河北省唐山市扒港中学2023年高三化学联考试题含解析

河北省唐山市扒港中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

（

）

A．灼烧 B．过滤 C．分液 D．蒸馏【知识点】仪器使用

实验操作的注意事项J1

J2参考答案：C

解析：A、灼烧要在坩埚中进行，不使用蒸发皿，故A错误；B、过滤时液体要沿玻璃棒引流，故B错误；C、分液操作规范，故C正确；D、温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器使用及实验操作的注意事项，注意蒸发使用蒸发皿，灼烧使用坩埚。2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略3.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)Z2C(g)

ΔH＜0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②①③参考答案：C略4.下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：A略5.下列离子方程式书写正确是（

）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：参考答案：D略6.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

（

）

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

参考答案：A略7.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出参考答案：B解析：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．8.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋参考答案：D略9.己知，下列说法错误的是A．该反应属于加成反应

B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯

D．异丙苯是苯的同系物参考答案：B10.对下列事实的解释错误的是（

）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．已知反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸参考答案：C略11.用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

参考答案：A略12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B略13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：D略14.下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻参考答案：B略15.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是(

)A.若甲为焦炭，则丁可能是氧气B.若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：CA、若甲为焦炭，丁为O2,则有，符合转化，故A正确；B、若甲为NaAlO2,丁为盐酸,则有，符合转化，故B正确；C、若甲为Fe,丁为与氯气，不能发生的转化，故C错误；D、甲为NaOH溶液，丁是CO2,则有，符合转化，故D正确；故选C。点睛：氯气具有强氧化性，与大多数金属反应都将金属直接氧化为最高价，铁和氯气反应直接生成氯化铁，此为本题的易错点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_________________；（2）丁中的干燥剂应选___________，不选另一种干燥剂的理由是

；

（3）甲中发生反应的化学方程式为________________________________________；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为__________________________，此反应是（吸热、放热）__________反应；参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是

、

；（2）步骤②中的试剂a是

；（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式

；（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要[错误是：①

；②

。参考答案：（10分）（1）SiO2

Fe(OH)3

(2分)（2）NaOH溶液（2分）（3）CO2+OH-=HCO-3

CO2+2H2O+AlO2--=Al（OH）3↓+HCO-3（4分）

（4）①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶（2分）略18.【化学一选修2：化学与技术】铵盐是重要的化工原料，以N2和H2为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述流程阁中，B设备的名称是

，其中发生反应的化学方程式为

．（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是

，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德．埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、、分别表示N2、H2、NH3图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是

、

（3）NH3和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）如图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系a为，b为水碳比则：①b应控制在A．1.5～1.6B.1?1.1C.0.6?0.7②a应控制在4.0的理由是

（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是

在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是

（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H20（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是

（6）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HN03的产率是92%．则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的

%．

参考答案：（1）氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）铁砂网；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；（3）①C；②氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化为硝酸；（5）氨气还原法（6）53.1%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】氮气、氢气在合成塔中合成氨气，氨气在氧化炉中氧化为NO，NO、氧气、水吸收塔中合成硝酸，硝酸与氨气合成硝酸铵．（1）B中发生氨气的催化氧化生成NO，设备为氧化炉；（2）在上述工业生产中，N2与H2合成NH3的傕化剂是铁砂网；氮气、氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：图①氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图②氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图③在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；图④在催化剂形成NH3；图⑤脱离催化剂表面；（3）①氨碳比一定时，选择二氧化碳转化率最大时的碳水比；②氨碳比a大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本，氨碳比a小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）合成氨为放热反应，温度太高不利于氨气生成，并进行原料气的预热，充分利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气，使NO循环利用，全部转化为硝酸；（5）根据反应化学方程式反应物和生成物的性质和经济效益分析，绿色化学为无污染，原子利用率高的生产；（6）假设硝酸铵的物质的量为1mol，则与硝酸反应的氨气为1mol，根据原子守恒计算制备硝酸的氨气，每一步损失率、利用率都以氨气计算．【解答】解：（1）氨气在氧化炉中被催化氧化，B设备的名称是氧化炉；氨气被氧化为NO和水，其反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；氮气、氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：图①氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图②氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图③在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；图④在催化剂形成NH3；图⑤脱离催化剂表面；故答案为：铁砂网；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂；（3）①氨碳比a（）相同时，水碳比（）为0.6～0.7时，二氧化碳转化率最大，故答案为：C；②氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，故答案为：氨碳比a（）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小；（4）合成氨的反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热，用热交换器并进行原料气的预热，可以充分利用余热，节约能源，还有利于氨气的生成；在吸收塔中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，通入空气，NO能被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，这样使NO循环利用，全部转化为硝酸；故答案为：利用余热，节约能源；使NO循环利用，全部转化为硝酸；（5）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气，故符合绿色化学的是氨气还原法；故答案为：氨气还原法；（6）假设硝酸铵的物质的量为1mol，则与硝酸反应的氨气为1mol，制备的硝酸为1mol，令制备硝酸的氨气为xmol，每一步损失率、利用率都以氨气计算，根据原子守恒，xmol×96%×92%=