电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定

电离平衡常数的测定及酸碱中和滴定第一页，共十六页，2022年，8月28日（2010浙江卷26.）25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由

。4.0×10-4HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。第二页，共十六页，2022年，8月28日25℃时，有一未知浓度的醋酸溶液，如何测定该温度下醋酸的电离平衡常数？问题解决CH3COOHCH3COO-+H+

第三页，共十六页，2022年，8月28日c(H+)的测定问题1：实验室如何测c(H+)？问题2：如何正确使用PH试纸？将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH值。PH试纸分为广范PH试纸（1~14，为整数值）和精密PH试纸。PH计（酸度计）：精确度较高，可精确到0.01或0.001。第四页，共十六页，2022年，8月28日c(CH3COOH)的测定酸碱中和滴定1.仪器和试剂量取液体:移液管或滴定管（酸式、碱式）精确到0.01mL（量筒因为精确度为0.1mL，故不用）铁架台（滴定管夹）、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂等第五页，共十六页，2022年，8月28日酸式滴定管：玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液.第六页，共十六页，2022年，8月28日2.操作步骤：①检漏②蒸馏水洗涤③标准液或待测液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数（平行滴定2~3次）第七页，共十六页，2022年，8月28日如果A、B、C、D、E均为整数，且A、D均是5，则左图分别代表什么仪器？读数分别是多少？第八页，共十六页，2022年，8月28日突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便第九页，共十六页，2022年，8月28日酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙石蕊因变色不明显，通常不用作指示剂无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7第十页，共十六页，2022年，8月28日V(NaOH)pH

NaOH滴定CH3COOH7281012第十一页，共十六页，2022年，8月28日V(NaOH)pH

NaOH滴定CH3COOH4.43.17212第十二页，共十六页，2022年，8月28日第1次第2次第3次第4次V(CH3COOH)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)初读数/mL0.002.301.504.00V(NaOH)终读数/mL20.0222.3022.2523.98根据滴定实验计算c(CH3COOH)=

mol/L。用PH计测得此醋酸溶液的PH=3.0，则25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=

。V(NaOH)=[(20.02-0.00)+(22.30-2.30)+(23.98-4.00)]/3=20.00mL0.0502.0×10-5用0.050mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸溶液第十三页，共十六页，2022年，8月28日经查25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,试分析可能的误差原因cA

=cB·VBVAcA

=0.050·VB20.00中和滴定误差分析判断方法标准溶液用量(体积)偏多待测溶液浓度偏高标准溶液用量(体积)偏少待测溶液浓度偏低羸在高考P73第十四页，共十六页，2022年，8月28日下列操作会带来哪些误差？１.未用NaOH标准液润洗碱式滴定管就装液进行滴定。２.未用CH3COOH待测液润洗移液管就进行取液。３.用CH3COOH待测液润洗锥形瓶。４.装有NaOH标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。偏大偏小偏大偏大第十五页，共十六页，2022年，8月28日三、滴定法定量分析的应用与拓展1、食醋总酸含量的测定2、用盐酸滴定Na2CO3溶液，以酚酞作指示剂，终点产物为

，终点颜色变化

如用甲基橙作指示剂终点产物为

，终点颜色变化为

。3、用已知浓度的KMnO4(H+)溶液滴定Fe2+浓度，终点颜色变化