生成氢气,则甲为氢气,丙是红色固体单质,丁是氧化物,则丙为铜,丁

为氧化铜,代入检验,验证合理;

【详解】A、甲是气体,铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,但铁不能转化为一氧化碳,

故选项说法不正确;

B、由分析可知,乙为四氧化三铁,为黑色固体,故选项说法正确;

C、由分析可知,丙为铜,铜有良好的导电性,可作导线,故选项说法正确;

D、由分析可知,反应I为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和氯化亚铁或硫酸亚铁;反

应II为铁与硫酸铜(或氯化铜)生成硫酸亚铁(或氯化亚铁)和铜;反应m为氢气与氧化

铜在加热的条件下生成铜和水,都符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种和另一种化

合物”的特点,属于置换反应,故选项说法正确。

故选Ao

11.原子硫酸铜7得到D4HF+SiO2=SiF,T+2H2O

【详解】(1)据图可以看出,甲可以构成分子,可以形成离子,故甲是原子,故填:原

子;

(2)在氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中,由离子构成的物质是硫酸铜,氢气是由氢分子

构成的,金刚石是由碳原子构成的;

(3)原子中,当质子数=核外电子数,图b方框横线上的数字是9-2=7;最外层电子数大

于4,易得到电子;

(4)化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子,在化学变化前后一

答案第3页,共8页

定发生改变的是分子的种类;

(5)氯氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应,生成四氟化硅气体和水,反应的化学方

程式为:4HF+SiO2=SiF4?+2H2O

答案:

(1)原子;

(2)硫酸铜;

(3)7;得到;

(4)D;

(5)4HF+SiO2=SiF4T+2H2O

12.(1)氧气、水乙

⑵Fe2+

⑶锌

⑷NaCl

【解析】⑴

铁在空气中锈蚀实际上是铁与氧气、水作用的结果,据此推测图中甲、乙、丙三个部位生

成铁锈最多的是乙,此处铁与氧气、水同时接触。

(2)

离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字

在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;亚铁离子的符号为Fe2+。

(3)

活泼性较强的金属一般先发生腐蚀,为防止铁闸腐蚀,可以在丙处镶嵌金属锌,锌的活动

性大于铁。

(4)

反应前后元素种类不变,碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠NaCL

13.(1)A

(2)20℃-30℃

(3)①③④59.117.3%

(4)降温结晶

答案第4页,共8页

【分析】⑴

由表格数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以图中能表示KN03溶解度曲

线的是A;故填:Ao

(2)

由表中数据分析可知,200c氯化钠溶解度大于硝酸钾,30C溶解度硝酸钾大于氯化钠,故

KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的取值范围是:20℃-30℃;故

填:20℃-30℃,

(3)

在20℃时,KNO3的溶解度是31.6g,因此①是不饱和溶液;②是饱和溶液,加热到50℃

时,溶解度变为85.5g,变为不饱和溶液,再加入30g溶质,仍然是不饱和溶液;因此

①③④是不饱和的;再冷却至20℃时又变为饱和溶液;将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可

回收得到KNCh固体=80g-20.9g=59.1g;此时所得溶液的溶质质量分数是

209。

——^—x100%«17.3%故填:①③④;59.1;17.3%。

100g+20.9g

(4)

硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾,因为硝酸钾的溶解度随

温度的升高变化比氯化钠大,故填:降温结晶。

14.强650020.816d

【详解】(1)铁的金属活动性比铜的强,铁可以和硫酸铜反应,故不能用铁桶来配制波尔

多液,故填:强。

(2)①由图可知,加热至650℃时,CuSO4开始分解,故填:650。

②加热至1000℃时,CuO开始分解,生成CU2O与一种能使带火星的木条复燃的气体,根

据质量守恒元素种类不变,该气体为氧气,CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-

7.2g=0.8g,故填:02;0.8»

③解:设完全分解生成硫酸铜质量为X。

A

CUSO4.5H2O=CUSO4+5H2O

250160

25gx

250_25g

Teo--Z

x=16g

答案第5页,共8页

故填:16。

④作为炼铜的原料•,治炼等质量的物质,铜元素质量分数最高,得到的铜最多,

a.CuS04.5H2O中铜元素质量分数二64x100%=25.6%。

250

64

b.CuSO4铜元素质量分数2xl00%=40%o

160

64

c.CuO铜元素质量分数嬴xl(X)%=80%。

o0

64X2

d.CuO铜元素质量分数----x100%才88.9%。

2144

故选:do

15.CuSO4支持燃烧Fe+2HCl=FeCh+H2TMgCh3

【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱,所以A为氢氧化镁;化合物B不含氧元素,能

和氢氧化镁反应,则B为盐酸;C是黑色固体单质,能和盐酸反应,则C为铁粉;G是黑

色固体单质,铁粉和木炭都能和氧气反应,则G为碳,E为氧气;D、F是农药波尔多液

的主要成分,分别是硫酸铜和氢氧化钙,因为D能和铁粉反应,则D为硫酸铜,F为氢氧

化钙。

【详解】(1)根据分析,D为硫酸铜,化学式为:CuSO4;E为氧气,氧气的用途之一是

支持燃烧。

(2)B与C分别是盐酸和铁粉,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程

式为:Fe+2HCl=FeCh+H2To

(3)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,故恰好完全反应时,溶液中的溶质为生成物

氯化镁,化学式为:MgCho

(4)铁、碳和氧气的反应属于化合反应,氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应,铁和

硫酸铜的反应属于置换反应,没有涉及到分解反应,故涉及到的基本反应类型是三种。

16.(1)锥形瓶

MnO,

(2)2H2O,2H2O+O2T

⑶2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2Tgfi

(4)CaCO,+2HCl=CaCl,+CO,T+H,O

(5)考虑反应物的状态和反应条件

答案第6页,共8页

【解析】⑴

由图可知①为锥形瓶,故填:锥形瓶;

(2)

MnO,

过氧化氢在二氧化锌作用下生成水和氧气,化学方程式:2H,O2—2H2O+O2T;

(3)

过氧化钠和水反应来制取氧气,方程式为2Naq2+2HQ=4NaC)H+C)2T;

实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,则先

需用浓硫酸干燥,然后用向上排空气法收集,故接口顺序为g、f、i,故填:g、f、i;

(

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