河北省保定市综合高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

河北省保定市综合高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（

）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D、将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性参考答案：BA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低，错误； D．将水加热，Kw增大，pH减小，错误；选B。2.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1参考答案：B略3.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

(

)A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略4.已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.4mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为（）A． 2：3 B． 1：2 C． 1：1 D． 3：2参考答案：C考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算A与B2燃烧放出的热量，以此来计算．解答：解：设A为xmol，则B2为（0.4﹣x）mol，则A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol1

393.5kJx

393.5xkJ2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol2

483.6kJ（0.4﹣x）mol

241.8（0.4﹣x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.4﹣x）kJ=127.06kJ，解得x=0.2mol，则A与B2的物质的量之比为0.2mol：0.2mol=1：1，故选C．点评：本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．5.．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．电负性：④＞③＞②＞①

B．原子半径：②＞①＞④＞③C．第一电离能：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞①＞③=②参考答案：C略6.下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl

B．MgCl2、Na2S

C．KOH、HCl

D．H2O、NH3参考答案：BD7.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯化产物的相对分子质量a与原来醇的相当分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（

）A．该醇分子中一定具有甲基

B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有两个碳原子

D．该醇分子中具有两个醇羟基

参考答案：CD略8.下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A．①⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑥

D．②③④参考答案：D略9.某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产生6.72LCO2（标况），则该醛为

A.乙醛

B.2－甲基丙醛

C.丙醛

D.丁醛参考答案：D10.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A． 稀硫酸与锌反应 B． 二氧化硫与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应 D． 三氧化硫与水反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故B不选；C．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故C选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．11.下列离子方程式不正确的是A．将2mol/LNaAlO2溶液和3mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋B．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O参考答案：C略12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是（

）A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代参考答案：B略13.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A．分子

B．元素

C．同位素

D．单质参考答案：B略14.某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变Ｄ.Ｋ随温度改变而改变参考答案：D略15.下列改变一定会加快反应速率的是（

）A、增加反应物量

B、压强增大

C、升高温度

D、光照参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.指出使用下列用品或仪器（已洗净）的第一步操作（１）石蕊试纸（检验气体性质）＿＿＿＿（２）容量瓶＿＿＿＿参考答案：①将石蕊试纸润湿②检验容瓶是否漏水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Cl－和CrO42－离子浓度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。参考答案：AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1解析：已知，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3AgCl开始沉淀所需[Ag＋]为[Ag＋]＝＝mol·L－1＝1.56×10－9mol·L－1Ag2CrO4开始沉淀所需[Ag＋]为[Ag＋]＝＝mol·L－1＝9.5×10－6mol·L－1因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：[Ag＋]＝9.5×10－6mol·L－1此时，[Cl－]＝＝mol·L－1＝1.64×10－5mol·L－1。18.常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度参考答案：(1)c（NaOH）=0.04mol/L

(2)c（HA）=0.026mol/L

略19.（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应