河北省张家口市第二十中学2022年高一化学模拟试题含解析

河北省张家口市第二十中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：B2.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A、体积

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、质量

④＜①＜③＜②

D、氢原子数

④＜②＜③＜①参考答案：D略3.下列离子方程式表达正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－参考答案：C略4.X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表中的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是：

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的热稳定性：X>Z>YC．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：B略5.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->Br03->IO3->Cl2

B.Br03->Cl2>ClO3->IO3-C.Br03->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>Br03->ClO3->IO3-参考答案：C点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。6.汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂

B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole-

D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15参考答案：D试题分析：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，故C错误；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；故选D。7.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是(

)A．CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液

B．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液

D．SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液参考答案：DA．酸性KMnO4溶液能够将二氧化硫氧化，但二氧化碳不能被氧化，方法正确，故A不选；B．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液能够溶解氯化氢，而不能溶解氯气，方法正确，故B不选；C．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液能够与氯化氢反应，与二氧化碳不反应，方法正确，故C不选；D．SO2能够与饱和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，方法错误，故D选，故选D。8.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是(

)A.2F2+2H2O==4HF+O2↑

B.C+H2OCO+H2C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D.Cl2+H2O==HCl+HClO参考答案：DA、反应2F2+2H2O==4HF+O2↑中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误；B、反应C+H2OCO+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误；D、反应Cl2+H2O==HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，D正确，答案选D。9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是A.试剂X为氢氧化钠溶液B.反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3参考答案：A试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。A.由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确；B.反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B不正确；C.图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C不正确；D.反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。本题选A。点睛：氧化铁是一种红棕色的固体，氢氧化铁才是红褐色的。氧化铁不溶于水，也不与水反应。向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸钠，若通入二氧化碳过量，则碳酸钠溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液。10.除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热DNa2O2(Na2O)O2/加热

参考答案：DA、氧化铝和二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，无法除去氧化铝中的二氧化硅，选项A错误；B、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；C、铝与氧化铁反应生成的铁与氧化铝熔在一起，引入新的杂质，不符合除杂的原则，选项C错误；D、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，符合除杂原则，选项D正确。答案选D。11.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白质变性参考答案：D分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。12.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1参考答案：C试题解析:A．溶剂体积为500mL水，A结论错误；B．Ba2+的物质的量浓度都是0.2mol·L-1；Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；13.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3参考答案：B略14.化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用A.①②③④

B.②③④⑤

C.③④⑤⑥

D.全部参考答案：D15.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是

（

）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。(1)在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌(如下图)。请回答下列问题：①操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是______________；②发生反应的化学方程式为____________________________；③观察到的现象(有刺激性气味除外)是______________________________；这个现象说明的问题是__________________________。(2)某化学小组还设计了一个实验(如图)：用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。请回答下列问题：①过氧化钠与水发生反应的化学方程式为_____________________________________；②观察到的现象是_______________，请解释这个现象发生的原因：____________。参考答案：(1)①使固体反应物充分接触并起反应②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片上的水结成了冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应的过程吸收热量(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②脱脂棉剧烈燃烧反应放出的热能使脱脂棉燃烧，反应中生成的O2又使燃烧加剧解析(1)立即用玻璃棒搅拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接触并起反应，二者反应生成氯化钡、氨气和水，此反应是吸热反应。(2)过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，此反应是放热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图是测定NaOH（含Na2CO3杂质）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示（假设CO2全部逸出）：实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸

357.300

烧杯+盐酸+样品0306090120370.600370.125369.750368.400368.400

（1）计算样品中NaOH的质量。（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度。参考答案：（1）8.0g

（2）1.5mol·L-1

略18.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段

，CD段

，（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为

。（3）图中C点表示当加入

molNaOH时，Al3＋已经

，Mg2＋已经

。

（4）图中线段OA∶AB＝

。参考答案：（1）略（2）2∶1（3）0.8

全