【中考冲刺】2023年福建省中考模拟化学试卷（附答案）

2023年福建省中考模拟化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已经突破1500公斤大关,

意味着离袁老的“禾下乘凉梦”更近了一步。大米为我们提供的营养素主要是

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

2.实验室有4个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在

药品橱ABCD

药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌

A.AB.BC.CD.D

3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化

肥

A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2CO3D.Ca?(PO4)2

4.某功能饮料含有牛磺酸（C2H7NO3S）,下列关于牛磺酸的说法正确的是

)

A.牛磺酸是由14个原子构成的B.牛磺酸的相对分子质量为125g

C.牛磺酸是一种有机化合物D.牛磺酸中氮元素的质量分数最小

5.“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（）

A.土壤加水搅拌

土埴

蘸有滤液一

的玻璃棒一

C.检验酸碱性测定pH

D/玻

璃

片

6.下列关于金属的说法不正确的是

A.常温下金属都呈液态B.常温下铝在空气中生成致密的氧化铝

膜

C.铁在潮湿的空气中易生锈D.金属的回收利用既保护环境又节约资

源

7.化学知识在生产生活中有广泛的应用。下列叙述中，正确的是

A.饮食上，霉变大米清水洗净后蒸米饭

B.农业上，镀态氮肥可与碱性物质混用

C.工业上，储运烧碱时可使用铁桶盛装

D.医疗上，用NaOH固体治疗胃酸过多

8.下列实验设计不可行的是

A.可用MnCh区分水和过氧化氢

B.可用点燃的方法除去CO2中的CO

C.可用紫色石蕊试液区分CO2和02

D.可用肥皂水区分硬水与软水

9.用一定量的某溶液制取气体，红砖粉是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列

说法错送的是（）

装

140

搐

内130

压IIIII

强120]0.12gMnO2

;0.09gMnO2

千110O.OGgMnO：*

100O.OSgMnO：

帕1•i^i1i1i

0102030405060708090

反应时间秒

A.加入的红砖粉，可做该反应的催化剂

B.加入红砖粉的质量越多，反应产生的气体质量越大

C.加入红砖粉的质量越多，反应产生的气体速率越快

D.加入红砖粉的质量不同，装置内最终的压强相同

10.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，他们之间的转化关系如图所示表示

反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去）。已知：甲是气体，丙是

红色固体单质，丁是氧化物，下列说法错误的是:

反应in

A.甲可以是H2或CO等还原性气体B.乙是黑色固体

C.丙的一种用途是作导线D.反应I、II、IH的反应类型相同

二、填空题

11.化学是从微观角度研究物质的组成、结构及其变化的科学，构成物质的粒子之间

的关系如图1所示，请回答下列问题：

图1

（1）甲是。

（2）氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是。

（3）图2是氟元素的原子结构示意图，方框横线上的数字是,在化学反应中易

电子（填得到或失去）。

（4）在化学变化前后一定发生改变的是（填字母）。

A元素的种类B原子的个数C原子的质量D分子的种类

（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液叫氢氟酸（HF）,可用于雕刻玻璃，其主

要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出

该反应的化学方程式。

12.金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。

(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部

位生成铁锈最多的是0

(2)丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为

(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐

蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属(填“铜”或“锌”)。

(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cm(OH)3C1］生成，碱式氯化铜所含氯元

素主要来自于海水中的(填化学式)。

13.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃010203040506070

KNO313.320.931.645.863.985.5110138

溶解度/g

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

(1)依据上表数据，绘制出KNCh和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中表示KNCh溶解

度曲线的是(填"A”或"B”)；

(2)由表中数据分析可知，KNCh和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取

值范围是:

(3)某兴趣小组做了以下实验：

力口入25gKXO,小再力口入25岭03⑵加热到50t一二再加入30gKNO?一公冷却.⑦

20t20t④至20七⑤

2U0七100冰

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是（填数字序号），将

⑤继续冷却至10℃,过滤，共可回收得到KNO3固体___________g;此时所得溶液的

溶质质量分数是（保留三个有效数字）

（4）若硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过（填“蒸发结晶”或"降温结晶”）

的方法提纯。

14.胆研（CuSO4.5H2O,相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。

（1）农药波尔多液由胆桃和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁

的金属活动性比铜的（填“强”或“弱、

（2）将25.0g胆机放在生烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

体，该气体为，CuO完全分解时产生该气体的质量为g»

_A

③根据胆矶分解的化学方程式CuSO」.5H2O=CUSO4+5H2O,计算“题图”中x的值

（写出计算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是

（填字母序号）。

a.CuSO4-5H20b.e11SO4c.CuOd.CuzO

三、推断题

15.某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见

的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水

垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔

多液的主要成分。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出)

(1)D物质的化学式是；E的用途为(任写一种)。

(2)写出B与C反应的化学方程式。

(3)当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是(写化学式).

