河北省石家庄市鹿泉第二中学学2021年高三化学期末试题含解析

河北省石家庄市鹿泉第二中学学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是（

）A、NH4Cl溶液

B、Ca(HCO3)2溶液

C、CuCl2溶液

D、FeCl3溶液

参考答案：B略2.反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A

B

C

D参考答案：D略3.生活中处处有化学，下列表述不正确的是（

）

A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性参考答案：B略4.下列化学用语或图示表达正确的是………………（

）

A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式参考答案：A略5.下列叙述正确的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1与0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2参考答案：B略6.在标准状况下，相同体积的CO与CO2具有相同的()A．分子数

B．氧原子数

C．质量

D．碳原子数参考答案：AD略7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42-

SO32－

B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

参考答案：A略8.如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)

a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；

e.NH3；f.Cl-2。图中⑤表示的物质是

（）

A．a或b

B．c

C．d

D．e或f参考答案：答案：B9.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-参考答案：B

在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。10.已知反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．无法计算参考答案：B略11.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（

）

A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似参考答案：B略12.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（

）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间参考答案：D试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，故D正确。13.下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—参考答案：D14.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B）

参考答案：答案：B15.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放人体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）

△H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是：（

）

A.0～lmin,v（CO）=1mol/（L·min）;1～3min时，v（CO）=v（CO2）

B.当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，重新平衡时=4.7

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查阅资料】(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。III.【测定产品纯度】准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O(或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等合理答案)蒸发浓缩、冷却结晶

(2)d(3)若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解(4)由无色变蓝色(5)×100%(6)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸

解析：(1)通过信息可以得到三颈瓶中是制备Na2S2O3，故在b中应该生成SO2，制备SO2的反应有Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O或Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O等。在c在制得的Na2S2O3是溶解在溶液中的，故从溶液中得到溶质需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。(2)在本实验中尾气主要含有CO2和SO2，故需要用碱液进行吸收。(3)因题目中给示的信息中说明硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解，当SO2过量时水溶液显示酸性，使产物会分解。(4)因溶液中含有淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显示蓝色。(5)根据

2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

2mol

1mol

n

0.1000mol·L－1×18.10×10-3Lm(Na2S2O3·5H2O)=3.620×10-3mol×M则产品的纯度为×100%。(6)根据：Na2S2O3?5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92.4kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是

(填“增大”、“减小”或“不变”)。②将0.3molN2和0.5molH2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为

；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是

(填选项字母)。A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入一定量H2C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ／mol又知：H2O(1)=H2O(g)

H=+44.0kJ／mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)

H=

kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=

，控制其他条件不变，增大压强，K值

(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)①减小②30%

AD

(2)+1266

略

不变略18.[选修3—物质结构与性质](15分)

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题。

(1)AY2是一种常用的溶剂，是

(填极性分子或非极性分子)，分子中存在_________个σ键。

(2)X与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于___________晶体.B的最简单氢化物容易液化,理由是___________。

(3)X、氧、B元素的电负性由大到小顺序为___________________(用元素符号作答)。

(4)Z的基态原子核外电子排布式为_____________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z十HCl十O2=ZCI十HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是___________(填序号)。

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2,

④1molZ参加反应有1mol电子发生转移(5)已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为______；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是____________。Y原子的杂化轨道类型是________。参考答案：【知识点】物质结构与性质、晶体结构、计算、杂化轨道E5N3N4【答案解析】(1)非极性分子(1分) 2

(1分)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)

(2分)原子晶体(1分) 分子间形成氢键

(1分)(3)O>N>Al

(2分)(4)[Ar]3d104s1或1s22s23S23p63d104s1 (2分) ③ (1分)(5)(2分) 正四面体(1分)，sp3杂化(1分)解析：A元素可形成自然界硬度最大的单质，是C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，是N元素；X原子的第四电离能剧增，表现+3价，则为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，是S元素；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，质子数为29，是Cu元素（1）AY2化学式是CS2，其结构式S=C=S，直线型，是非极性分子，存在2个σ键；

(2)X是Al，与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4+3H2)；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；B的最简单氢化物是NH3，N原子电负性大，分子间形成氢键，