专题02计算-五年高考化学试题分项精析版原卷

【2015化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的44.8mLO2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况（） 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的 生成42.0LN2（标准状况有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molDN3.75mol【2013年高考卷第21题】一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混（ B．不可能含有一氧化碳 【2013年高考卷第22题】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体4（标准状况，向反应后的溶液中（Cu2+SO2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗CuO12.0gNONO21﹕1V可能为4 【2013年高考卷第7题】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法的是 该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1BHNO314.0mol/LC．NO2N2O4的混合气体中，NO280%D2.54NaOH600mL【2012卷】PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl21molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2Cl2的3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO A．0.5molO311.2LO2B．2560pH【2012年高考大纲卷第12题】在常压和500℃条件下；等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是 C．V3>V2>V1>V4【2012年高考卷第*题】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L；固体物质完反应；生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L；此时溶液呈中性；金属离子已完全沉淀；沉淀质量为39.2g。下列有关说法的是（ CuCu2O2∶1B2.6mol·L-1NO4.48Cu、Cu2OHNO30.210．【2011卷】25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分 【2011年卷】某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol C．反应中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y ab【2011年卷2】120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是… A．2.0 B．1.5 C．0.18 D．0.24【2011年卷2】（不定向）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃 A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．4.6【2014年高考卷第十（52~55）题（本题共14分（H2SO3（H2SO4（H2SO4·SO3 H2SO4·H2O计算，250g98%的硫酸能吸收多少g 48molFeS22934.4L（标准状况Fe3O4Fe2O3物质的量用硫化氢硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的硫酸的方0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）77%，计SO2体积分数（水是气体（已知空气组成：N20.79、O2体积分数【2015山东理综化学】(15分)利用LiOH和钴氧化物可锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法利用如图装置电解LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液 ，电解过程中Li+向 “B”Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式 ，铁渣元 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况，则钴氧化物的化学式为 SO2反应可MnSO4·H2O，反应的化学方程式为质量为17．40g纯净MnO2最多能氧 L(标准状况)SO2已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1Mn(OH)2开始沉淀。室温下，MnSO4Fe3＋、Al3＋(1×10－6mol·L－1)pH范围为 右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需 0．1710gMnSO4·H2OH2PO4NH4NO3溶液，加热使Mn2＋Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(Mn3＋被Mn2＋)Fe2＋20．00mLMnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)【2015化学（本题共12分是深关注的机化合。量的测有种方法，如：在至中性亚硫酸溶液中入水液，经分反应，产生氢氧化的质的量与的物的量相，然后已知浓的硫完成下列填空：mol/L20.00mL。水溶液的浓度为mol/L 工业含量测定的另法：在水溶液中加入过氧化氢，将氧化为甲酸，然后用HCHO+H2O2→HCOOH+ NaOH+HCOOH→HCOONa+如果HO2用不足，导致含量测定结果 （选填偏高、偏低或“受影响”，为 ；如果2O2量，会致含量的定结果 （选“偏”“偏”或不受影”因为 。HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+ 【2015化学（本题共14分CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO229120L（标准状况，CO，则焦炭的物质的量为MgCl26.80mol/m3CaCl23.00mol/m3Ca(OH)2除镁离子：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2然后加入Na2CO3处理上述粗盐水10m3，至少需要加 g如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反 Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）①过滤后溶液中氯化钠的质量。 MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式 3.390gCO20.560L（已换算成标准状况下。②另随温度的变化如右图所示（2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的3):3【2013年高考卷第十一题（本题共14分 质量质量（kg将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（1位小452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（标准状况504kg。通过计算确定【201218题】(12分)(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下1．7700g100．00mLA25．00mL溶液ABaCl20．5825g。③25．00mLA0．02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点；KMnO425．00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：42MnO444 mol·L-14 4【2012卷】(本题共16分叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-200mL0.075mol336L(标准状况下)24molAl(OH)315molNa2CO3，若通入溶液的112L（标准状况下)Al(OH)3Na2CO3的物质的量之比。①①②③3组【2011年新课标卷】0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的试确定200℃时固体物质的化学 取270℃所得样品，于570℃灼烧到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方 在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是 1【2011年卷2】氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。43.0，其中氮原子的质0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物