(4)图中7种物质间的反应，共涉及种基本反应类型。

四、实验题

16.根据下图回答问题:

(1)写出图中标号的仪器名称：①。

(2)实验室欲用A装置制取氧气，反应的化学方程式为。

(3)已知过氧化钠(NaaCh)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，

该反应的化学方程式为o如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧

化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字

母)a_>_►>o

(4)若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式

是。

(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应

考虑的因素是。

五、科学探究题

17.小诚同学在某网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产生爆

炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关

探究。

【查阅资料】

①钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧

烈反应能生成一种可燃性气体。

②钠的密度是0.97g/cm3,煤油的密度是0.8g/cm3,水的密度是Ig/cn?

【实验探究】

小诚同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置（夹持仪器已略）。

图1图2图3

【实验步骤】

①检查装置气密性

②向大试管中加入一定体积煤油

③用小刀切一小块钠，放入大试管,塞上橡皮塞（如图2所示）;

④打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤油的液面升至橡皮塞，关闭活塞,

观察现象。

（1）步骤①中检查该装置气密性的方法是。

（2）步骤②中煤油的作用是o

（3）实验中使用长颈漏斗的作用是便于添加液体药品并形成液封，防止气体从加液口

逸出，还能。

【继续探究】

实验结束后，小华同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下利用

如图4所示装置进行探究，测得数据如图5所示.

图4

图5

(4)钠和水的反应属于反应(填“吸热”或者“放热。

(5)小华同学认为通过图5就可以初步判断剩余溶液的溶质为,理由是

。请你设计实验方案验证小华同学的判断：o

【实验拓展】

(6)写出钠和水反应的化学方程式为。

(7)小诚同学将图3试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝

色沉淀，反应后，溶液中SO：的质量分数(填“变大”“不变”或“变小”)。

六、计算题

18.尿素［CO(NH2)2］是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3

一定条件

八一8(NH2)2+H2O,请计算生产6t尿素理论上需要氨气的质量。

参考答案：

1.B

【详解】大米的主要成分是淀粉，为我们提供的营养素主要是糖类。

故选B。

2.C

【详解】A、项,盐酸、硫酸根据其组成和性质可知它们是H+和酸根离子构成的,属于酸，则

活性炭不能放

,B、项，氢氧化钠、氢氧化钙根据其组成和性质，它们是0H-和金属阳离子构成的，属于碱，则

活性炭不能放；

C、项,红磷、硫都是由非金属元素组成的纯净物，属于非金属单质,与活性炭的类别相同，则

活性炭可以放；

D、项，铜、锌都是由金属元素组成的纯净物,属于金属单质，则活性炭不能放；

故选C。

3.A

【分析】植物出现了倒伏、叶色发黄的现象，这说明植物缺少氮元素和钾元素。

【详解】A、KN03中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；

B、CO(NH3)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；

C、K2c03中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；

D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：A。

4.C

【详解】A、牛磺酸是由牛磺酸分子构成，每个牛磺酸分子由2个碳原子、7个氢原子、1

个氮原子、3个氧原子、1个硫原子共14个原子构成，不符合题意；

B、牛磺酸的相对分子质量为：12x2+7+14+16x3+32=125,相对分子质量是一个比值，单

位为“1”,常省略不写，不符合题意；

C、牛磺酸含碳元素，属于有机物，符合题意；

D、牛磺酸中C、H、N、0、S元素的质量比为:(12x2)：7:14：(16x3)；

32=24:7:14:48:32,故氢元素的质量分数最小，不符合题意。

答案第1页，共8页

故选c。

5.C

【分析】根据实验操作的注意事项来判断正误。

【详解】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不

断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴

漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒

的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管

滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、

通常用pH试纸测定溶液的pH,方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试

纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照，读出相应的pH,错误。故选C。

6.A

【详解】A、常温下金属大多数为固态，汞为液态，错误；B、铝的化学性质比较活泼，常

温下能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，正确；C、铁的生锈是铁与氧

气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分生锈越严重，所以铁在潮湿的空气中易生

锈，正确；D、金属的回收利用既保护环境又节约资源，正确。故选A。

7.C

【详解】A、霉变大米中含有有害物质，不能继续食用，故选项错误；

B、铉态氮肥不可与碱性物质混用，会产生氨气，减小肥效，故选项错误；

C、烧碱与铁不反应，储运烧碱时可使用铁桶盛装，故选项正确；

D医疗上，用NaOH固体有很强的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项错误。

故选：Co

8.B

【详解】A.水中加入MnCh无现象，过氧化氢中加入MnCh有气泡产生，可用MnCh区分

水和过氧化氢，此选项正确；

B.CCh不支持燃烧，CO2中的CO燃烧不起来，此选项错误；

C.CO2能使紫色石蕊试液变红，。2不能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；

D.两种水中加入同样多的肥皂水，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，此选项正确。

故选B。

9.B

答案第2页，共8页

【详解】A.由催化剂的概念可知，加入的红砖粉，反应速率加快，可做该反应的催化

剂，故说法正确；

B.由图象数据可知，加入红砖粉的量的多少对最终生成气体的质量没有影响，故说法错

误；

C.由图象数据可知，加入红砖粉的质量越多，反应产生的气体速率越快，故说法正确；

D.加入红砖粉的量的多少对最终生成气体的质量没有影响，等质量的溶液最终生成气体

的质量相等，装置内最终的压强相同，故说法正确。

故选：Bo

10.A

【分析】铁与氧气反应生成乙，则乙为四氧化三铁；铁能转化为甲，甲是气体，铁与稀盐

酸或稀硫酸反应生成氢气，则甲为氢气，丙是红色固体单质，丁是氧化物，则丙为铜，丁

为氧化铜，代入检验，验证合理；

【详解】A、甲是气体，铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但铁不能转化为一氧化碳，

故选项说法不正确；

B、由分析可知，乙为四氧化三铁，为黑色固体，故选项说法正确；

C、由分析可知，丙为铜，铜有良好的导电性，可作导线，故选项说法正确；

D、由分析可知，反应I为铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和氯化亚铁或硫酸亚铁；反

应II为铁与硫酸铜（或氯化铜）生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和铜；反应m为氢气与氧化

铜在加热的条件下生成铜和水，都符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种和另一种化

合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。

故选Ao

11.原子硫酸铜7得到D4HF+SiO2=SiF,T+2H2O

【详解】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子，故填：原

子；

（2）在氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是硫酸铜，氢气是由氢分子

构成的，金刚石是由碳原子构成的；

（3）原子中，当质子数=核外电子数，图b方框横线上的数字是9-2=7；最外层电子数大

于4,易得到电子；

（4）化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子，在化学变化前后一

答案第3页，共8页

定发生改变的是分子的种类；

(5)氯氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方

程式为：4HF+SiO2=SiF4?+2H2O

答案：

(1)原子；

(2)硫酸铜；

(3)7；得到；

(4)D；

(5)4HF+SiO2=SiF4T+2H2O

12.(1)氧气、水乙

⑵Fe2+

⑶锌

⑷NaCl

【解析】⑴

铁在空气中锈蚀实际上是铁与氧气、水作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生

成铁锈最多的是乙，此处铁与氧气、水同时接触。

(2)

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；亚铁离子的符号为Fe2+。

(3)

活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属锌，锌的活动

性大于铁。

(4)

反应前后元素种类不变，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的氯化钠NaCL

13.(1)A

(2)20℃-30℃

(3)①③④59.117.3%

(4)降温结晶

答案第4页，共8页

【分析】⑴

由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示KN03溶解度曲

线的是A；故填：Ao

(2)

由表中数据分析可知，200c氯化钠溶解度大于硝酸钾，30C溶解度硝酸钾大于氯化钠，故

KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是：20℃-30℃；故

填：20℃-30℃,

(3)

在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g,因此①是不饱和溶液；②是饱和溶液，加热到50℃

时，溶解度变为85.5g,变为不饱和溶液，再加入30g溶质，仍然是不饱和溶液；因此

①③④是不饱和的；再冷却至20℃时又变为饱和溶液；将⑤继续冷却至10℃,过滤，共可

回收得到KNCh固体=80g-20.9g=59.1g；此时所得溶液的溶质质量分数是

209。

——^—x100%«17.3%故填：①③④；59.1；17.3%。

100g+20.9g

(4)

硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随

温度的升高变化比氯化钠大，故填：降温结晶。

14.强650020.816d

【详解】(1)铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔

多液，故填：强。

(2)①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成CU2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根

据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-

7.2g=0.8g,故填:02;0.8»

③解：设完全分解生成硫酸铜质量为X。

A

CUSO4.5H2O=CUSO4+5H2O

250160

25gx

250_25g

Teo--Z

x=16g

答案第5页，共8页

故填：16。

④作为炼铜的原料•，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，

a.CuS04.5H2O中铜元素质量分数二64x100%=25.6%。

250

64

b.CuSO4铜元素质量分数2xl00%=40%o

160

64

c.CuO铜元素质量分数嬴xl(X)%=80%。

o0

64X2

d.CuO铜元素质量分数----x100%才88.9%。

2144

故选:do

15.CuSO4支持燃烧Fe+2HCl=FeCh+H2TMgCh3

【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能

和氢氧化镁反应，则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑

色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液

的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧

化钙。

【详解】(1)根据分析，D为硫酸铜，化学式为：CuSO4；E为氧气，氧气的用途之一是

支持燃烧。

(2)B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程

式为：Fe+2HCl=FeCh+H2To

(3)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物

氯化镁，化学式为：MgCho

(4)铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和

硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。

16.(1)锥形瓶

MnO,

(2)2H2O,2H2O+O2T

⑶2Na2O2+2HQ=4NaOH+O2Tgfi

(4)CaCO,+2HCl=CaCl,+CO,T+H,O

(5)考虑反应物的状态和反应条件

答案第6页，共8页

【解析】⑴

由图可知①为锥形瓶，故填：锥形瓶；

(2)

MnO,

过氧化氢在二氧化锌作用下生成水和氧气，化学方程式：2H,O2—2H2O+O2T;

(3)

过氧化钠和水反应来制取氧气，方程式为2Naq2+2HQ=4NaC)H+C)2T；

实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，则先

需用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故接口顺序为g、f、i,故填：g、f、i；

(